калциев сулфид

Бели кристали тип лице центрирана кубична решетка NaCl (а = 0,6008 пМ). При топене разлага. В кристала, всеки йон S 2- йон е заобиколен от октаедър, състояща се от шест Са2 + йони. а всеки от Са2 + йон е заобиколен от шест S 2- йони.

Слабо разтворим в студена вода, не образува кристален хидрат. Подобно на много други сулфид, калциев сулфид в присъствието на вода се подлага на хидролиза и има миризма на сероводород.

При нагряване се разлага на неговите компоненти:

В кипяща вода напълно хидролизиран:

Разреден киселина се премества от сулфидни соли:

Концентрирана киселина-оксиданти окисляват сероводород:

С една S + 4 Н N О 3 → С на (N O 3) 2 + S + 2 Н О 2 + 2 H 2 O \ \ стрелкаНадясно \ Ca (NO _) _ + S + 2NO_ + 2H_O >>>

Сероводород - слаба киселина и може да се премества дори въглероден диоксид от солите:

С една S + C O 2 + H 2 O → C С О 3 + Н + 2 S H_O \ \ стрелкаНадясно \ CaCO_ + H_S >>>

При излишък на водороден сулфид формира hydrosulfides:

Както всички сулфид, калциев сулфид се окислява с кислород:

Използва се за приготвяне на фосфор. както и в кожената индустрия за отстраняване на косми от кожи, тя се използва и в медицинската промишленост като хомеопатично лекарство.

Тази статия липсва цитати източници на информация.