обменни реакции в електролитни разтвори - studopediya

А реакции обмен предпоставка в електролитни разтвори е да се отстранят от разтвора на различни йони, поради malodissotsiiruyuschih на образуване (слаби електролити и комплексни йони) или слабо разтворими вещества (утайки и газове).

обмен реакция в електролитни разтвори се записва под формата на три уравнения: молекулна, пълна йон-молекула и йон молекулна Инициали. За съставянето на тези уравнения е необходимо да се знае характера на електролитна дисоциация на реагентите.

Malodissotsiiruyuschie и умерено разтворима субстанция в йон молекула уравнения написани на молекулна форма. Реакциите, в които слаби електролити или слабо разтворими вещества са включени само в реакционните продукти протичат обикновено необратимо, т.е. до края.

Примери на реакции, които се появяват практически необратимо:

1.В форма malodissotsiiruyuschih съединения:

а) HCl + NaOH = NaCl + Н 2О - молекулярна уравнение

Н + + Cl - + Na + + OH - = + Na + Cl - + Н 2О - пълно йонен уравнение

Н + + OH - = Н 2О - съкращение-йонна уравнение

F - + Н + = СН - съкращение-йонна уравнение

NH4 + + OH - = NH3 · Н2 О - съкращение-йонна уравнение

По този начин, силни киселини (бази) замяна на слаби киселини (бази) от разтвори на техните соли.

образуване 2.в на слабо разтворими вещества:

Cl - + Ag + = AgCl # 61615; - Short-йонна уравнение.

Реакциите, в които слаби електролити или слабо разтворими вещества са включени в продукти, така и изходни материали, поток не са склонни да приключи, т.е. Те са обратими. Равновесието на обратим процес в тези случаи е изместен към образуването на поне дисоциират или по-малко разтворими частици. Примери на обратими реакции, които равновесие се измества надясно:

HF + OH - # 61611; F - + Н 2О - съкращение-йонна уравнение.

Вода електролит слаба от HF: KD (Н 2О) = 1,8 · 10 -16; KD (HF) = 6,6 · 10 -4. така равновесието на обратим процес е изместен към образуването на Н2 О.

HF + NH3 · Н 2О # 61611; NH4 + + F - + Н 2О - съкращение-йонна уравнение

Неутрализация на слаби киселини (бази) силни основи (киселина) или слаба киселина слаби бази не достигат края (т.е. точката на еквивалентност се намира съответно в основна или кисела рН обхват).

4.AgCl # 61615; + NaI # 61611; NaCl + с Agl # 61615; ,

AgCl # 61615; + I - # 61611; Cl - + Ag # 61513; # 61615; - Short-йонна уравнение

Ол (AgCl) = 1,78 · 10 -10 PR (с Agl) = 8,3 · 10 -17