Н - CI (валентността на хлор е, че степента на окисление - 1) о в о (въглероден валентност е интравенозно,

В същото време, на пероксид Н-О-О-Н, валентността на кислород е равно на 2, и степента на окисление - 1, и молекула на азот, неговата степен на окисление, равно на 0 и валентността 3.

Познаването на електронната структура на атомите на даден елемент, можете да се определят нейните възможности за валентност. Като правило, те се определят от броя на електрони орбитали че атома могат да бъдат използвани за да се образува химически връзки. Тъй водород винаги показва валентността, равна на една (има само един орбитален). В същото време повечето от елементите на втория период може да бъде променлива валентност. Във всеки случай тези елементи maksimalnayavalentnost не може да бъде повече от четири, като външният слой електрон на техните атоми в четирите орбити.

Атомите на елементи на третия период, с -под ниво на появата г, увеличаване на възможността за разтягане, в резултат на 3P на отделяне - 3s електрони и могат да се образуват 4-7 (Y хлор) несдвоени електрони.

4.Geometriya конструкции с ковалентна svyazey.Ponyatie на steriohimii. Факторите, определящи пространствената структура на молекули. Концепцията за хибридизация на атомна орбитала. Лепене и необвързващи електронни двойки. Модел отблъскващи валентност електрон двойки. Пространствената структура тип AX2 молекули ax3, AX4, АН6.

Делокализация на пи-облигации и мулти-център връзка.

Точка на химията, която изучава пространствената структура на молекулите nazyvaetsyastereohimiey.

Като цяло, геометрията на структурата се определя от ъглите на свързване. Тъй -връзки са разположени в същите участъци на пространство internuclear че -връзка, и засягат само дължината и силата на връзката между атоми, геометричната конфигурация на молекулите се определя главно от пространствените  ориентирани връзки.

Стабилно състояние съответства на геометрична структура на молекулата с възможно най-ниската стойност на потенциалната енергия.

От една страна, по-пълно припокриване електронните облаци атома между които има химична връзка, толкова повече енергия се освобождава по време на неговото формиране. От друга страна, по-отдалечени един от друг външните електрони облаците на атомите, по-слабата им взаимно отблъскване и малък потенциалната енергия на молекулата. Следователно, структурата на молекулата, съответстваща на минимизиране на неговата потенциална енергия е резултат от комбинираното действие на двете тенденцията към образуване на силни връзки е възможно, и тенденции към максималното разстояние един от друг електронни двойки външен електронен атом слой. Съответно, за да се обясни на пространствената структура на молекули в рамките на метода на валентна връзка при използване на два подхода.

Първата се основава на предположението, че геометрията на молекулите се определя от състоянието на максималната привличането на атомното ядро ​​в региона на увеличена електронна плътност, така че ориентацията на химичната връзка трябва да съответства на максималния припокриването на взаимодействащите електронни облаци. Въз основа на тези идеи концепция, наречена метода на хибридизация на атомни електронните орбити на.

Друг подход се основава на предположението, че стабилно състояние на молекулата отговорен е пространственото подреждане на електрона облаците на валентността на всеки атом слой, при взаимното им отблъскване е минимална. Този подход се нарича метод на електронна двойка отблъскване на черупката валентност (OEPVO).

Според концепцията за хибридизация на атомни орбитали валентност не участват в образуването на ковалентни връзки "нетни", както и така наречените хибрид. осреднено форма и размер (и следователно на енергия) орбитален. Броят на орбитали е броят на първоначалните орбитали. Хибридни орбитали са удължени повече в пространството, което осигурява по-пълно припокриване с орбитите на съседни атоми.

Ориентация хибридни орбитали определя основния геометрична структура на молекулата. По този начин, когато възникнат игра аудио s- и р-орбитали две орбитали SP -Hybrid симетрично разположени под ъгъл от 180 °. Съответно, връзки, образувани с участието на електрони орбитали, и под ъгъл 180. Например, берилий атом орбитали SP-хибридизация е показано в молекулата BeCl2. който следователно е с линейна форма: Ci-Be-Cl.

Комбинация от три орбитали (два аудио S- и р-тип) води до образуването на три SP2 орбитали -Hybrid разположени в една равнина под ъгъл от около 120 (например молекула BF3).

Комбинация от четири орбитален (аудио s- и р-тип три) води до sp3 хибридизация, в който четири хибридни орбитали са симетрично ориентирани в пространството на четирите върховете на тетраедъра, т.е. под ъгъл от около 109.28 (СН4 въглероден атом в молекулата).

Комбинация шест орбитален (а и -, три р - г орбитали и двете) води до образуването на шест sp3d2 -Hybrid орбитали ориентирани в пространството под ъгъл от 90 до друг (един серен атом в молекулата на SF6).

Основните характеристики на тези видове хибридизация са показани по-долу.

Действителните молекулни структури на ъгли облигации често са различни от ъгли, съответстващи на вида на хибридизация. Основните причини за тези отклонения са както следва.

1. Не всички хибридни орбитали участват във формирането на облигации, някои от тях - необвързваща. Electron двойки, разположени на тези орбитали също се наричат ​​необвързващи (или несподелени). Например, азотният атом в молекулата, една двойка електрони NH3 - необвързващи и Н 2О в молекулата при кислородния атом - две необвързващи електронни двойки са:

Свързването електронна двойка е локализиран между два атома и следователно заема по-малко място от чифт необвързващи електронен облак. Следователно необвързващи двойката отблъскващо действие (NP) се проявява в по-голяма степен, отколкото свързване (SP). Според степента на взаимното отблъскване на електронни двойки са разположени по следния номер: NP-NP> NP-SP> SP-SP. 2. В молекулно геометрията засяга лиганд Електроотрицателност (партньор атом централната атом). Колкото по-електроотрицателна лиганд, толкова повече компресира електронен облак на свързваща двойка и го насочва към себе си. Следователно, по-малко ефект се проявява отблъскване между свързващата двойка и има намаляване на ъгли валентност.

3. Електронни чифт множествена връзка заемат същия регион на пространството, и няколко прости електронна комуникация. Общият електронен облак на множествена връзка (двойна или тройна) заема повече място от един и следователно има голям отблъскващ ефект. Например, в молекулата на COF2. с равнинна структура (sp2 хибридизация въглеродни атоми), връзка ъгли ъгъл F-C-O връзка голяма F-C-F. Трябва да се отбележи, че разликата между  -връзките и го съпоставим с един или два - облигации показват само в симетрия и якост на сцепление, но не в посока. Само ъгли между връзки - фиксирана пространствено подреждане на атомите един спрямо друг. Хибридни орбитали, поради конфигурацията на характеристиките на електрони облаците, не могат да участват в образуването на π-svyaey.Sledovatelno, я-връзки са образувани от нехибридни орбитите.

Структурата на много молекули, като се използва метода на валентните облигации е невъзможно да се изобразяват само едно валентно схема точна локализация на множествена връзка, защото истинските молекулни свойства са междинни между записани във всяка схема. Например, състоянието на молекулата на SO2 може да бъде представена от две от партньорски (често наричани резонанс) схеми валентност: