перхлорна киселина
Молекулното тегло (в атомни масови единици): 100.46
температура на топене (° С):
Температура на кипене (° С):
203 ° С (точка на кипене на азеотроп, налягане 1 атм) Вода 28,4% 71,6% перхлорна киселина
Разтворимост (г / 100 разтворител или характеристика):
вода: Разтворим [Литература ]
дихлорометан: лесно разтворим [Литература ]
тетрахлорметан: слабо разтворим [Литература ]
хлороформ: лесно разтворим [Литература ]
Етанол: Разтворим [Литература ]
плътност:
1.7608 (20 ° С, г / см 3. състояние на материята - течност)
Вкус, мирис, хигроскопичен:
Използва се за синтеза на вещества:
Взаимодействие на вещество:
- Тъй като железен хлорид (III) се образува дихидрат на желязо перхлорат (III). [Литература ]
7HClO4 + FeCl3 → Fe (СЮ4) 3 · 2Н2 О + 3HCl + 2Cl2 О7 - Безводен киселина реагира с йодиди и йодоводород от светкавицата. [Литература ]
- капки за контакт на 70% перхлорна киселина с диметилсулфоксид може да предизвика експлозия. [Литература ]
- Контакт капки безводен перхлорна киселина и етанол причинява незабавно експлозия. [Литература ]
- Той реагира с флуор при стайна температура за образуване на експлозивна флуор перхлорат. [Литература ]
- Реагира с йод - бавно в тъмното, светлината бързо. [Литература ]
- Той реагира с бензол до отделяне на топлина, образуването на кафяви люспи. зелен емулсия и последваща експлозия. [Литература ]
- Той реагира с тионилхлорид с флаш. [Литература ]
- Взаимодейства с фосфорен пентахлорид при стайна температура за образуване на фосфорен трихлорид-оксид, хлор оксид (IV) и (I), хлор и хлороводород. [Литература ]
- Бързо се окислява сребро и злато. [Литература ]
- В разредени водни разтвори окислява на калай (II), титанов (III), ванадий (II), ванадий (III), дитионит йон. [Литература ]
- Ако капка перхлорна киселина поставя върху сух калиев перманганат, жълто газ се освобождава, има флаш оформен и манганов оксид. [Литература ]
Реакциите, които не включват вещество:
- Той не реагира с бром и хлор при нормални условия или при нагряване. [Литература ]
- Разтворим в хлороформ без реакция, въпреки че разлагането на киселина започва след няколко дни. [Литература ]
- Той не реагира с бромоводород и хлороводород. [Литература ]
- не се окисляват сероводород, серен оксид (IV), азотиста киселина в разреден воден разтвор, йодоводород, хром (II), европий (II). [Литература ]
- Той не реагира със сулфурил хлорид. [Литература ]
- Фосфорен оксихлорид се смесват с перхлорна киселина без реакция. [Литература ]
Свойствата на решения:
1% (тегл.), И разтворителят - вода. плътност разтвор = 1.005 гр / см 3 при 20 ° С
10.06% (тегл.), И разтворителят - вода. плътност разтвор = 1.06 гр / см 3 при 20 ° С
20.26% (тегл.), И разтворителят - вода. плътност разтвор = 1.13 гр / см 3 при 20 ° С
40.1% (тегл.), И разтворителят - вода. плътност разтвор = 1,3 г / см 3 при 20 ° С
50.1% (тегл.), И разтворителят - вода. плътност разтвор = 1,41 гр / см 3 при 20 ° С
70.15% (тегл.), И разтворителят - вода. плътност разтвор = 1.675 гр / см 3 при 20 ° С
индикатори дисоциация:
H0 (1) = -15 (25 ° С, вода)
H0 (1) = -10,13 (25 ° С, вода, 78% воден разтвор)
рКа (1) = 2.23 (25 ° С, пиридин)
рКа (1) = 2.7 (20 ° С, оцетна киселина)
рКа (1) = 2.27 (25 ° С, течен амоняк)
рКа (1) = 10 (25 ° С, вода)
рКа (1) = 1.1 (20 ° С, монохлороцетна киселина)
рКа (1) = 0.56 (20 ° С, мравчена киселина)
Диелектрична константа:
Формули за изчисляване на стойности:
В топлинен ефект делтан (298 К, кДж / мол):
Стандартната Gibbs енергия на образуване δG (298 К, кДж / мол):
Стандартна субстанция ентропията S (К 298, J / (мол · К)):
стандартен СР моларен топлинен капацитет (К 298, J / (мол · К)):
ΔHpl енталпията на топене (кДж / мол):
Кипене δHkip енталпия (кДж / мол):
Първо, получен в 1816 стадион гр. Внимателно дестилация на реакционният продукт на калиев перхлорат със сярна киселина.
Допълнителна информация:
Силна киселина, окислител. Соли, наречени перхлорати. Безводен киселина абсорбира вода от въздуха за да се образува монохидрат. Той образува не-експлозивна смес от С хлороформ.
Двойки от 100% -на киселина, съдържаща 11% моларни хлор heptoxide и 89 мол% перхлорна киселина. това Комбинирането с разтворители за окисляването води до възпламеняване и експлозия. При контакт с киселина безводен въглен, хартия, алкохол, експлозия се случи. С не реагира с бром и малко на разтваря. фосфорен пентоксид добиви на анхидрид перхлорна киселина.
Продажни разтвор на 70% перхлорна киселина е силна киселина и окислител. С метал реагира с отделянето на водород и образуване на перхлорат, чрез нагряване на реакционната смес се извършва с намаляване на хлороводород. Platinum не реагира с перхлорна киселина.Източници на информация:
Ако не намерите точните характеристики на материала, или можете да направите следното:- Напиши въпрос на сайта на форума (задължително да се регистрират във форума). Там ще отговорите или подкани където сте направили грешка в искането.
- Изпрати заявки към базата данни (анонимно).