Хлориране радикал - Референтен химик 21

Когато хлорирането на ненаситени съединения. обикновено хлор се пропуска през разтвор на ненаситеното съединение в подходящ разтворител при бромиране и йодиране на ненаситеното съединение към разтвора се прибавя на капки разтвор на халоген в същия разтворител. Като разтворител, използван в халогенирането халоалкани оцетна киселина. етери и естери и друга органична течност. не реагират с халоген в реакция на свързване, а също и вода. Полярни разтворители допринасят реакция geterolitiche небе. За да се избегне реакция свободен поток се провежда на тъмно и в присъствието на инхибитор радикал реакция. [C.121]

Ефект инициатори. Налице е голяма група от химически реакции, окисление с молекулен кислород. хлориране и бромиране на органични съединения. полимеризация реакция и др. започване на реакцията в присъствие на инициатори и верига поток през радикал механизъм. Такива реакции са посочени като верижна реакция. Инициаторът на радикални реакции обикновено са частици. Като пример може да бъде намалена реакция между хлорен газ и водород. В тъмното, тази реакция се проявява при ниски скорости. Когато свети, или въвеждането на инициатор, например натриев пара, реакцията протича експлозивно. Някои пероксиди и азо съединения лесно се разпадат в свободните радикали и инициира реакцията на полимеризация. [C.530]

хлорен атом. образуван в реакцията (24,20) взаимодейства със следващата молекула етан, и по този начин верижна реакция настъпва. Следователно, всеки квант светлина. хлор молекула се абсорбира, което води до образуването на етил хлорид множество молекули. Горната реакция е пример за процес радикал верига. Един от недостатъците на такива радикални верижни реакции е, че те не са твърде висока селективност (селективност). С увеличаване на концентрацията на етил хлорид в такава реакция на хлорни атоми са следните атоми могат да бъдат заместени за B (и едър, при което се образува дихлороетан и дори повече хлорирани молекули. Така, в реакция дава няколко продукти, които трябва да бъдат разделени един от друг чрез дестилация или други методи за разделяне . [c.425]

Най-реактивността между халогени има флуорид, който не използва-предава показания за определяне ненаситеност поради изключително високата си активност. Хлоро, въпреки високата киселинност и те се използват като допълнение хлориране IRI да irisoedineniya реакция винаги настъпи дълбоко реакция страна смяна. вътрешномолекулна циклизация. деградация, омрежване на макромолекули. Бром лесно прикрепен към ненаситени съединения. и реакцията може да протече и радикален механизъм. В разтвор, тези методи могат да бъдат проведени едновременно, и в двата случая се образува същия дибромида. Под действието на бром. Както и в случая на хлор, не е имало интензивен процес на заместване. Йод обикновено се използва 13 присъствието на катализатори, които са съединения с двувалентен живак. Действието на молекулата на катализатор е iolyarizatsni io.ta и бром и по този начин се увеличава скоростта irisoedniepiya на халоген. [C.69]

Катализатор хлориране. Халогениране парафини катализирани въглеродни, метали, метални соли и съединения разпадащи да образува свободни радикали. Последните включват Тетраетилолово. hexaphenylethane и azomethane. ефектът от които е да започне свободен радикал верига. Метали като мед, очевидно частично превърнати в хлориди, които са ефективни катализатори. За различни хлориране реакции използват медни хлориди. церий, желязо, антимон, алуминий и в по-малка степен на титан и калай. Каталитичното действие на тяхната повишена при прилагането на метална сол на силно развита повърхност. като. стъкло, пемза, алуминиев оксид или силикагел. [C.62]

Въглеводородът има елементарния състав на 82,76% въглерод и водород 17.24% (спрямо теглото). Хлориране (радикал) въглеводородни изомерни форми две монохлорид - първичен и третичен. Определя първоначалната въглеводородна структура. [C.289]

Хлориране с елементен хлор - най-широко използваните реакцията директно халогениране. Хлорирането на метан протича бързо и обикновено води до образуването на смеси от моно- и поли-халогениди. Реакцията се ускорява от светлина. нагряване на въвеждането на вещества, способни да дават свободни радикали. В неговия механизъм е коренно -continued процес [c.65]

Въвеждане на хлорни атоми води до деактивиране на молекулата, така че съотношението на скоростните константи на последователните етапи на Св радикал верига хлориране на по-малко от един и обикновено варира между 0,2-0,8. Следователно, последователно въвеждане на хлорните атоми в молекулата по-трудно, Isklkcheniem е метан, който е специална структура (с четири водородни атома) води до факта, че първият етап хлориране протича по-бавно от друга. [C.109]

Homolytic (радикал) реакция. Например, хлориране на метан [c.39]

Въведение в теорията на електрони Organic Reactions (1965) - [c.532]

Общ семинар върху Organic Chemistry (1965) - [c.142]

Курсът на теоретичните основи на Organic Chemistry Edition 2 (1962) - [c.870]

Синтез технологии Organic (1987) - [c.242. c.243]