План обобщение на часа в Chemistry (Grade 11) на комплексни съединения, изтегляне,

Комплексни съединения - най-големият и най-многобройна класа на неорганични съединения, но тяхното обучение е започнал само в края на XIX - началото на XX век.

Образуването на комплексни съединения не може да се обясни по отношение на конвенционалните доктрина на валентност. Техният състав не е напълно съвместим с номера валентност, които се използват при получаването на формулите по-прости "бинарни" съединения, т.е. съединения, състоящи се само от два елемента. Ето защо, успешно изучаване на сложни съединения става възможно само след въвеждане на химията на някои от най-новите идеи на валентните връзки. Тези идеи са в основата на теорията на комплексните съединения, предложен през 1893 г. професор в Университета на Цюрих Алфред Вернер (1866-1919) и е обявен за теорията за координация. В теорията си Вернер разделен всички неорганични вещества върху т.нар съединителя първи и по-висок ред. Съединения на първия ред се извършва най-вече по-скоро проста структура вещества, като например

Н 2О, NaCl, РСЬ 3 и др. по-висок порядък съединения учен препоръчва това реакционните продукти между първи ред съединения - кристални хидрати, ammoniates, полисулфиди, двойни соли, и

Комплексно съединение - молекулярна съединение с определен състав, формирането на което от прости молекули, които не са свързани с появата на нов

електронни двойки. В повечето случаи, комплексно съединение, образувана по време

взаимодействие вещества във водни разтвори. Но понякога образуване на комплексни съединения могат също да се появят при други условия. Например, безводен калциев хлорид с амоняк директно свързан, превръщайки се в комплексна сол

[Са (NH3) 8] Cl 2.

В повечето случаи, образуването на комплексни съединения се появява около свободен йон. Например, взаимодействието на йони с водните молекули под влиянието на електрическо поле, генерирани йони водните молекули по определен начин

ориентирани и след това привлечени противоположно зареден йон края на дипол. Поради това привличане хидратирани йон се образува в разтвор и

по-концентриран разтвор. В един етап ще се открояват от кристалите на разтвореното вещество, в структурата обхващащ хидратираната йон. Ако водните молекули непосредствено около него в разтвор, свързан с него свободно, след което водата не влиза в кристала, и ако връзката на йона с водните молекули е достатъчно силна, съставът на кристала ще стане с определен брой молекули "кристализация" вода. В този rezultatepoluchitsya кристално вещество, което е сложно

Общи принципи на структура

Според координация теория, всяка молекула в комплексното съединение е един от йони обикновено положително заредена, тя заема централно място и се нарича хелатиране. Около него в непосредствена близост

намира се казва или да координира редица противоположно заредени йони и електрически неутрални молекули, наречени лиганди, и

оформяне на вътрешната координация областта на съединението. Останалите йони не остават във вътрешната област, са в много разстояние от

централната йон, представляващо външната сфера координация.

Например, в комплекс сол K 2 [PtCl 6], схематично структурата на който е показан на фиг. 1, йон хелаторът е тетравалентни платина лиганди - хлорни йони и калиеви йони са разположени в външната сфера координация.

Трябва да се отбележи разликата между вътрешните и външните площи във формулите

комплексни съединения, лигандите с комплексообразуващ агент е затворени в квадратни скоби.

Комплексни съединения са разделени в две групи: хомогенни и хетерогенни. Чрез еднаквите са сложни съединения, в които вътрешната сфера

Те са само идентични лиганди, и в по-голяма група,

хетерогенни - връзки във вътрешността сфера лиганди, което е два или повече вида.

Образование разнородни системи най-често се случва по време на замяната

няколко неутрални молекули във вътрешната област на комплекс йон заредени частици. Например, заместването на три молекули на амоняк

комплекс йон [Pt (NH 3) 6] 4+ хлорни йони

образува комплекс хетерогенна йон [Pt (NH 3) 3 Cl 3] +.

Общият брой на йони и неутрални молекули, свързани с централната йон на комплекса се нарича координация броя комплексирането. Например, в

соли на [PtCl 6] координация брой горната K 2

комплексообразуващ агент, т.е. йон на платина, е шест. Номерът на координация на играе в химията на комплексните съединения на не по-малко важно

роля от броя на поливалентните единици атома и е същата като основната си собственост, като валентност.

Големината на броя на координация се определя главно от размера, структурата и зареждане е комплексообразуващ обвивка. най-много

често координация номер шест, например от желязо, хром, цинк, никел, кобалт, четиривалентната платина. Номерът на координация на четири характеристика меден тривалентен злато, двувалентен живак, кадмий. Понякога има и други координационни числа, но

значително по-малко (например, две за среброто и меден).

