мравчена киселина

Мравчена киселина (лимона formicicum, Ameisensä Часовници, acide formique), в съответствие с нова. Chem. номенклатура - "мравчена киселина" прости органични киселини. Той представлява първият член на серия от ограничаване на едноосновни киселини; Това се отнася до метил (дървесен) алкохол, както и оцетна киселина в етил (вино). Първо киселина киселина мравчена се получава по англичанин Ray (1670) дестилиран от червените мравки, следователно неговото име. Първият изкуствен метод на производство мравчена киселина се получава киселина Йохан Волфганг Döbereiner (1822). Мравчена киселина киселина е много често в природата. Той се намира в мравки, особено в червена мравка (червена горска мравка); дестилационни големи горски мравки със слаб алкохол вино получени Pharmacy Spiritus formicarum Officinalis, представляващи разтвор на свободната мравчена киселина във виното алкохол. Мравчена киселина е в киселина гъсеница копринени буби (Bombyx processionea), в различни органи, тъкани и екскрементите на животни: кръв, урина, течности от далака, в сок от месо и потта на лице в малко количество гуано. В растителна царство киселина на мравчена киселина също е доста чести: свободната киселина мравчена киселина се намира в коприва, на плодове сапун дърво (Sapindus Saponaria), в борови иглички, особено в отпаднали; намерено в иглолистна дърва купчина в продаваемо терпентин, което вероятно представлява продукт от окисляване на терпени. В допълнение, свободна киселина мравчена киселина се среща в природата в някои минерални води (Мариенбад Brueckenau и др.). Мравчена киселина реакционната образуване многобройни киселина. Теоретично интерес реакция на образуване киселина киселина мравчена от въглероден окис и въглена киселина. Мравчена киселина беше Berthelot киселина действие на въглероден окис на влажна основа. От особено значение са реакция, мравчена киселина киселина разтваряне m въглена киселина, тъй като те не разглежда въпроса за процеса на усвояване на растения карбонови киселини: Мравчена киселина киселина може да се счита като възстановяването на първия продукт с въглероден диоксид. Колбе и Schmitt, оставяйки водата да престои в атмосфера на метал калиев карбонова киселина, получена смес КНСОз 3 и КНСОз 2. Royer получи мравчена киселина киселина вода електролиза та през които преминава ток на въглена киселина. От друга страна, М е продукт на междинно съединение киселина в окисляването на органични органи; окончателен окисление продукт е карбонова киселина. Всъщност, мравчена киселина киселина, образувана чрез окисление (манган пероксид със сярна киселина), нишесте, захар от захарна тръстика, гроздова захар, млечна захар, фибри, и протеинови органи, лепило и др. Мравчена киселина киселина също се образува в суха дестилация на дърво, торф и .. др мравчена киселина киселина могат да бъдат получени чрез обичайни органични реакции, които са гранични киселини: окисляване на дървен материал на алкохол (минаваща през мравчена алдехид), чрез obmylivanie нитрил (цианид до-ви), действието на сода та луга на хлороформ. Но за получаване на киселина мравчена киселина се използва главно му реакция образуване на разпадане на оксалова киселина, С2-Н 2О 4 (Berthelot). Ical кристали на оксалова киселина се загрява с равен брой m безводен глицерол и 100 - 105 °. Оксалова киселина се разлага с отделяне на СО 2. характеризиращ се образува глицерол естер на мравчена киселина киселина на (monoformin или diformin):

.

