Изотопи и isobars - Референтен химик 21

Използване символ структурен елемент Е. концепция на изотопи и isobars може да бъде кратко посочва като [C.26]

Предвид наличието на изотопи и isobars става ясно даденото преди определянето на химичен елемент като атомните видове, имащи същия заряд на ядрото, [c.41]

Данните за изотопи и isobars могат да бъдат илюстрирани със следния пример сравнение уа два елемента Sb и телур Te антимон. [C.206]

Изотопи и isobars. Проучванията показват, че естеството на атоми на същия елемент имат различна атомна маса. По този начин, хлорни атоми имат маса 35 и 37. ядрата на тези атоми съдържат същия брой протони. но различен брой неутрони. [C.66]

Протоните неговата цялост в ядрото на атом определя химичната природа на елемента. Промяна на броя води до образуването на друг елемент на атома. Например, когато Z = 82 имат вече не бисмут и олово. Промяната в броя на неутроните в ядрата променя теглото на ядрото. но това не променя химичния характер на елемента. В тази връзка се прави разлика изотопи и isobars. [С. 14]

Какви са изотопи и isobars Дайте примери за двете. [C.52]

Атаката започна преди около 70 години, когато учените се сблъскват с феномена на радиоактивното разпадане. това последният като в рамките на процес. По-ефективни атаки трябва да се разглеждат от тези, които разчиташе на ядрената теория Ръдърфорд и нов постоянен, отворен Моузли - сериен номер на елемента в този момент (1911-1914.) Най-накрая формира концепцията за изотопи и isobars. периодичната система на Менделеев предостави безценен обслужване на разкритото [В.12]