Определяне на електрохимична мед еквивалент, безплатни курсови работи, есета и дисертации
Инструменти и аксесоари: voltameter, захранване, амперметър, реостат ключ, свързващи проводници, часовници, везни с тежести, шкурка, готварска печка.
I. Кратко теоретична информация:
Вещества, които са разтворими във вода и някои други диелектрични течности провежда електрически ток, наречени електролити или проводници от втория вид.
Изясняване на водни разтвори на електролити в механизма за провеждане на примера на разтвор готварска сол е натриев хлорид.
Взаимодействието на натриевите и хлорните атоми в молекулата на сол може да бъде опростенчески представени като взаимодействието на две йони: положително заредена Na + йони и отрицателно зареден йон CI а. - (фигура 1). Причината за това е, че само валентността електрона в натриев слабо свързан с атом. При образуването на NaCI молекули. електрона отива ...
хлорен атом, превръщане в отрицателен йон CI. -; в съответствие с тази молекула NaCI може да бъде схематично представени като дипол (фиг. 2).
След разтваряне на натриев хлорид в NaCI водните молекули се в околната среда на водните молекули, които също са диполи. В електрическото поле произвежда от молекула на NaCI. Водните молекули са подредени, както е показано на фиг. 2. В същото време те се простират NaCI молекула, така че леко се разклаща на нея отхвърляне с други молекули, го унищожава. Част NaCI молекули разпада - дисоциира в йоните Na + и CI. -. Този процес се нарича електролитна дисоциация. Йоните на различни знаци по време на заседанието може отново да се обединят в неутрални молекули - рекомбинират.
При постоянни условия на динамично равновесие е установен в разтвора, в които броят на молекули за единица време разлагане на йони, равен на броя на йонни двойки, които са в същото време отново събере в неутрални молекули. С други думи, винаги на разположение свободни носители зареждане във водни разтвори на електролити - положително и отрицателно заредени йони.
Ако в съд с електролитен разтвор на долните електроди и включването им във веригата, отрицателните йони ще започнат да се движат към положителния електрод - анода на отрицателни и положителни - катода. В резултат на това на електрически ток е установена. Както заряд транспорт във водни разтвори или стопен електролит се осъществява от йони, наречен йонна проводимост на такива.
Когато преминаването на ток, например, чрез разтвор на меден сулфат SuSO4 възниква следния процес. Положителен Си ++ йони при контакт с катода получава липсващи електрони и разпределени върху катода във формата на неутрални атоми. Отрицателните йони (SO4) - - в контакт с анода се дава допълнителни електрони. електрони през външна верига се появяват в анод ход към катода и там са свързани с положителни йони. Ако меден анод, неутрализирани йони SO4 тях влизат в химична реакция и новообразуваната молекули меден сулфат: SO4 + Cu SuSO4
В резултат на това количеството на меден сулфат в разтвора остава непроменена, издаден на мед катод и меден анод, влизат в химична реакция с SO4 група. Той отива в разтвор.
процес на разпределение електролит на електродите по време на продуктите от разлагането, преминаващи през електролит електрически ток, наречен електролиза. Според първия закон на Фарадей, масата на vydelivschegosya М електроден материал пропорционална на ток I и времето на преминаването му тон.
където пропорционалност к-фактор, и = р заряд прехвърля през йони т.
От формула / 1 / се вижда, че коефициентът К е числено равна на масата на освободен вещество на електродите по време на зареждане транспортни йони на 1 Кулон на. к Стойността се нарича електрохимичен еквивалент на веществото. Електрохимично еквивалент е изразено в кг / С
Според втория закон на Фарадей, електрохимичната еквивалент на веществото е пропорционално на неговия химичен еквивалент.
където М - моларен масови вещества,
C - постоянен, еднакъв за всички елементи.
Въвеждане вместо стойност на коефициента C, това е обратна, вторият закон на Фарадей може да бъде пренаписана, като:
където броят на Фарадей.
Комбинирането на формули / 1 / и / 3 /, получаваме:
Ако масата на освободен вещество е равна на химически еквивалент, т.е.. Д. / M / = / /, в / F / = / р /. Така, F константа на Фарадей е числено равно на количеството електроенергия д, които чрез преминаване през електролита на електрода се освобождава количество вещество, равна на химически еквивалент, F = 9,6484 * 10 април С / мол.
В настоящата работа е необходима за определяне на електрохимична еквивалент на мед и Фарадей номер.
II. ОПИСАНИЕ НА ЕКСПЕРИМЕНТАЛНА USIANOVKI.
За определяне на електрохимична еквивалент на различни вещества са така наречените волтметри. Мед волтметър се състои от стъклен буркан, в което се излива в разтвор на меден сулфат и се доставят две плочи на червено мед, снабдени с терминали за включване в / см на веригата. Фиг.3 / поле .Elektricheskoe създаден между електродите от ток / батерия източник токоизправител и др. / Ток регулира реостат R и се измерва чрез амперметър А. верига затваря ключ К, часа, посочен от часовника.
II. Редът на изпълнение:
1. Strip електроди шкурка, промива се с вода поток чешмяна вода и се изсушават над плочи (електроди трябва да бъдат съвсем чисти).
2. Определяне на маса m1 на аудио плочи на баланс с точност до 0,01 гр.
3. Съберете схема съгласно фиг. 3 и се използва като катодната плоча с известна маса.
4. Затворете веригата и да зададете ключ K реостат R ампераж I.
5. Извършва процеса на електролиза по време T (тока I и време процес Т е дадено от учителя).
6. Отстранете катодната плоча, тя се промива с водна струя, да изсъхне и определяне на масата m2.
7. Изчислете тегло М отлага върху медната плоча: m = m2 - m1.
8. Поставяне на стойностите на m, I, т във формула (1), се изчислява електрохимичен еквивалент на мед К.
9. Изчислява се броят на Фарадей формула: знаейки, че М = 63.57 х 10 -3 C / мол, и Z = 2.
10. Тези измервания и изчисления, се съхранява в таблица 1.
11. направят изводи.
IV. тестови въпроси:.
1. Какво се нарича електролиза?
2. Какво се нарича степента на дисоциация, електролитна дисоциация, рекомбинацията?
3. Какво е електролит?
4. Формулиране на закона на Фарадей.
5. Какъв е физичния смисъл на електрохимичния еквивалент на Фарадей?
6. В никакъв случай няма (няма) променят концентрацията на електролита в хода на експеримента?
закон 7. Извличане на Ом в диференциална форма за течности.
Лабораторна работа № 15
ОПРЕДЕЛЯНЕ проводник резистентност Уитстонов мост
Термодвойка калибриране и определяне на температурата BODY
Сподели с приятели: