Литиево - един

Въглероден L. LI2 CO3 получава чрез насищане на разтвора с въглероден диоксид Лихо, под действието на разтворими соли L. алкални карбонати и така нататък. В последния случай е по-добре да се ugleammiachnuyu сол, като LI2 CO3 много трудно запазва следи от алкален. LI2 CO3 топи при червен топлина, разлагащо част (с Trost, 83%). В вода разтваря достатъчно (при нормална температура 1 литър разтваря около 12-15 времето сол ..); разтворимост намалява при нагряване. В присъствието на разтворимост CO2 увеличава значително; напр. LTL 1. След това тя се разтваря 52,5 грама. Има действа сходство с карбонатни соли на алкалоземни метали. Когато кипене LI2 CO3 разлага амониева сол като магнезиев; разтваря пикочна киселина и се използва в медицината. Бикарбонат сол за Li не е известен с точност, обаче, най-вероятно се дължи на формирането на неговата висока разтворимост и LI2 CO3 във вода с CO2.

L. нитрат LiNO3 LI2 CO3 се получава чрез разтваряне в азотна киселина. Той е много хигроскопична, лесно осигурява преситен решения. След изпаряване разтвор LiNO3 при 15 ° получените кристали са изоморфни с натриев нитрат. LiNO3 разтворим в алкохол; когато се разлага на светенето на LI2 О.

Сулфат L. LiSO4. получен чрез разтваряне LI2 CO3 на H 2SO 4. Във водата, тя се разтваря добре, но с увеличаване на температурата. намалява разтворимостта; напр. 100 ч. Вода при 0˚ разтвор. 35.34 часа при 20 ° -. 34,36, при 100 ° - 29,24. При бавно изпаряване на разтвори, получени L. сулфатни кристали състав LiOH. L. сулфат дава двойни соли с калиев сулфат, амониев, но не дава съединенията с стипца. L. кисел сулфат сол се получава чрез разтваряне LiSO4 в силна сярна киселина.

Фосфат L. LI3 РО4. Той се получава чрез утаяване LiSO4 fosfornonatrievoy сол в присъствие на определено количество от NH3 и NaHO при нагряване. Той се получава като кристали състав 2Li3 РО4 + Н2 О. 1 час. Безводната сол, необходимо за разтваряне на 2539 часа. Вода или 3920 часа. Амонячна вода. Слабият хлороводородна и азотна кисел. сол се разтваря; неговата разтворимост във вода се увеличава в присъствието на амониеви соли, които дава двойно съединение, и в присъствието на СО2. Други соли на фосфорна киселина с не особен интерес. Същото може да се каже и за сол на борна и хромов кисел. които са обикновено разтворими във вода.

Сярата L. LI2 S получава възстановяване на въглища sernolitievoy сол. LI2 S разтваря във вода, дава сол LiHS, известен също mnogosernistye съединение L. Li свързва с азот дори при нормална температура. Günzach препоръчва за употреба Li аргон от въздух. Що се отнася до разделянето и количественото определяне на L. след това може да се каже следното. От тежки метали Li се отделя чрез утаяване със сероводород покрай или амониев сулфид; калций, стронций и барий - използва разтворим оксалат и сулфат от L. магнезиев - оксид при използване водоразтворимост L. Калиев отделя от него поради неразтворимостта на калиев hloroplatinita; като за отделянето на натрий, разтворимостта на използвания алкохол и смес от етер LiCl или LiNO3. За количествено определяне прилага сулфат и фосфатна сол А. За пълнота остава да кажа няколко думи за това как да се получи на практика на съединенията LA от естествени материали. За тази цел тя служи главно лепидолит. Способи за извличане от тях Л. предложиха много. Когато става въпрос за подготовката му в големи количества, е много удобен начин да се придържаме. 10 часа. Лепидолит частици се смесва с 10 часа. Бариев карбонат, 5 части. Бариев сулфат и 3 часа. Калиев сулфат. Масата се стопява в тигел; при охлаждане представлява два слоя: горната част е оформена със сярна соли на литий, калий и барий, и дъното се състои от стъкло. Тъй като е много трудно да се стопи стъклото, че е възможно да се даде само няколко маса хладно и изцедени най-горния слой. Чрез обработка на теглото на вода до получаване на L. сулфат в смес с алкални сулфати; превърнати в техните карбонати (утаяват бариев ацетат и калциниране получената сол на оцетна киселина) и се разделя с помощта на пълна разтворимост LI2 CO3. При този метод, BaSO 4 може да бъде заменен от калциев сулфат.