оксалова киселина

Тази киселина е известно от векове XVII. Това е изключително често в природата. Под формата на калциев оксалат (калциев оксалат) се намира във всички растения. Много кисел калиев оксалатна сол е в киселец и киселец. незначителни количества оксалова киселина В се среща в животински организми. Калциев оксалат се съдържа като утайка в човешка урина при определени метаболитни нарушения.

(Следователно има по едно време името на киселината - "захар и сол"). Друг търговски процес за получаване на оксалова киселина въз основа на факта, че бързото загряване до 360 ° С с натриев формиат (и калий) разцепва водород. превръщането на натриев оксалат. Тъй като натриев формиат, получен от въглероден окис и алкални основи. практически оксалова киселина могат да се получат директно от тези съединения.

Има много начини за получаване на оксалова киселина. на теоретичната интерес. Например, чрез взаимодействие на алкален метал с въглероден диоксид при 360 ° С се получава оксалатната сол:

Кристализация от вода оксалова киселина обикновено се получава под формата на хидрат С2 Н2 O4 # 8729; 2Н2 О. Това хидрат започва да дисоциира вече над 30 ° С при много бързо се нагрява се топи при 101.5 ° С безводен киселина под формата на октаедър орторомбична може да бъде получен чрез кристализация от 70% сярна киселина. и сушене с леко топлина (по-добре - под вакуум). Когато сублимация на оксалова киселина се получава в две кристални форми: при ниски температури във вакуум - игла. при по-висока - октаедър. Безводен киселина се топи при 180 ° С с разлагане.

Така, че е теоретично възможно анхидрид на оксалова киселина е в състояние на оцеляване.

Разтвори на соли втори оцветени в зелено.