квантово-механично състояние на електрон на атом на - studopediya

Свойствата на елементите и свойствата те образуват прости и сложни вещества периодично в зависимост от заряда на ядрата на атомите.

Химическа елемент - множество от атоми, които имат същия ядрен заряд.

Откриването на периодичния закон е предпоставка за създаването на ХХ век. теорията на атомната структура. През 1911, английски физик Ърнест Ръдърфорд предложената ядрената модел на атома, съгласно който атомът се състои от сравнително малка положителна-отрицателна заредена ядро, в което на практика всички масата на атома, и електроните разположени около основните компоненти на електрони обвивка на един атом, който заема почти цялата му обем.

масата на електрона и такса за почивка са определени. Atom е електрически неутрален като цяло, тъй като положителен заряд еквивалент yadrakompensiruetsya отрицателен заряд на електрони.

През 1913 г. английският физик Х. Моузли установено, че ядрената таксата е числено равно на поредния номер на елемента в периодичната система.

По този начин, заряд на ядра атом стане основна характеристика на химичния елемент.

От това следва, модерната форма на партида Кона -

Moseley изследвания са потвърдили точността на местоположението на периодичната система на елементите, които въз основа на стойностите на техните атомни маси, са "от позиция": на аргон (Аг = 39.9) преди калий (Аг = 39.1), кобалт (Co = 58.9) към никел (Ni = 58,7) и телур (Te = 127,6) към йод (I = 126,9). В съответствие с големината на ядрото на такса-E, тези елементи са били поставени в правилната система на Менделеев. По този начин, в тези случаи, пробивайки елементи разположение получените-tzil за увеличаване на атомна маса и се ръководи от физическите и химическите свойства на елементите, Менделеев действително използван повече основна характеристика елемент - му пореден номер в системата, кото-позиция е равна на заряд на ядрото.

Най-простият ядрото е ядрото на водороден атом: заряда е 1, относителното тегло - около 1 а. д. т. Ядрото на водородния атом е наречено протон *. заряд на протона е равно по сила и противоположни по знак на заряда на електрона.

Структурата на ядрата на атомите на други химични елементи са про-тонове и неутрони. Неутрони - неутрален частиците, чиято маса е приблизително равна на тази на протона.

Класическата механика не могат да обяснят много опитни факти, свързани с поведението на електрон в атома. През 1900 Макс Планк е създаден за тяхното обяснение на поведението на електрона в атом квантовата хипотеза е, според който енергия може да бъде излъчвана или абсорбира само определени части - кванти.

През 1913 г. Niels Бор използва квантовата теория да обясни, на спектъра на атомен водород на предположението, че електроните в атома могат да бъдат само в някои "разрешава" орбити, които отговарят на определени енергийни стойности. Борът също така предполага, че са в тези орбити електронът не излъчва енергия. Ето защо, докато електроните в атома не дава преходи са от една орбита на друга атом енергия остава постоянна. В прехода на електрон от една орбита на Дрю-guyu се излъчва квантовата на лъчиста енергия, степента на което е равно на енергия разлика, съответстващо на тези орбити.