Нормалният капацитет - електрод - голяма енциклопедия на нефт и газ, хартия, страница 1
Нормалният капацитет - електрод
Нормално потенциал електрод на Cu Cu2 е 0-34. Наличието на свободна сярна киселина, намаляване на активността на йонен Cu2 в разтвор леко измествания потенциал мед електрод към повече отрицателни стойности. [1]
нормален потенциал електрод обикновено се нарича потенциал се измерва по отношение на нормалната водороден електрод при концентрация на метални йони в разтвора, равно на една grammionu на литър. [2]
Me - нормален потенциал Me / Mez електрод, който различни валенции на метални йони има различни стойности. [3]
Какво се нарича нормален потенциал електрод и че е нормално потенциал окисление-редукция. [4]
Както е известно, са известни нормални потенциали на електрода. подредени в ред от най-малката стойност на най-голямото да образуват така наречените нормални гама метални напрежения. [5]
И Ea Ео - нормални възможности на електродите (в таблицата са серия от стрес); А и Я - активност (за концентрация разреден разтвор) на йони в разтвори. [6]
Следователно, когато Е и Е0 1 имат нормален потенциал на първия вид на електроди представлява разликата в потенциала между електрода и разтвор, в който йони на подобна активност е единство. [8]
В обобщение таблица (таблица. 13) Определете знака на нормална потенциал водороден електрод на скалата. [10]
Този израз е получено от уравнението Нернст на предположението, че дифузията потенциал, нормално потенциал електрод и измерените коефициенти йон активност не се променят на практика, когато въвеждането на добавката. [11]
Метални йони за активност, равна на една, електродът има определен потенциал стойност P, който се нарича нормална или стандартен електрод потенциал на метала - метален йон. [12]
В уравнение (19а): tAgci Ag 0058 IgOPAgci е характерна стойност за времето на клетката и може да се счита за нормален потенциал на втория вид електрод. По този начин, разгледана електрод е както обратимо, така във връзка с катион AG, и във връзка с анион Ch. Последното свойство е обща за всички електроди от втория вид. От уравнение (19а) се вижда също, че прекъсването на втория вид потенциал електрод зависи от концентрацията на добре разтворим електролит. [13]
С - концентрация (мол / л или г йон / л); п - номер на електрони, участващи в реакцията; £ 0 - нормално потенциал електрод; R - константа газ; F - Фарадей номер; Т - абсолютна температура. [14]
GME в - pryelektr Odtgon слой; е - - съответния фактор активност на Me йон в разтвора; ен-живак амалгама активност; ЕО - нормален потенциал електрод. [15]
Страница: 1 2