Поляризация напрежение и електрод поляризация

Тя е създадена експериментално, че електродвижещото напрежение на клетката, която е в процес на ток, се различава от напрежението в условия, където течението в електрохимична система не е на линия.

За да се различава електрохимични системи, които са източник на операция (за което електрохимичната клетка се съхранява наименование), и системи, които консумират електрически операция отвън за извършване на химична реакция (като система се нарича галванична баня).

Означаваме EMF електрохимична система, работеща в Квазистатично условия (без ток) Ер. и EDS система, през която протича ток, означени с EI.

Експериментални данни показват, че отношенията:

Er> EI за електрохимична клетка (6 - 1)

Ъ

Опитите да се обяснят разликите между две стойности попадат EMF потенциална разлика МНИ поради вътрешно съпротивление система R (при условие, че МНИ = IR) са били неуспешни.

Пренебрегването на омичното съпротивление на системата да се запази равенството може да се запише:

Стойността на Ер. прилага чрез уравнението (6-3) се нарича поляризация напрежение.

Подобно на равновесие едн Er галванично верига. равна на разликата на потенциала на електрода (Er = Jn - JL където Jn и JL - потенциали на дясната и лявата електродите.), поляризация напрежение също представлява разликата на две величини, които се отнасят до отделните електроди:

Включено в уравнение (6 - 4) количества са наречени електрод поляризация. където Dj а се отнася до електрод анод е право и Dj к - катода е отляво електрод. Dj к се нарича катодна поляризация и Dj а - анодна поляризация.

От връзката (6 - 1), който е винаги по-голям от 0. Това означава, че условията трябва да бъдат изпълнени за клетъчна поляризация напрежение:

Ако означим електродни потенциали в рамките на текущата - Джи а и Джи к. и равновесни потенциали - JR един и JR к. съответно за катодна и анодна поляризация получаваме:

Така, потенциалът на катод ток намалява в сравнение със стойността на равновесие, и потенциални увеличения анодните.