Точно както валентността на елемента не винаги са напълно проявява в неговите съединения и координация номер на комплексообразуващ агент, понякога може да бъде по-малко от обичайното. Такива съединения, в които характеристиката

от максималната йонна координация брой не бъде достигнат, наречена координация-ненаситени. Типични комплексни съединения, те са сравнително редки.

Зареждането на комплекс йон е равна на сумата от алгебрични таксите на съставните прости йони. електронеутрални молекули са част от комплекса не оказва никакво влияние върху размера на зареждане. Ако цялата област вътрешна координация образува само неутрални молекули, заряда равна на заряд на комплекс йон комплексообразуващ агент. За заряд на комплекс йон може да се съди от заряда на йоните, които са в сферата на външната координация. Например, в съединение К 4 [Fe (CN) 6], зарядът на комплекс йон [Fe (CN) 6] равнява минус четири, като във външната област четири принудително един калиев йон и молекулата като цяло е електрически неутрален. Следователно, от своя страна, че е лесно да се определи заряда на комплексообразувател, познаването на други такси, които се съдържат в йонен комплекс. Според настоящото химическа номенклатура заглавието комплекс йон на първо се нарича координация броя на комплексообразуващ лиганда и след това, след комплексообразуващ агент. Например, комплекс съединение К 4 [Fe (CN) 6] наречен geksotsianoferrat калий, и съединението [Cr (Н 2О) 6] Cl 3 - geksogidrohroma хлорид. Хидролизата на комплексни съединения, като повечето "бинарни" съединения са отделени в катион и анион, но някои комплексни съединения с malostoykoy вътрешната сфера, например двойна сол дисоциират да образуват частици от всички техни съставни елементи. Повечето от комплексите се дисоциират в комплекс катион и анион или комплекс анион и катион. Например, калиев geksotsianoferrat K 4 [Fe (CN) 6] дисоциира да образуват четири катиони калий и geksotsianoferrat анион.

СТРУКТУРА НА комплексни съединения

Комплексни съединения с външната сфера са силни електролити и се разпадат във водни разтвори почти изцяло на комплекс йон и йоните на външната сфера. Например: [Cu (NH3) 4] SO 4, [Cu (NH3) 4] 2+ +.

Когато обменни реакции, комплексни йони преминават от един до другите съединения, без да се променя неговия състав: [Cu (NH3) 4] SO 4 + ВаСЬ 2 = [Cu (NH3) 4] Cl 2 + BaSO 4.

Вътрешната областта може да има положителен, отрицателен или нулев заряд.

Ако заряд на лигандите компенсиране на заряд на комплексообразуващ агент, такива комплекси се наричат ​​неутрални или комплекси, които не са електролити: те се състоят само на комплексообразуващ лиганд и вътрешната сфера.

Така неутрален комплекс е, например, [Pt (NH3) 2CI 2].

Най-честите комплексообразуващи агенти са катиони на г-елементи.

Лиганди могат да бъдат:

а) полярни молекули - NH 3. Н2 О, CO, NO;
б) прости йони - F -. Cl -. Br -. I -. Н -. Н +;
в) комплексни йони - CN -. SCN -. NO 2 -. ОН -.

Passmotrim маса, което показва, координирането на някои комплексни препарати.

Fe 2+. Fe 3+. Co 2+. Co 3+. Ni2 +. Cr 3+. Sn 4+. pt 4+

Номенклатура на комплексни съединения.

Първото съединение се нарича анион (отрицателен йон), и след това катион (положителен йон). Когато се посочва съставът на вътрешния областта, посочена предимно като аниони, до наставка име Латинска - о. като: Cl - - хлор, CN - - циано, OH - - хидроксо и т.н. По-нататък по-долу неутрални лиганди и особено амоняк и неговите производни. В този случай, използването на термина: за координираното амоняк - раамин. вода - вода. Броят на лиганди показват, гръцки думи: 1 - моно 2 - ди 3 - три 4 - тетра, 5 - пентил, 6 - хекса. След това преминете към заглавието на централния атом. Ако централната атом е част от катиони, използване руски съответния името на елемент в скоби показват, степента на окисление (с римски цифри). Ако централната атом се съдържа в анион, след това се използва латинско наименование на елемента, и се прибавя в края на края - в. В случая на не-електролити окисление на централната атом не са води, като е еднозначно определена от състоянието на електрически неутралност на комплекса. Примери. За да назовем комплекс [Cu (NH3) 4] Cl 2 определи степента на окисление (SO) комплексообразуващ х - х Си + йон.

