йонна връзка
Йонна връзка се нарича, ако се извършва от електростатично взаимодействие между противоположно натоварени йони, образувани по време на преместване на електрони от един атом на друг.
Това може да се счита като ограничаващ случай на полярен ковалентна връзка. Йонната връзка може да настъпи само ако разликата в Електроотрицателност на свързващи атоми са достатъчно големи.
Ако разликата в относителната electronegativities на взаимодействащи атома Dx равни на 0, тогава неполярен ковалентна връзка; ако 0
Тъй като електростатично поле йон има сферична симетрия, йонната връзка не трябва фокуса.
Взаимодействие на два заредени йони не води до пълно обезщетение за своите области, така че йонната връзка не притежава saturability.
За йонен свързване ефективни атомни такси "1. химичната връзка не може да бъде 100% нейонен. Делът на йонен характер на връзката се нарича степента на ionicity, която се определя количествено чрез ефективните заряди на атома в молекулата.
Така, естеството на химичната връзка е едно и има разлики между видове комуникация е количествен.
Кристалната решетка на кристали от този тип се състои от променлив положително и отрицателно заредени йони, които действат между електростатичен притегателна сила.
Йонни кристали образувани от взаимодействието на атоми, които имат голям Електроотрицателност разлика. Примери за нейонни кристали са алкални халогениди (NaCl, KF) или schslochno пръст (CaF2) метали. и комплексни йони могат да бъдат включени в състава на йонни кристали :.
решетка енергия достига високи стойности (за NaCl: 770 кДж / мол); Това, от своя страна, води до следния набор от физични свойства: висока твърдост, крехкост. висока температура на топене и кипене, висока температура на топене. Подобни свойства се определят не само значителна енергия на кристалната решетка, но и структурата на каркаса на йонната кристала.
Много йонни кристали принадлежат към класа на диелектрици; при стайна температура 20 порядъка по-ниска проводимост от проводимостта на метали. С повишаване на температурата, йонната проводимост на кристалите се увеличава.
В много йонни кристали заедно с електростатично привличане са ковалентни връзки и Ван дер Ваалс сила, ковалентна връзка и присъствие причинява някои отклонения в физикохимичните свойства на кристалите от този тип, които не са обяснени електростатично модел.
Най-ниската ефект, наблюдаван за covalency на кристали от халогениди на алкални метали.
Тъй като йонна връзка не посока характер, както и много йони могат да бъдат приписани на сферична форма, структурата на по-голямата част от йонни кристали са идентични с тесните опаковани структури.
Вещества с йонна природа и многоатомни йони образуват йонни кристали. Това се наблюдава дори за такива йони,
как. които имат триъгълна симетрия.
Повече от 80 на 114 елементи в периодичната система има метални свойства. Като метални елементи са всички S-елементи (с изключение на Н и Той), всички от D- и F-елементи, както и част от р-елементи.
Метални свойства се определят от високи стойности на електрическа проводимост и топлопроводимост, пластичност и ковкост, метален блясък и висока отражение във видимия спектър.
Чрез кристална решетка енергийни метали са междинни между ковалентна и молекулни кристали.
Изключително високи стойности в сравнение с други видове електропроводимост и топлопроводимостта на кристалите показва висока мобилност и големи "свободни" електрони в пространствената структура на кристала.
От гледна точка на теория на атомната структура, характерните метални свойства на разработване агент образувани елементи с малък брой на валентните електрони и големия брой на свободните орбитали на последното ниво на енергия.
Благодарение на тези функции в кристализация атоми са подредени с възможно най-висока плътност, така че техните незаети орбитали са обитавани валентните електрони.
Така валентните електрони са включени в образуването на връзки директно с 8 или 12 въглеродни атома. При тези условия валентните електрони с малък йонизационна енергия на разположение за преместване орбитали на съседни атоми, която осигурява комуникация между тях. Валентен електрон в металните кристали са без локализиран. Това nonlocalized връзка се нарича метални връзки. За да се опише модела на "свободен електрон", съгласно който катиони кристалната решетка са заредени в "електрон газ" на nonlocalized електрони. Стабилността на такава система се дължи на силите на привличане между решетка катион и "електрон газ", движението на която е предмет на класическите закони на движение на газови молекули.
С повишаване на температурата се увеличава амплитудата на колебание на катиони, и следователно, намалява средната свободен пътя на електрони в кристала, което води до намаляване на неговата електропроводимост.
Повечето метали поради индиректно характер на метален връзката в плътната опаковка кристализира структура.
Разстоянието между металните частици, кристали на ковалентна и йонни връзки е 1,5-2,5 А.
Първият закон на термодинамиката