Основни структурни звена
Таблица. 1. От това следва, че обвинението на протона е равно по сила, за сметка на един електрон, но противоположни по знак. Масите на протона и неутрона са идентични и в 1840 пъти масата на електрон почивка. Ядрото заема малка част от пространството вътре атома; ако атом е с големина от порядъка на 10 -10 m, атомната радиусите на ядрата е в диапазона от 10 -15 -10 -14 m, т.е. атом в десетките хиляди пъти по-големи от ядрото. В същото време почти цялата маса на атома се концентрира в ядрото. Това означава, че атом е почти празна. Ето защо теоретичен физик сериозно твърдят, че вселената може да се компресира до точката.
Тъй като заряд на електрона е минималното количество на зареждане, зарядът премина за (-1). И се оказа, че броят на протоните в ядрото, и, следователно,
броя на електроните в един атом е равна на поредния номер на елемента в периодичната таблица.
В настоящия модел атом електрон състояние него се определя от четири параметъра - квантово число: основни (N) или орбитален страна (л), магнитен (м) и завъртане (а). Комбинацията от първите три квантови номера (N, L, M) показва, когато в даден момент е електрона в перинуклеарно пространство и завъртане (а) е подходяща характеристика на електрона. Това може да отнеме само две стойности. Електроните на външните орбитите (атомна орбитала, нивата на енергия) на различни атоми могат да реагират в сблъсъка на тези атоми. В резултат на това електроните се наричат валентност. "Служи" всички взаимодействащи ядро атома. Такова състояние е енергично благоприятно. химична връзка възниква между въглеродните атоми, и те създават молекула. По този начин, химична връзка възниква между атоми поради взаимодействието на външни електронни орбити атома. Следователно, молекулата - най-малката частица на веществото като неговите химични свойства. Молекулата се състои от атоми, между които е химична връзка. Химични свойства се определят от неговите състав молекули (атоми) и структура (химически връзки) на.
Йоните - отрицателно или положително заредени частици. е необходимо да се "откъсне" валентните електрони за производство на положително заредени йони от атом. За отрицателен йон необходимо да се добавят външно електрони орбита атом, за да завърши тази орбита. Йоните могат да бъдат получени от разпадането на молекулите. Например, за разтваряне във вода молекули са електрически неутрални електролити разтварят в положително и отрицателно заредени йони.
Има прости и сложни вещества. Обикновено вещество, съставен от атоми на един елемент. Например, желязо се състои от Fe атома; Тя включва кислород O2 молекули. състояща се от атоми на О.
Комплекс вещество, съставен от атоми на различни елементи. Например тя се състои от водни молекули, Н2 О и състояща се от Н атома О.
Абсолютни маси от атоми и молекули (М0) са много малки и са, например, към въглероден атом m (C) = 1.993 # 8729; 10 -26 кг и водна молекула m (Н 2О) = 2990 # 8729; 10 -26 кг. Използвайте такива стойности в изчисления неудобни. Следователно, в химията използва относителни стойности на масата на структурните звена на атомни масови единици. единица атомна маса (атомни масови единици) е равно на 1/12 от масата на въглеродните атоми 12С. Относителната атомната маса на А0 - е масата на атома, изразена в атомни масови единици Тази стойност е безразмерна величина. Например, относителната атомната маса на кислород:
Стойностите са дадени относителните атомни маси в Периодичната таблица на елементите.
Относителна молекулна маса M0 - молекулно тегло, изразено в атомни масови единици Например, относителното молекулно тегло на вода:
M0 (Н 2О) = М (Н 2О). 1/12 m (C) = 2.990 # 8729; 10 -26 / 1,66 # 8729; 10 -27 = 18.01.
Относителната молекулна маса може да бъде изчислена от сума на продуктите на относителните атомните маси на атомите в техния брой в молекулата:
Броят единици се определя от материал физически параметър, който се нарича количеството на веществото. Измерителната единица е количеството вещество мол.
Един мол - количество на веществото, който съдържа същите структурни звена като атоми, съдържащи се в 0.012 кг въглероден изотоп 12 С
Знаейки абсолютната тегло въглеродни атоми може да бъде изчислена като въглеродни атоми, съдържащи се в 0,012 кг от 12 ° С или в един мол от всяко вещество:
Броят на NA = 6,02 # 8729; 23-ти октомври се нарича Числото на Авогадро. По този начин,
1 мол от всяко вещество съдържа 6.02 # 8729; 23 октомври парчета на структурни звена, които изграждат веществото. NA не зависи от естеството на веществото или състоянието на агрегация.
Тегло на един мол от вещество, наречено моларна маса (М) се определя и отношението на масата на материал (т) за количеството (п):
Размерът на молната маса: г / мол, или кг / мол.
Важно е да се запомни, че моларната маса М, изразена в г / мол, е числено равно на относителна молекулна маса M0. и по този начин може да се изчислява от сумата на продуктите на относителните атомните маси на атомите в техния брой в молекулата. Например:
М (Н 2О) = 2 # 8729; А0 (М) + 1 # 8729; А0 (О) 2 = # 8729; 1 + 1 # 8729; 16 = 18 грама / мол.