Методичен развитие (Chemistry, Grade 11) на метода за решаване на проблемите на разтвори изтегляне

Наука - химия е много обширна, и един от най-интересните секции е решение на проблемите. Практиката показва, че решението на проблемите изисква математически, а понякога и нестандартно мислене. За развитието на химическата логиката за решаване на изчислените полезни задачи. Задачи по химия обикновено се предлагат на всички изпити по химия: устни и писмени. Възможност за решаване на проблемите е ключов индикатор за творческо усвояване на този въпрос, развиване на умения за самостоятелно прилагане на придобитите знания. В допълнение, дадено решение в изучаването на теорията позволява да го разберат по-добре и да се научат най-трудните въпроси. Решаване на проблеми е един от методите на преподаване химия. Цялостната програма по химия е много обширна, и часовете за изучаване на предмета се освети, сега само 2. Поради това е необходимо за решаване на проблема, както и в малък брой уроци, за да даде на студентите познават добре, и най-важното - да се научи да се реши изчислява задачата. Опитвайки се да се поне частично решаване на тези проблеми, приготвих материала, който ще помогне да се помисли за някои видове задачи.

Материалът, който предлагам да се разгледа на първо място, е предназначен за ученици от средните училища. Задача материал обхваща най-важната тема на училище курс на химията, "решения".

Надявам се, че предложената технология обучение за решението на проблемите за постигане на споразумение ще заинтригува колегите ми и да помогне на учениците в усвояването на умения решения изчислителни задачи.

Възможност за решаване на проблеми, разработени по време на обучението, както и да се развие това умение е само един начин - непрекъснато и систематично решаване на проблеми.

За да бъде в състояние да решават проблеми е изкуство,

Желая ти късмет любознателен ум!

Разполагате с няколко начини за решаване на проблеми при изготвянето на решения.

Разтворът се състои от две части: разтвореното вещество и разтворител.

Най-често, разтворителят е вода. Маса част от разтвореното вещество зависи от съдържанието на вещество в разтвор и може да бъде изразен като процент или фракция.

; W% от някое от чисто вещество е 100%. W% вода е равна на нула, т.е. вещества в чиста вода не е налице. Сумата на веществата в изходните разтвори е равна на съдържанието на веществото в крайния разтвор.

Първият метод е последователен.

Се постига с помощта формули за данни, така и за проверка.

Ако даден обем на разтвора, той трябва да се превърне в маса. m (р-PA) = V х ρ.

Ако е необходимо да се изчисли обемът на разтвора се изчислява първо маса, а след това силата на звука.

Ако не е известно тегло на разтвора, и масата на веществото, но известна маса фракция (например то = 20%),

тогава теглото на разтвора, изразена по отношение на X; m (р-па) = X; ====> m (в-ва) = М (R-ра) х W в този случай m (в-ва) = X х 0,2

Вторият метод на алгебрични.

Предполагаме, че масите са разтвори изходни вещества на веществото крайно тегло разтвор. Масата на материал се разглежда като продукт на масата на разтвора и масовият процент на веществото в разтвора. (W, по-лесно да се изрази в единството акции).

m (р-PA) х w 1 + m (R-ра) х w 2 = М (R-РА) 3 х w

Трети метод на диагонал или напречно метод.

В този случай, масовите фракции са разположени както следва: най-горе вляво на най-голямата е дадена в състояние под най-малкия, в сърцето на средната стойност, диагонално изважда от по-голямата маса фракция малки, отразява резултатите. Паралелни масовите части в региона на диагонала показват съответни тегло решения.

Така например, в дясната страна на диагонала, за да получите три процента съотношение, ние избираме най-удобен, тъй като изчисляването на всяка връзка получаваме същия резултат. W е взето като процент.

Или 0.5M / 0 М като 0.1 М / 0.4М 0,4 от 0,1 до 4 пъти след това (Н 2О) разтвор V е също така по-големи V0,5M 4 пъти тук 0,5 х 4 = 2

ж) не общи задачи

Задача №1. Двата разтвора се смесват и 2 кг тегло 8 кг, получени 12% разтвор. След това, по същия смесен разтвор на еднаква маса и получи 15% разтвор. Изчислява се концентрацията на изходни разтвори.

Да се състави математически израз. Ние експресира концентрация от X и Y

Y = 20% или 0.2 X = 0,01 или 10%

Задача №2. В пресни гъби 92% вода, и 8% от сухата вода като сушени гъби са на разположение прясна от 23 кг?

W% гъбички в пресни гъби 100-92% = 8%
W% гъбички в сух gribah100 - 8% = 92%

23 х 0,08 -0 = (23-Х) х 0,92; -0,92H 1.84 = 21.16; 0,92H = 19.32; X = 21кг (тази вода)

Теглото на суха гъбички = 23 -21 = 2 килограма.

Отговор m = 2 кг сухи гъби

Задача №3. В какво отношение трябва да се смесва i70% 5% разтвори на азотна киселина за да се получи 20% разтвор на?

Необходимо е да се смесват 5% i70% разтвори на азотна киселина или 50/15 5/3 след това се получи 20% разтвор.

з) изчисления, свързани с разтворимостта и кристализация Проблем

Задача №1. Маса част от меден хлорид (2) в наситен при т = 20grS разтвор на тази сол е 42.7%. Определяне на разтворимостта съотношение на меден хлорид (2) в даден тон.

100 = -42.7 57,3g (вода)

2.Rasschitaem колко сол се разтваря в 100 грама вода.

Отговор. съотношение разтворимост = 74,5g

Задача №2. Наситен при 60 ° С разтвор на сол в количество от 20 кг се охлажда със сняг, какво количество соли утаява, ако при 60 ° С разтворимостта на соли sostavlyaet110g и при 0 ° С -13,1g. Изчислява се процентът на добив.

1.Prigotovim стандартен разтвор

3.Rrasschitaem вода тегло

4.Rasschitaem вещество тегло разтваря във вода 9523,8g при 0 ° С

5.Rasschitaem маса утайка

10476.2 - 1247,6 = 9228,6g

6.Vyrazim масови% ↓ в -tah

Задача №3. Чрез прекристализиране на солта, която е разтворима при 100 ° С = 48,6g, и при 20 ° С = 16,45g се получава чрез охлаждане в диапазона от температури от споменатата субстанция 0,5 кг. Колко е взето и солената вода за прекристализация?