Налягането на парите на разредени разтвори на неметалните електролити
Налягането на парите на разредени разтвори на неметалните електролити. Първият закон на Раул. - секцията на образование, като налягане на преподаване инструмент пари на разтвора до под парното налягане на чистия разтворител в същото Tg.
Парно налягане под парното налягане на разтвори на чист разтворителя при същата температура. Намаляването на налягането на парите # 8710; Р, посочена Roe (# 8710; Р / Ро) се казва, че относително намаляване на наситен налягане на парите.
закон на раул: Относителното намаляване на наситен налягане на парите на разтворителя над разтвора е равна на молната фракция на разтвореното вещество, т.е. Когато п и п - количество на разтворителя и разтворено вещество, съответно. Закон на раул се използва за определяне на молекулна маса вещества.
Пример 1. Изчисляване на налягането на парите на разтворителя над разтвора. Определяне на налягането на парата на разтворителя над разтвор, съдържащ 1212 # 8729; 23 октомври nonelectrolyte молекули в 100 гр вода при 100 ° С в продължение на налягането на водната пара при 100 ° С е 1,0133 # 8729; 10 5 Ра.
Решение. относителна Падът на налягането на парата на разтворителя над разтвора съгласно закон на раул, изразена чрез връзката :. Количеството на разтворителя и разтворимо вещество N п намираме:
;
Налягането на парите през разтвора:
Пример 2. Изчисляване на молекулно тегло nonelectrolyte относителното намаляване на налягането на парата на разтворителя над разтвора.
Изчислете моларна маса nonelectrolyte ако 28,5g на това вещество се разтваря в 745 грам вода, за да предизвика намаляване на налягането на водната пара през разтвора при 52.37 Ра при 40 ° С налягането на водната пара при същата температура, равна на 7375,9 Pa.
Решение. относителна Падът на налягането на парата на разтворителя над разтвора е :. Намираме: където m - nonelectrolyte маса, чиято молекулна маса М R # 8729; мол -1. 0,309 М + 0,202 = 28.5. 0,309 М = 28.298; М = 91,58g # 8729; мол -1.
Моларен маса е nonelectrolyte ≈92g # 8729; мол -1.
Всички теми на този раздел:
Основни химични понятия
Химическа елемент - вижте атома, характеризиращ се с една и съща ядрен заряд. Малък частиците атомен елемент с неговите химични свойства и седмици
еквиваленти право. Концепцията за еквивалентни. Моларното маса еквивалент
Един от основните закони на химията е законът на еквиваленти, който отвори врати в края на 18-ти век: масата на елементите, свързани помежду си, пропорционално на техните еквиваленти:
газообразни щатските закони. Определяне на моларните маси на газообразни вещества
Трите параметри - Сила на звука V, стр на налягане и температура Т (Т = 273 + т) - определяне на състоянието на газа. Налягане 1013 # 8729; 105Pa (760 мм живачен стълб.) И температура 273 К, или 0 ° С п.
Атомната структура и периодични закон на Менделеев
Ядрената модел на атома е създаден въз основа на експериментални данни за разсейване на # 945 частици на металното фолио (Е. Rutherford, 1911). Въпреки това, този модел не се вписва в рамките на класическата Fi
Етапи на създаването на квантовата механика
Принципът на несигурност твърди схематичен невъзможност за едновременно определяне на същата степен на точност с електронен импулс (р = СН) и неговото положение в пространството. Математическа
Елементи на квантовата механична теория на атома
Базисното уравнение на квантовата механика - уравнение на Шрьодингер вълна (1926), решенията на които са така наречените вълни функции # 966; (PSI), характеризиращи състоянието на електрон на атом.
