Периодичната система и електронната конфигурация
Начало | За нас | обратна връзка
В периодичната таблица на елементите са разположени с цел увеличаване на атомния номер на последователност, която елементи, имащи същия химически и физически свойства са групирани. Тъй като свойствата на елементите зависят от атомен номер и тяхното електронната структура, всяка група от елементи има подобна електронна конфигурация.
Записване електронна конфигурация, се основава на следните правила. Редът на пълнене орбитали - принципа на строителство (Aufbau Принцип):
1. Електроните са разположени на нива и поднива, за увеличаване на енергията. Електроните са първи, пълни с най-ниските енергийни орбитите - по-близо до yadru- тогава нива и с поднива енергии по-висока стойност. В сравнителен схема на енергийни стойности дава относителните енергии на отделните поднива.
Такъв пълнеж се среща в съответствие с правило Klechkovskii. Електроните запълване нива и поднива във възходящ ред (п + L), и ако (п + л) - еднакво, с цел увеличаване на п.
2) Ако има "избор" между орбитали с еднаква енергия, електроните запълват орбитален "онзи", колкото е възможно (това обикновено се нарича правило Hund е). В случая с "P" поднива може би три орбити на една и съща енергия. Тези орбитали се наричат изродени. Също така има 5 и 7 изродени орбитали до Г и Е съответно поднива. В съответствие със prravilom Hund електрони заемат всички такива орбитали, установявайки там в едно с паралелни завъртания. Това е така, защото в този случай енергията се минимизира отблъскване между тях, и го прави по-стабилен атом.
3) конфигурация електронен елемент с всяка атомен номер (с изключение на водороден атом) могат да се получат, като електронен конфигурацията на предходния елемент (на атомен номер равен на Z-1) и се добавя подходящия един електрон орбитала.
Електронната конфигурация на атом могат да бъдат написани в кратка форма формулата:
1. Броят съответстваща на главно квантово число,
2. писмо obaznachayuschaya втори номер квантов, броят на електроните при всяка съответна орбитали написани като горен десен.
"Е" формула на елементи от първия период:
водороден атом (Н) - 1s 1; хелий (Той) - 1s 2
2-ри период. бор (В) 1s 2s 2 2 1 2px; кислород (О) 1s 2s две 2 2 2px 2py 1 2pz 1;
в неоново цялото второ ниво е пълен
Трети период. магнезий (Mg) 1s 2s 2 2 2p 6 3S 2 (съкратено) [Ne] 3s 2;
сяра (S) 1s 2s 2 2 2Т 6 3s 3px 2 2 1 3py 3pz 1 (съкратено) [Ne] 3s 2 3px 3py 2 1 1 3pz
Четвъртия период: 4s нива калиеви и калциеви се пълни, и структурата на следните атоми постепенно ниво на запълване 3d. По този начин, в зависимост от това, което е, р, г или F орбитали запълнени с електрони, периодичната система на елементите са комбинирани в блок S единици, р-блок, D-блок и е блок:
и г блок блок блок стр
(Пълнене (пълнене (пълнене
4S орбитали) 3d орбитали) 4P орбитали)
В елементи преход (г блок) с общата конфигурация на електрони (п-1) DNS (n³4) г подслой е празна. NS електрони ниво може да бъде "влачат и спада" на (п-1) за нивото на запълване на 5 г или 10 г конфигурация (Cu, Au, Cr 1s 2s 2 2 2 2p 6 3s 3P 6 3d 5 4s 1)
Потенциалът на йонизация (I). Времето, необходимо за отделяне и трансфер до безкрайност минимална енергия първо най-близо до центъра на електрон от неутрален атом в земята си състояние, наречена първа йонизация потенциал I1. първи йонизация потенциал се отнася до процес M ® М + + д -. I2 и I3 се отнасят до процесите отстраняване на 2-ри и 3-ти електрони, съответно.
Електрон афинитет (Е). електрон афинитета на атом може да се дефинира като енергията, освободена по време на електрон присъединяване неутрален атом в земята си, то атомът става отрицателно зареден йон.
Електроотрицателност (X). Електроотрицателност - е способността на атом в молекулата да се премине към общите си електронни двойки, т.е. за привличане на електроните на други атоми.