калиев перманганат като оксидант
Особености на поведението на някои окислители и редуктори.
а) кислород киселина сол и хлор в реакции с редуциращи агенти обикновено преминават в хлориди: KClO3 + Р = Р 2О 5 + KCl
б) ако веществото участва в реакцията, в която един и същи елемент има отрицателен и положителен окисление - те съществуват в състояние на нула окисление (обозначена с обикновено вещество). Н2 S -2 + S (4) O2 = S 0 + Н 2О
Необходимите умения.
Привеждането на окисление.
Трябва да се помни, че степента на окисление - хипотетична заряд на атома (т.е. конвенционален, както се твърди), но това не трябва да излиза извън рамките на здравия разум. То може да бъде цяло число, фракционна или нула.
Задача 1: Подреждане на степента на окисление на вещества:
Привеждането на степента на окисление на органична материя.
Не забравяйте, че ние се интересуваме от степента на окисление на само тези въглеродни атоми, които променят заобикалящата ги среда по време на IAD, като по този начин общия налог от въглеродни атоми и без въглероден среда се приемат като 0.
Задача 2: Определяне на степента на окисление на въглеродните атоми, кръг колона рамка с околната среда невъглероден:
оцетна киселина: СН3 СООН
Не забравяйте да се запитате ключовият въпрос: кой в тази реакция дава електрони, и които ги правят, и това, което те отиват? Това не проработи, електроните, които долитат от нищото, или отлети до никъде.
ПРИМЕР: KNO2 + К + H2SO4 → ... + ... + ... + ...
В тази реакция, е необходимо да се види, че KI калиев йодид може да бъде само редуциращ агент. Следователно калиев нитрит KNO2 приема електрони, понижаване му окисление.
Освен това, при тези условия (разреден разтвор) азот преминава от 3 окисление с точност до двете.
Получаване електронна везна трудно, ако вещества Formulary единица съдържа няколко атома окислител или редуктор.
В този случай, е необходимо да се разгледа в реакцията на половина, отчитане на броя на електроните.
Най-често срещаният проблем - с калиев дихромат K2 CR2 О7. когато влиза като оксидант в 3:
2SR 6 + 6e → 2Cr 3
Същото не може да се забрави Deuce в корекцията, тъй като те се посочи броят на атомите на даден тип в уравнението.
Fe 2 - 1е → Fe 3
2Cr 6 + ... д → 2Cr 3
Задача 4: Коя фактор в уравнението на реакцията е да стои пред магнезиев?
Определи какъв вид на околната среда (кисела, неутрална или алкална) реакция настъпва.
Това може да стане или за възстановяване на продукт на манган и хром, или вида на съединения, които се получават в дясната част на реакцията, например, ако в продуктите виждаме киселина. киселинен оксид - по този начин, това не е точно алкална среда, и ако ролката е метален хидроксид - сигурност не кисел. Е, разбира се, ако отляво виждаме метални сулфати и отдясно - нищо като серни съединения - Очевидно е, че реакцията се провежда в присъствието на сярна киселина.
Насочване 5: Определяне на средата и вещества във всяка реакция: PH3 + ... + ... → MnSO4 + Н 3РО 4 + ... + ...
Не забравяйте, че водата - безплатно пътешественик, той може или да участват в реакцията и форма.
Задача 6: В коя посока ще водата от реакцията? Бо, че цинкът ще отиде?
Задача 7: меки и твърди окисление на алкени.
Добавите и изравняват реакции предварително разпределени окисляване на органични молекули:
Понякога продукт на реакцията може да бъде определено, само постигане на електронна везна и осъзнавайки какво частици имат повече:
Задача 8: Какви продукти се получават повече? Добавяне и изравняване на реакцията:
По време на този преход реагенти в реакцията?
Ако отговорът на този въпрос не е дадено, което научихме от веригата, е необходимо да се анализира какво реакция окислител и редуктор - силен или не? Ако окислителят на средна якост, е малко вероятно той може да бъде окислен, например, сяра -2 до 6 окисление обикновено продължава само до S 0. Обратно, ако KI - силен редуциращ агент и може да се възстанови сяра от 6 до -2, на КВг - само за четири.
Задача 9: Какво ще се премести на сярата? Добавяне и изравняване на реакцията: Н2 S + HNO3 (конц.) → ...