Това етер фаза се разлага в последващото образуване на вода m свободна киселина и мравчена киселина с освобождаването на глицерол:

,

който новият размер на оксалова киселина е отново същия ред, за да се образува мравчена киселина и други подобни. г. Така, малко количество глицерин може да прехвърли голяма част от оксалова киселина в мравчена киселина. За да се получи чист киселина мравчена киселина глицерол вместо по-добре да манитол. В горната реакция, воден разтвор на киселина е мравчена киселина. Когато редестилирана такива киселини могат да бъдат воден разтвор на киселина при постоянна точка на кипене от 107.1 °, съдържащ 77,5% СО2 Н2. Безводен киселина киселина мравчена се получава по следните начини: във водна киселина мравчена киселина се разтваря чрез нагряване на дехидратиран оксалова киселина, кристализира при охлаждане и последната мравчена киселина се отдестилира киселина; друг начин, по-малко чист сух разлагат мравчена олово сол, Pb (СО2Н) 2 и поток от сух сероводород при 130 °; Безводен киселина мравчена киселина се отдестилира. Безводна мравчена киселина slabodymyaschuyu киселина е безцветна течност, Sp. инча 1231 (10 °) с темпото. бали. 101 °, с остра миризма. При 0 ° мравчена киселина киселина втвърдява в листа, които се стопяват отново в 8.3 °. Много е корозивно за кожата, което води до непоносими болки и остави рани, които трудно могат да се лекува. Свободна киселина мравчена киселина вече в малки количества и следователно спира ферментацията е силно антисептик. Във водата, тя се разтваря в алкохол във всички отношения, но скоро алкохолни форми разтвор на естер на мравчена киселина. В електролиза киселина мравчена киселина осигурява водород при катода, анода на СО 2 (и О 2). От всички техни хомолози мравчена киселина киселина различна светлина Oxidability и е силен редуциращ агент. При нагряване разтвори на сребърни соли с мравчена киселина, киселината се утаява метално сребро. Живачен хлорид мравчена киселина се извлича в каломел киселина, а след това на метален живак. Това се дължи на естеството на алдехид киселина мравчена киселина; може да се счита като алдехид с карбонова киселина:

Мравчена киселина кисел. въглища хидрат. а.

Под действието на концентрирана H 2 SO4 или други дехидратиращи агенти киселина мравчена киселина се разлага с отделяне на СО. Мравчена киселина киселина е органична киселина, най-богата на кислород, и е силна киселина. Тя е много соли, най-вече добре кристализира. Соли на алкални метали са разтворими във вода и алкохол; алкалоземни метални соли са разтворими във вода, но неразтворими в алкохол. Цинк, кадмий, мед и други. Тежки метали право с алкални и алкалоземни метали са добре кристализиращ двойна сол на мравчената киселина. соли мравчената киселина на киселина се разлагат при загряване: алкална сол при нагряване без достъп на въздух над 400 ° водород освобождаване и образуват оксалоацетат киселина соли. Особено лесно се разлагат азотен оксид и живачни соли и сребърна сол. AGCO H 2 и 2 H HgCO разлагат с освобождаването на съответните метали; Hg (СО2Н) 2 с нагряване дава първата HgCO 2H, който след това се разпада с метален живак освобождаване. Мравчена киселина с алкохоли киселина лесно дава естери (см.). естери мравчена киселина с едновалентни алкохоли са течности леки от вода. NSO Метил (ОСН3), кипяща при 32 °, 5, етил естер НСО (OC 2 Н5) при 55 °. Под действието на хлороформ на натриеви алкохолати получени структура ортоестери на; nappimer CHCI 3 + 3C2 H5 ONa = CH (С2 Н5 О) 3 + 3NaCl. Амид мравчена киселина киселина или формамид, HCONH 2, получен чрез нагряване на мравчена амониева сол NH 4 СО2Н, самостоятелно или по-добре чрез загряване до 140 ° С в продължение на 2 часа NH 4 СО2Н 1 ч карбамид, докато престане отделянето NH 3 ..; формамид се получава като действието на естери NH 3 мравчена киселина. Той е безцветен маслен течност, кипяща при 190 ° с разлагане m СО 2 и NH 3; формамид се дестилира във вакуум при 150 ° без разлагане; метален натрий експлозивно се разлага. нитрил мравчена киселина киселина е водороден цианид или циановодород (см.). Алдехид. Мравчена киселина, съответстваща киселина е мравчена алдехид (вж. Оксиметил илен).