Методически указания за проучване на тема 2

В проучването на този материал трябва да се научат съвременните виждания за "еритроцитите - вълна държавата" на електрона в атома, вероятностния характер на разпределението на плътността на електронен облак и квантуването на електрон поведение във форми на енергия орбитали и тяхното положение в пространството. Тъй като всеки електрон в атома се характеризира със свой собствен набор от квантови числа, те помагат да се илюстрира разпределението на електроните в един атом.

Крайният резултат от изследване на тази тема е възможността за създаване на електронна формула на всеки атом, валентност и установяване на евентуална държавна окисление

За да напишете електронните формули е удобен за използване на следните правила и стъпки процедура:

1) определяне на общия брой на елемент електрон
(Е равна на последователност от числа от периодичната система);

2) определя броя на нивата на електрони (която брой съответства на периода, в който се намира елемент);

3) определяне на броя на електрони на външния слой (който е равен на броя на група за елементите на основна група (група) е 2 или електрони елементи вторични подгрупи (група В), с изключение на група I B и някои елементи VI B и VIII от група В );

4) място електрони по индивидуални нива (максималния брой на електрони на 1, 2, 3, 4 нива съответно равни на 2, 8, 18 и 32);

5) означават цифрено число високо ниво (12 ..; .. и т.н.), букви подслоя (а, р, D, F), и броя на електроните в дадено ниво Superscript (като експонентата). Напишете електронния формула

Важно е да се помни, че максималният брой на електроните подслой еднакво на всички нива: по този начин, S-подслой не трябва да съдържа повече от 2 електрони р - не повече от 6 г - не повече от 10 електрони, ае - не повече от 14. Забележка за зареждане че поредицата образува аритметична прогресия с разлика от 4 (2, 6, 10, 14).

В графична илюстрация орбитален на (енергийна клетка, настаняване два електрона) взети да представлява клетка (# 9633) или тирета (-), електрона - стрелки (), по посока на което е свързано със знака на броя на спин размер.

Например, за хлор общия брой на електрони е равно на 17, количеството на електрони слоеве - 3 (броят на период) във външния слой на хлор в 7 електрони (брой група), д-хлор формула LS 2 2s 2 2p 6 3s 2 5 3P.

При това честотата на промени в свойствата на елементи обикновено се характеризира с промяна в metallicity или nemetallichnosti. Основното химично свойство разграничаване метали от неметали, неметали е способността да приемат електрони химични реакции. Метали проявяват само положителни окисление в техните съединения и никога електрони не приемат. Metallichnost елемент характеризира откат електрони тях се движат. Nemetallichnost изглежда още по-силно, отколкото по-трудните елементи отстъпват от своите електрони и толкова по-вероятно те са свързани.

Така metallicity или nemetallichnost елемент характеризира с външна енергия взаимодействие на валентните електрони и ядрото на атома. Това зависи от такива характеристики на атома, броят на електроните в външната обвивка на радиуса на атом и заряд на ядрото на атома.

За да се опише свойствата на елемент от неговата позиция на периодичната система трябва да разгледа промяната във всяка от тези характеристики в периоди и групи, като тяхното влияние върху metallicity или nemetallichnost елемент могат да бъдат насочени в противоположни посоки.

Както е показано от ляво на дясно увеличава броя на електроните в външната обвивка на атома, ядрения заряд се увеличава и намалява радиус на атома. Всичко това увеличава привлекателността на електроните валентните до ядрото и ги прави по-трудно да се бели. Ето защо, метални имоти в периодите оставени отслабени. Имайте предвид, че в четните редове дълги периоди от няма увеличение на броя на електроните в външната обвивка. напуснали Затихване метални свойства, тук е по-постепенно, като се обяснява само с увеличаване на ядрената заряд и намаляването на радиуса на атома.

В групите от горе до долу в постоянен брой на валентните електрони на ядрото отслабва привличане чрез увеличаване на радиуса на атом (увеличаване на броя на електронни слоеве). Това води до увеличаване на метални свойства от горе до долу. В същото време в същата посока като увеличава заряда на ядрото, обратен ефект върху metallicity. Основните подгрупи отслабват взаимодействия с външните електрони чрез повишаване на основната радиус атом преобладава над увеличението на електрона атрактивен дължи на увеличението на ядрената заряд. В тези подгрупи са подобрени надолу метални свойства. странични подгрупите, където елементите на дори реда дълги периоди, тези ефекти значително се неутрализират взаимно. Следователно подгрупите в страна надолу усилване се появява метални свойства на потребителя.

Имайте предвид, че промяната на окисляване или намаляване характер на свойствата на елементите съответства на промяната им nemetallichnosti или metallicity.

