Оксид - Ли - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 2
Оксид - Lithium
Взаимодействие с суровият литиев водород води до замърсяване на кислород хидрид (литиев оксид), и често е придружено от спонтанно запалване метал. [16]
Сравнение получен в това изследване с публикуваните данни показват, че присъствието на литиев оксид в изходния материал в значителна степен засяга същността на фазови превръщания време на топлинната обработка. По-специално, е установено, че образуването на бьомит започва само при 300 ° С, при което изходният алуминиев хидроксид - гибсит в продукта не изчезва. Този факт се потвърждава от IR резултати спектроскопски (фиг. 57) и XRD (таблица. 25) изследвания. [17]
Zabaikal'skii руди ми очертава възобновяването на производството на малки Zavitinsk депозит сложни руди, които съдържат литиев оксиди. тантал и ниобий. [18]
За определяне на рН на силно алкални разтвори се използват специални форми на стъклени електроди, например, в чаша, съдържаща литиев оксид вместо натриев оксид. Ако състав стъкло замени двувалентен метален оксид в тривалентен оксид (например, A12O3 СаО), натриев селективност за фактор се увеличава значително, което води до стъклен електрод в широк диапазон на рН става натриев селективни. Например, електродът на стъкления състав от 11% Na20, 18% А1203 и 71% Si02 позволява да се определи активността на рН 6 с натриеви йони повече от 1000-кратен излишък на калиеви йони. [19]
Всички оксиди - реактивни съединения притежават ясно изразени основни свойства и основни свойства са подобрени в диапазона от литиев оксид, оксид на цезий. [20]
Равен схематично: а) молекула вода, знаейки, че ъгълът Н - О - Н - 105, и дължина връзка Н - О - 0096 тях; б) литиев оксид молекула (I), като се има предвид, че е линейна и дължина свързване Li - О е 0159 пМ. [21]
Перокси съединения за maloharakterny литий. Литиево оксид Li2O - бяло твърдо вещество се получава чрез взаимодействие на прости вещества. Той реагира с вода за образуване хидроксиди. С киселини, киселинни и амфотерни оксиди солеви форми. [22]
Литиев карбонат Li2CO3 - безцветни кристали слабо разтворими във вода; използван в пиротехника, в пластмасовата индустрия като катализатор, в: молекулно металургията при производството на стъкло и керамика. 1L2O литиев окис - безцветни кристали; лесно реагира с вода, абсорбира CO. Хидроксид LiOH литиев - безцветни кристали във вода по-малко разтворим от хидроксиди на други алкални метали, големи количества, използвани като добавка за електролитни алкални акумулатори в органичната химия за получаване стеарат oksiste-Arat олеат и palmptata литий се използва в производството на замръзване и грес, устойчива на авиацията и военна техника; подводници LiOH се използва за абсорбцията на С02 от въздуха. Li2SO4 литиев сулфат - безцветни кристали, лесно разтворими във вода; Той се използва в ултразвукова сонда дефектоскопия за производство на глави. [23]
Ферити обикновено се образуват от нелетливи оксиди. Изключения са литиеви оксиди. цинк, кадмий, олово, бисмут. [24]
Тези оксиди са много слаби оксиданти. Например, литиев оксид с трудност в изключително малки количества се редуцира с водород, въглерод, въглероден окис. [25]
Във връзка с периодична промяна на валентността на химичните елементи варира периодично като формите (състав, структура) и свойствата на оксиди и водородни съединения (хидриди) химически елементи. Така, например, литиев оксид Li2O, натриев оксид Na2O, калиев оксид BWW не само подобно по състав и структура, но и свойства. Всички те реагират бурно с вода, за да образуват съответните бази, притежаващи силно алкални свойства. Въпреки това, съществуват различия между тези оксиди. Например, калиев окис образува сравнително силно алкална от натриев окис. [26]
Понякога разликите в летливост следва да се използват за получаване на спектри на летливите компоненти, като по този начин се избягва намеса от по-малко летливи вещества. Един пример е определянето на примеси на литиев оксиди. алуминий и други елементи в окис на уран [1]; уран богати спектрални линии, следователно, определянето на следи от примеси е трудно. Както е описано в [1] метод, уран първо се превръща в нелетливо U3O8 и се прибавя Oa2Oz относително летливи оксид в количество от 2% от теглото на уран. галий оксид действа като носител улавяне в дъга много малко количество на примеси, което води до висока чувствителност (до няколко части на милион) и точността на определянето. [28]
Сред оксиди до N2O5 на Li2O и LiOH хидроксиди на HNO3 на основните свойства са отслабени, и киселинни свойства са подобрени. Калиев оксид K2O като оксиди на литий и натриев Li2O и Na2O, основен оксид, и калиев хидроксид КОН като хидроксиди на литий и натриев LiOH и NaOH, типичен база. [29]
Сред оксиди до N2Os на Li2O и LiOH да gidroksadov от HNOa основни свойства са отслабени, и киселинни свойства са подобрени. Калиев оксид K2O; както и оксиди на литий и натрий и LJ2O Na2O, е основен оксид, и калиев хидроксид КОН като хидроксиди на литий и натриев LiOH и NaOH, типичен база. [30]
Страници: 1 2 3 4