основни амини

Амините са само клас органични съединения, притежаващи значително алкалност. Въпреки амини - слаби основи. Сега той ще бъде полезно да се върне на масата. 12-1 да се помни, три определения на киселини и основи. В съответствие с три определения на алкалност три аспекта на амини химически поведение.

1. Амините реагират с киселини, като действа като протонен акцептори:

Следователно, амините са Bronsted бази. 2. амини са донори на електрони двойка (Lewis бази):

3. Водни разтвори аминови следователно са амини чрез реакция с вода са способни да генерират хидроксид аниони

Следователно Арениус основи са амини. Въпреки че всички амини са слаби основи, тяхната алкалност зависи от естеството и броя на въглеводородни радикали, свързани към азотния атом. Алкиламини повече основни от ароматни амини. Сред алкиламини са най-основните вторичен, точно под главната основно, последвано от третични амини и амоняк. Като цяло, основните намалява в реда:

Измерва основното вещество е алкалност константа, която представлява равновесната константа на взаимодействие на амин с вода (вж. По-горе определение алкалността на Арениус). Тъй като водата присъства в голям излишък, неговата концентрация не изглежда в константи експресия алкалност:

Колкото по-силна база, по-голяма от броя на протоните се отделя от водните молекули и по-висока е концентрацията на хидроксидни йони в разтвор. По този начин по-силни основи, характеризиращи се с

по-големи стойности на К стойности за някои амини са показани по-долу:

Тези стойности показват алкалност амини връзката и тяхната структура, която беше обсъдено по-горе. Най-силната основа е вторичен диметиламин и слабата-ароматен амин е анилин.

Ароматни амини са много слаби бази от свободна електронна двойка на азотен атом (който определя основните свойства на амини) реагира с електроните на облак от ароматния пръстен и следователно по-малко на разположение на протона (или друга киселина). Колкото по-висока алкалността на вторични амини, в сравнение с основната причина е, че алкиловата група, благодарение на тяхната положителен индуктивен ефект, се подава през -връзките електрони при азотния атом, което улеснява социализация неразделен електронна двойка. Две алкилови групи, хранени електрони при азотния атом е по-силна от един, така че вторичните амини са по-силни основи. Въз основа на това може да се очаква, че третични амини - още по-силна база от вторичната. Въпреки това, това предположение е оправдано само за газовата фаза и във воден разтвор алкалност на третични амини не е толкова голяма. Това вероятно се обяснява с ефекта на Солватиращите.

Амините са слаби органични основи. Тяхната алкалност се определя от броя и характера на органичните заместителите, присъединени към азотния атом. Наличието на ароматни пръстени рязко понижава алкалност (амини величината, вторични амини са по-силни бази в първичната и третични.