Свойствата на оксиди на различни елементи обикновено се определят в зависимост от кисели, основни или амфотерни хидроксиди характер, образувани от тях.

Като цяло, по-изразени метални свойства на елемент, толкова по-силно киселинните свойства на неговата основа.

За един и същ елемент с висока степен на окисление на киселинен характер на неговите хидроксид увеличава, т.е.. К. A молекула на съответния водород хидроксид "избута" йони силна. Да разгледаме този пример, в такива "поливалентен" елемент като манган. Mapganets - метал и показва положителни окисление 2, 3, 4, 6, 7. Образуваните манганови оксиди: MNO, Mn2 О3. MnO2. MnO3 и Mn2 О7. В тази серия, отслаби основни свойства и подобрена киселина. Хидроксиди съответстващи на тези оксиди са следните характер: Mn (ОН) 2 - основни свойства; Mn (ОН) 3 - амфотерни свойства с преобладаване на основния; Mn (OH) 4 (Н2 MnO3). - амфотерни свойства с преобладаване на киселина; Н2 MnO4 - киселинни свойства; NMnO4 - активни киселинни свойства.

Предходните законите трябва да бъдат в основата на независима изпълнение на някоя група или подгрупа на периодичната система. Помислете за това как трябва да се направи до главната подгрупа на група VII. В тази подгрупа намира халогени F, CI, Br, I и В - елементи, затваряне на съответните периоди на благородни газове. Те всички имат външната обвивка 7 на електрони в най-малките си радиус периоди атома и е типичен неметали на висока химическа активност. Между другото, ние се отбележи, че елементите, разположени в центъра периоди имат по-слаба активност (сравни, например, елементи от основна група IV група елементи I, II или VI и VII групи, също химически пасивните елементи на подгрупи I и VIII групи).

Тъй халогена - типични неметали, техните оксиди и хидроксиди имат предимно киселинен характер. Силата на киселината (т.е., способността да се дисоциират с отстраняване на Н + йон) със същия халоген с висока степен на окисление се увеличава. По този начин, в серия от NS1O киселини NSlO2. NSlO3. НСЮ4. в които степента на окисление на хлор съответно 1, 3, 5, 7, има значително подобрение на функцията на киселина (да не се бърка с окислителя); така HClO - слаба киселина и NSLO4 - най-мощният от всички кислородни киселини с хлор на.

Със същата степен на окисление в обхвата от CI, Br, I има отслабване на киселинната функция на техните окиси и хидроокиси. По този начин, в серия от оксиди на С12 O O Br2, J2 О и техните съответни хидрати свойства се променят така, че HClO weak- киселина, Hjo - е амфотерен характер.

В съответствие с печалба metallicity халоген група в отгоре-надолу резистентност попада водородни съединения от HF до HJ. Всички водород халогенни съединения са полярни вещества и разтвори имат киселинни свойства. От гледна точка на електролитна якост дисоциация халогеноводородни киселини зависи от силата на водород за свързване - халоген. Тъй като атомен радиус се увеличава от F до J, силата на свързване на водород - халоген в тази посока е отслабена, и съответните водородни съединения в разтвора ще подобрят техните киселинни свойства в серия от HF, HCI, HBr, HJ.

Намаляване свойства са подобрени водород халогенни съединения от HF да HJ. С увеличаване на радиуса на йонна X - по-лесно да се откажат от електрони. Това съвпада с увеличаването и намаляването на силата на metallicity водородни съединения надолу.

Проверете знанията си

1. Какво знаете елементарни частици? Посочете основните им характеристики.

2. Какъв е радиоактивност? Какви видове радиоактивни лъчения са известни с теб?

3. Посочва средният размер на атом. Колко пъти са различни размери на ядрата на атомите размери?

4. Какви са квантови числа характеризират енергията на електрон в атома в отсъствието на външни електрически и магнитни полета?

5. Каква е процедурата за попълване на орбитите? Посочете Hund правило. Каква е формата на S - и р -electron орбитите?

6. Какво е максималният брой на електроните могат да бъдат пуснати на 1S, 2S, 3S-поднива? Какво е ъгълът между р-орбитите на атом?

7. Дайте съвременната формулировка на периодичния закон Д. И. Mendeleeva. Както се формулира D. I. Менделеев?

8. Каква е честотата? Каква е причината за периодични промени в свойствата на елементите? Кои са основните свойства на елементи варират периодично?

9. Какво е физичния смисъл на номера на период, броят група? Дефиниране на понятията: група, период семейството.

10. Каква е йонизация потенциал, електронно сродство, електроотрицателност?

11. Как е металните свойства на елементите в групи и периоди на периодичната система? Коя е най-активен метал.

12. По какъв начин естеството на хидроксидите елементи в групи и периоди на периодичната система?