Обратими и необратими реакции

Химични реакции често се провеждат така, че първоначалните реагентите са напълно превърнати в реакционните продукти. Например, ако солна киселина се пропуска гранули цинк, след това достатъчно количество киселина, реакцията ще продължи до пълното разтваряне на цинк съгласно уравнението:
2HCl + Zn = ZnCl2 + Н2

Химичните реакции, които водят до изходните материали е почти напълно превърнат в крайните продукти, наречени необратимо.

Те релсите двете хетерогенни и хомогенни реакции. Например, прости вещества реакционни горене - фосфор, въглерод, желязо и сложни - метан CH4, въглероден дисулфид CS2. Както знаете, реакциите на изгаряне са екзотермична реакция. Най-често, екзотермичната реакция ще включва съединения, такива като взаимодействие на вар гасене:

СаО + H2O = Са (ОН) 2 + Q (се освобождава топлина).

Логично е да се предположи, че от ендотермични реакции включват обратната реакция, т.е. реакцията на разлагане, като реакционната варовик калциниране:

СаС03 = СаО + CO2 - Q (топлина се абсорбира).

Имайте предвид, че много малък брой от реакции са необратими.

Хомогенните реакции (например, между neshestv разтвори) са необратими ако възникне за да се образува неразтворим продукт газ или вода. Това правило се нарича правилото Eertolle, с който се установява важно условие за необратима химична реакция. Ние извършваме опит. Излива се в три флакона 2 мл разтвор на солна киселина. Първата тръба irilem 1 мл фенолфталеин цвят магента разтвор на алкален, ще потъмнява реакцията:
HCl + NaOH = NaO + H2O

Към втората тръба Корекция на 1 мл от разтвор на натриев карбонат - наблюдаваме бързо "кипене" на разтвора въглероден диоксид еволюира енергично.

Корекция на трети тръба няколко капки сребърен нитрат и се наблюдава както в дъното образува бяла утайка пресечен сребърен хлорид:

HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3

Въпреки това, до необратими реакции, които не са толкова много. Повечето от тях са обратими реакции.

Тази реакция се използва за получаване Circo киселина. Също така е обратима реакция синтез на амоняк:

Химичните реакции, които се появяват едновременно и двете противоположни посоки - напред и назад - наречени обратими.

Леярската тръба 3 мл Йода и се добавят няколко капки лакмус, след което да започне да преминава през него чрез изходяща тръба хало, излъчвана от друга тръби въглероден диоксид. взаимодействие на полученото мрамор и солна киселина. След известно време забелязваме как лилаво Litmus променя цвета си до червено, което показва присъствието на киселина, е нестабилна въглена киселина, образуван от взаимодействието на въглероден диоксид и вода:

Оставете разтвора получената киселина да престои в стелажа. След известно време, ще видим, че разтворът се превръща в лилаво отново, защото киселината се разлага на изходните материали.

Този процес може да се извършва много по-бързо, ако под трета разтвор на карбонова киселина. Следователно, реакцията за получаване на карбонова киселина се среща като пряк, п в обратна посока, т.е., той е обратимо. Обратимостта на реакцията е показан с две противоположно насочени стрелки:

Сред обратими реакции основните получи важни химически продукти, пример се казва, че синтетичен реакция (съединения) на серен оксид (VI) на серен оксид (IV) и кислород.

1. обратими и необратими реакции.

2. Правило Бертоле.

Запис реакции уравнение горене, споменати в текста, параграф, зееща, като резултат от тези реакции са образувани от оксиди на елементите от които са изходни материали конструирана.

Дайте описание на последните три реакции се провеждат и в края на участъка, в съответствие с плана: а) естеството и броя на реактиви и продукти; б) физическо състояние; в) посока: г) присъствието на катализатор; г) изолиране или топлинна абсорбция

Какво неточности позволено в предложения текст на параграф написването на уравнението на реакцията на варовик изгаряне?

Колко вярно, че реакцията на съединението обикновено zkzotermicheskimi реакции? Обосновете вашата гледна точка, като се използва текст, дадени в факти учебник.

Ако имате корекции или предложения на този урок, моля свържете се с нас.

Ако искате да видите и другите корекции и предложения за уроци, погледнете тук - Образователен форум.