Характерни квантово число
Quantum брой Възможните стойности Брой стойности се определя главно от п 1,2,3 ... ∞ ∞
Някои свойства на свободните и свързаните атоми
Количествено изразяване тенденция атом към външна промяна електронен конфигурация слой поради откатни електрони или присъединяване са: йонизационна енергия (мерна единица) или йонизация
Ковалентна връзка. Методът на валентните връзки
Метод валентна връзка (CS) за това химична връзка в резултат на привличане на ядрата на двата атома на един или повече общи за тях двойки електрони. Това две център с две електрон и (DV
йонна връзка
При пълно изместване internuclear електронната плътност на атома с по-голяма дължина Електроотрицателност дипол става равни връзки дължина (# 8467 = # 945), и атоми са превърнати в положително и от
метален връзка
Значително информация относно естеството на химичната връзка с метали модни получени въз основа на две характеристики в сравнение с ковалентна и йонни съединения. Метали, от една страна
водородна връзка
Водороден атом, ковалентно свързан към силно електроотрицателна атом на елемент е в състояние да образува друга връзка с друга подобна атом Б. Тази връзка се нарича водород: НБС
Енергия от химични реакции
Превръщането на химикал е качествен скок в които някои вещества изчезват и други са образувани. Се получават при едновременно преструктурирането на електронната структура на атоми, йони и молекули се придружава
ентропия
Повечето процеси представлява две едновременно срещащи се явления: трансфер на енергия и промяна на подреждане на частиците разположение един спрямо друг. Частиците (Molek
Химична кинетика
Пример 1 В реакцията фосфорен хлорид кристали (V) с водна пара, образувана ROS13 течност и хлороводород. Реакцията е съпроводено с отделянето на 111.4 кДж на топлина. за
Скоростта на химическа реакция
Проучването на реакционните скорости ви дава възможност да разберете истинския механизъм на възникване на сложни химични реакции. Това от своя страна създава възможности за намиране на начини за управление на химичния процес
катализа
Един от най-разпространените методи химически практика ускоряване химични реакции се катализира. В присъствието на катализатори варира път, който се простира по общата реакция,
Химическа Константа на равновесие
Повечето химични реакции са обратими, т.е. настъпи едновременно в противоположни посоки. В случаите, когато напред и назад реакции протичат с една и съща скорост, идва химически
Принцип на Льо Шателие-Браун
Химическа равновесие се поддържа при тези постоянни условия по всяко време. При промяна на условията за равновесие е нарушено, тъй като в този случай скоростта на обратния процес
разпръсне системи
Системата за дисперсна - система от две (или повече) вещества, една от които (наречени дисперсната фаза) е равномерно разпределена в другата (наречена среда дисперсия). не се прави разлика
Свойства на разредени разтвори
Осмоза. Законът на Van't Hoff. Ако между разтворителя и разтворът се поставя полупропусклива (пропусклива за разтворител молекули) преграда, има явлението осмоза.
Налягането на парите на разтворителя над разтвор (първи закон на раул).
Важни физикохимични свойства решения е налягането на парата, която определя състоянието на равновесие между газообразни и кондензирани фази. Колкото по-високо налягане на парите, по-равновесието
И температурата на кипене на разтвора за замразяване (втори закон Раулт).
Намаляването на парното налягане над разтвор предизвиква промяната в точките на кипене и замразяване на решения по отношение на чистия разтворител. Течността се свежда когато му наситен парно налягане Stano
Осмотичното налягане на разредени разтвори на неметалните електролити
Осмотичното налягане е право пропорционална на моларната концентрация на разтвор (SM) и абсолютна температура (Т). Тази връзка се дава от Van't Hoff: ROSMA = С
Намаляването на точката на замръзване и увеличаване на температурата на кипене на разтворите. Вторият закон на Раул
Разтворите се замразяват при по-ниска температура и възпаление при по-висока температура, отколкото на чистия разтворител. Намаляването на точката на замръзване и увеличаване на температурата на кипене на пропорционално на разтвор
електролитни разтвори
Соли, киселини, основи във воден разтвор дисоциира да образуват йони на противоположни заряди. Следователно решения провеждат електрически ток и се наричат електролити. По този начин, RE
Равновесието в хетерогенни системи, продукт на разтворимост
Един пример на хетерогенна система може да бъде разтворим наситен разтвор на съединението в равновесие с твърдата фаза. За слабо разтворими вещества включват много електролити
Физикохимични свойства на електролитни разтвори.
Примери за решаване на проблеми. Пример 1. Изчисляване на видимата степента на дисоциация на силна електролита. Изчислява степента на дисоциация на 0.2 М разтвор на мравчена киселина HC
Йонната продукта от вода. РН на
Електростатично взаимодействие между полярните водните молекули ги кара да самостоятелно йонизация: 2N2O↔N3O ++ ОН- или в опростена форма N2O↔N
СОЛ ХИДРОЛИЗА
При хидролиза реализира обмен взаимодействието на веществото с вода. Хидролизата е специален случай солволиза - двойно разлагане на разтвореното вещество и разтворителя. Процесът на хидролизиран
ТВЪРДОСТ НА ВОДАТА
В природна вода, съдържаща различни соли на разтворимостта. Ако водата съдържа големи количества калциеви или магнезиеви соли, като вода се нарича твърд разлика мека вода, в
Редоксисистемите процеси
Наречен редокс реакция придружено от промяна-schiesya окисляване степен атоми, включени в реагентите. По степен на окисление (п) реализира климатик такса Ал
Електродни потенциали и електродвижещо
Ако плака потопени във вода, металните катиони върху повърхността на хидратираните полярен водните молекули и прехвърлени на флуида. Електроните в излишък метал, останали в
електролиза
Пример 1. Какво тегло мед подчертани на катода по време на електролизата разтвор CuSO4 продължение на 1 час. На силата на тока 4А? Решение. Според закона на Фарадей
Симетрията на кристали. кристал система
Класификация на кристали въз основа на тяхната симетрия. Специфичен обект има симетрия, ако след определението
решетки
Zonke (1879), Чермак, Schoenflies Fedorov (1891) и други показват геометрично, че всички кристални форми могат да бъдат налични в резултат на разпределението на точки (най-малките vesche-правителствена частите
Фазова диаграма на метални системи
В изследването на свойствата на сплавите, са много важни държавни диаграми, описващи състоянието на сплави на различни състави при различни температури. Тези диаграми показват термодинамичните