Уверете се, че реакцията е и оксидант, и редуктор.
Задача 10: Колко продукти в тази реакция, както и всички?
Ако и двете материали могат да проявяват свойства и редуктор, както и на окислител - необходимо е да се прецени кой от тях е по-активен окисляващ агент. Тогава вторият е редуктор.
Задача 11: Кои от тези без халоген окислител редуктор и кой?
Ако един от реагентите - типичната окислителя или редуктор - тогава вторият ще бъде "да изпълни тя ще" окислител или даването електрони или чрез приемане на редуктор.
Водороден пероксид - вещество с двоен характер. като оксидант (което е по-типично) отива във водата, и като редуктор - става свободен кислород газ.
Задача 12: Каква роля водороден пероксид във всяка реакция?
подравняване на последователност на коефициентите в уравнението.
Първо остави коефициенти, получени от електронен баланс.
Не забравяйте, че удвояване или намаляването им може да бъде само заедно. Ако веществото действа както като среда и като оксидант (редуктор) - ще трябва да се изравнят по-късно, когато почти всички коефициенти са разположени.
Предпоследното изравни водород, а ние само проверка на кислорода.
Задача 13: Попълнете и изравняване:
Al + KMnO4 + H 2SO 4 → Al2 (SO4) 3 + ... + К2 SO4 + Н 2О
Не се бърза, преброяване на кислородните атоми! Не забравяйте да се размножават, да не добавите индекси и коефициенти.
Броят на кислородни атоми в лявата и дясната страна, трябва да се съберат!
Ако това не стане (при условие, че можете да ги мислим правилно), това означава, че някъде грешка.
Възможни грешки.
Привеждането в съответствие на окисление: Проверете внимателно всяко вещество.
Често се бърка в следните случаи:
а) окисление на водород в съединенията от неметали: фосфин PH3 - степен на окисление на фосфор - отрицателен;
б) органично вещество - виж отново дали всички среда на атом С се отчита;
в) амоняк и амониева сол - те са азот винаги има степен на окисление -3;
г) кислород киселина сол и хлор - хлоро те могат да имат степен на окисление 1, 3, 5, 7;
г) пероксиди и супероксиди - няма кислород окисление -2 е 1, и в КО2 - дори - (Уг)
д) двойно оксид: Fe3 O4. Pb3 O4 - в тези две метали имат различни степени на окисление, обикновено само един от тях се занимава с превоз на електрони.
Задача 14: Попълнете и изравняване:
Задача 15: Попълнете и изравняване:
Избор на продукти с изключение на прехвърлянето на електрон - това е, например, в реакцията без окислител са само редуциращ агент, или обратно.
Пример: в отговор МпО 2 + HCl → MnCl2 + Cl2 + H2O свободен хлор често се губи. Оказва се, че електроните в манган са дошли от космоса ...
Неправилно от химическа гледна точка продукти на: тя не може да се превърне вещество, което взаимодейства с околната среда!
а) в кисела среда може да не е в състояние да метални оксиди, амоняк;
б) в алкална среда не се включва киселина или киселинен оксид;
в) оксид или повече метал реагира бурно с вода не са оформени във водния разтвор.
Задача 16: Намерете в reaktsiyahoshibochnyeprodukty обясни защо те не могат да бъдат получени при тези условия:
Отговори и решения на обяснението.
В процеса на баланса можем да видим, че 2 + йони за отчитане на 3 сулфат йон. Следователно, в допълнение към калиев сулфат се образува още сярна киселина (2 молекули).
(Перманганат не е много силен окислител решение; имайте предвид, че водата преминава в процеса на регулиране на дясно!)
(Концентрирана азотна киселина е много силен окислител)
Не забравяйте, че манган приема електрони. в същото време те трябва да се откажат хлор.
Хлор освободен като просто вещество.
Колкото по-висока от подгрупа неметални, толкова по-активно окислителя. т.е. хлор в тази реакция е окислител. Йод средства в най-стабилната положителен окисляване състоянието 5 трябва да образуват йодна киселина.
(Прекис - окислител, редуктор, защото - KI)
(Прекис - редуктор, като окислител - калиев перманганат)
(Прекис - окислител роля като редуциращ агент е по-типична калиев нитрит, който има тенденция да се премести в нитрат)
Молекулата Fe3 O4 на три железни атоми има само едно зареждане на две. Той се окислява до три.