1 • х + 2 • (-1) = 0, х = 2, C.O. (Cu) = 2.

По подобен начин се намери степента на окисление на кобалтов йон:

Y + 2 • (-1) + (-1) = 0, у = 3, SO (Co) = 3.

Какъв е броят на координация на кобалт в съединението? Колко молекули и йони около централната йон? Номерът на координация на кобалт е шест.

Името на комплекса йон е написан като една дума. степента на окисление на централната атом е определен от римски числото поставени в скоби. Например:

[Cu (NH3) 4] Cl 2 - tetraamminmedi хлорид (II),
[Co (NH3) 3 Н 2 OCl 2] NO 3 - нитрат dihloroakvatriamminkobalta (III),
К 3 [Fe (CN) 6] - хексацианоферат (III), калиев
К 2 [PtCl 4] - тетрахлорплатинат (II) калиев
[Zn (NH3) 4 Cl 2] - dihlorotetraammintsink,
Н 2 [SnC! 6] - geksahloroolovyannaya киселина.

В примера на няколко комплекс молекулна структура дефинира съединения (йон комплексообразуващ агент, неговата SO координация брой лиганди, вътрешната и външната сфера) получаване на заглавното комплекс, може да напише уравнение електролитна дисоциация.

K 4 [Fe (CN) 6] - хексацианоферат (II) калиев

K 4 [Fe (CN) 6] 4K + + [Fe (CN) 6] 4-.

Н [AuCl 4] - tetrahlorozolotaya киселина (получени чрез разтваряне на злато в "царска вода"),

Н [AuCl4] Н + + [AuCl4] -.

[Ag (NH 3) 2] OH - хидроксид diamminserebra (I) (вещество участва в реакцията на "сребро огледало")

[Ag (NH 3) 2] OH [Ag (NH 3) 2] + + OH -.

Na [Al (OH) 4] - натриев tetragidroksoalyuminat,

Изпълнете следните задачи

1. В следните комплексни съединения влезе в централния атом, лиганди, вътрешната и външната област; определи зареждане сложни частици, степента на окисление на централната атом и координация номер. Какви са тези съединения, и определи кои клас химикали прилага всяко от тези съединения.

а) [Zn (NH3) 4] (NO 3) 2; б) [Cr (СО) 6]; а) К 3 [Co (NO 3) 6]. Н 2О; ж) Са [Cr (NH 3) 2 (NCS) 4] 2; г) [Cu (NH3) 4] SO 4. Н 2О; е) [К (Н 2О) 6] [Cr (Н 2О) 6] (SO 4) 2; е) [H 3 O] 3 [FeCl 6]. Н 2О; и) К [Ag (CN) 2]; а) Na 3 [FEF 6]; л) Na [Sb (OH) 6]; т) K 2 [HGI 4]; N) [Cr (Н 2О) 6] Cl 3; н) [Cr (Н 2О) 4 Cl 2] Cl. 2Н 2О; п) Cs [ICL 4]; в) Н [AuCl 4]; т) К [I (I) 2]; у) Li [ALH 4]; е) [Cu (NH3) 4] (ОН) 2; х) [N (CH 3) 4] CI; п) [Р (С 6 Н 5) 4] [B (С 6 Н 5) 4]; ?) [H 3 O] [AuBr 4]. 4Н 2О; о) [РСЬ 4] [PCL 6].

2.Sostavte след комплексни съединения с формула:
geksahloropalladat (IV) амониев;
dihloroargentat (I) цезиев;
gidroksotrihloroaurat (III) оксониева;
geksabromoiridat (III) калий;
dihlorotetraamminkobalta сулфат (III);
цезиев tetragidridoborat;
geksakarbonilhrom.

Свързани: разработване на методология, представяне и бележки

Комплексни съединения. Обща Chemistry, 11 клас

Инструментариум "комплексни съединения"

Ръководството поставя материал за изследване на комплексните съединения.

Светът на химията е богат и разнообразен. Много от мистерии и тайни, той е подготвил за човека. Но хората любопитни и устойчиви - брой вещества и явленията беше много отворени нататък.

Образователна презентация на тема "учебни г - елементи". Препоръчва се за технически студенти ACT профил.

комплексни съединения

Урок Focus в 11 клас. Комплексни съединения - един от най-големите групи от вещества. Много интересно и много важно. Жалко е, че в училището изучава въпроса повърхностно, или не преподава на всички.

Кратък обзор на уроци "комплексни съединения"

Chemistry 11 клас. цели урок: За да повторите видове химични връзки; въвеждане на комплексни съединения, например идеята разкрива колектори и връзки на неорганични и органични съединения.

Комплексни съединения.