Химия урок на тема - защо химически реакции

Представяне на урока

Урок Цели:

1. Систематизира и задълбочаване на познанията на закона за запазване на масата и енергията вещества и превръщането му по време на химични реакции. Да се ​​въведат понятията "енталпия" и "ентропия" и условията на потока от спонтанни реакции.
2. Разработване на идеи за причинно-следствените връзки в изучаването на химия, показва зависимостта на химичните реакции и промени в енергийната система.
3. Бъдете в състояние да прилага закона за запазване на масата вещества предвид при решението за проблемите на термохимията.

концепции урок система: топлинен ефект, енталпия, ентропия.

Вид на урока: комбиниран.

Методи: Частично търсене, обяснителни и илюстративни.

Средства яснота: тръби, вода, сярна киселина, малахит, натриев хидроксид, спиртни

Поздрав, по дискусии урок и план за работа.

1. Проверка на домашната работа. Повтарянето на предишния урок материал.

- Въпроси №3.6,7 стр. 116 от учебника.

2. Подготовка за изследване на нови материали.

- Какво е химическа реакция? Каква е същността на химическа реакция?

- Възможно ли е да се предскаже как ще се случи, или че химична реакция?

3. Изследване на нов материал.

План за обучение на нови материали (Плъзнете 1.2).

1. Законът за запазване на масата и енергията.
2. Топлинен ефект.
3. Екзотермична и ендотермични реакции.
4. Термохимия. Закони термохимия.
5. Кой е той немски GESS?
6. Концепцията за ентропия и енталпия.
7. Заключения по темата.

Същността на всяка химическа реакция е унищожаването на някои химични връзки и формирането на нови, тези процеси са придружени от освобождаването или поглъщане на енергия.

Разбира се по физика ли, че енергията не изчезва напълно и не възниква от нищото, но преобразува само от една форма в друга. Това е един от най-важните закони на природата - законът за запазване на енергията.

За първи път този закон е формулиран от MV Ломоносов (слайд №3).

Масови вещества реактивоспособни равно тегло вещества, образувани от реакцията.

Законът за запазване на масата осигурява материалната база за съставянето на уравнения на химични реакции и решаване на тях.

По-късно този закон е математически изрази Albertom Eynshteynom като "закона за запазване на масата и енергията."

Взаимовръзка на маса и енергия се изразява с уравнението: E = MC 2 (слайд 4).

Енергията на даден обект се състои от три вида енергия: кинетични, потенциални и вътрешни. От голямо значение при разглеждането на химически процес на вътрешната енергия. Вътрешната енергия на реакционните продукти се различава от вътрешната енергия на реагентите. Помислете как на вътрешната енергия на реакции към показаната схема, показана на учебника "Химия клас 11" О. Gabrielyan, GG Lysova стр. 117 Фиг. Стр.118 23 и фиг. 24. (Slide № 5).

Термични ефекти на химични реакции, необходими за много инженерни изчисления. Представете си за момент мощна ракета дизайнер, можете да поставите в орбита космически кораб и други товари.

Химическата реакция се придружава от освобождаване или абсорбция на енергия под формата на топлина, светлина, работа разширяване на получените газове.

И пращящите съчки,
Изгарянето горещо
Светеща мрака на нощта
Далеч и светъл!
I.Surikov

(Slide 7). Въз основа на освобождаване или поглъщане на топлина от реакцията разделена на екзотермичната и ендотермични.

Реакциите с топлинна енергия, показват положителна термичен ефект (Р> 0, DH<0) и называются экзотермическими.

Реакции, които излизат с усвояването на топлина от околната среда (Q<0, DH>0), т.е. с отрицателен топлинен ефект, са ендотермичен.

Количеството топлина, която се отделя или абсорбира в резултат на реакции между определени количества реагенти обикновено са отбелязани с Р. (Slide №9)

(Slide 9) Qr = Qkon - Qiskh

Формите, в които енергия се освобождава или абсорбират, могат да бъдат различни, по-често енергия се излъчва или абсорбира като топлина.

Експеримент 1. Реакцията на сярна киселина с вода.

В една чаша вода да се сложи алкохол термометър демо, укрепен в скарата. Внимателно се добавя сярна киселина и се разбърква със стъклена пръчка. Термометърът може да се види, че температурата се е увеличил значително.

Въз основа на опита, можем да заключим, че в хода на химичните реакции наистина е освободен или поглъщане на енергията.

(Slide 10). Уравнения химични реакции, в които заедно с реагентите и продуктите се записват и топлината от реакцията, наречен термохимични уравнения.

Фокус термохимични уравнения е, че при работа с тях може да се прехвърля формула вещества и количества топлинни ефекти от едната страна на уравнението в друга. (Слайдове 11,12).

Раздел на Chemistry, е изследване на преобразуването на енергията в химични реакции, наречен термохимия.

Има две важни закони на термохимията.

Първият от тях, Лавоазие-Лаплас право, формулирани както следва: термичния ефект на директно взаимодействие винаги е равна на термичен ефект на обратната реакция с обратен знак. (Слайдове 13-16).

Вторият закон на термохимията е формулирана през 1840 г. от българския академик Г. И. Gessom:

Топлината на реакция зависи само от началното и крайното състояние на материали и не зависи от етапа на междинните процеси.

Например, натриев сулфат може да се получи по два начина:

Първият начин (един етап):

Вторият начин (на два етапа):

Сгъваем топлинни ефекти на две последователни реакции в процеса (2) се получи същата топлинна ефект както за метод (1): 65 + 69 кДж кДж = 131 кДж

Ученият, чието име е основният закон на термохимия, в продължение на няколко години работи като лекар в Иркутск; учебник, написан, учих Дмитрий Менделеев.

Enthalpy - този конкретен имот на дадено вещество, това е мярка за натрупаната енергия материал по време на неговото образуване.

Енталпия и топлинни ефекти имат противоположни знаци, но са числено равни. Как да се изчисли на топлината от реакцията?

Топлинен ефект е равна на разликата между сумата на топлини на образуване на продукти reaktsiiisummy топлини на образуване на изходните материали (сумиране извършва в съответствие с броя на моловете на веществата, участващи в реакцията, т.е. стехиометрични коефициентите в уравнение протичащата реакция ..):

Химични реакции се провеждат не само ин витро, но също така в природата, включително човешкото тяло. Човешкото тяло отнема много видове реакции. Когато хранене настъпва окисляване вещества, енергията се освобождава. Всеки трябва да знае колко енергия отива в тялото му и как то се консумира в процеса на живот през деня. Важно е да се помни, че количеството енергия, идваща от храната трябва да се съобразява с неговата консумация. В противен случай, метаболизма на тялото е счупен, хора или да загубят тегло или пълнота и започва да боли. специални справочници можете да намерите храни и изчисляване на калории дневно хранене. Това е, което сме научили в клас в 7-ми клас.

Химическа система се характеризира не само функция на съдържанието на топлина, но също и от степента на заболяване. (Slide 20).

Степента на разстройство, случайността стойност, изразена наречена ентропия обозначава символ DS.

Колкото по-хаотична система, по-високата ентропията.

увеличава ентропията съгласно схемата: твърди -> течност -> газ.

Изчислява промяната на ентропията може да бъде въз основа на референтни данни съгласно формулата:

Заключение: всяка химическа реакция се характеризира с два електрически характеристики: енталпия (DH) и ентропия (DS) (плъзга 21).

За спонтанни реакции се характеризират с желанието за намаляване на енергия чрез разпределяне на околната среда и да се увеличи степента на заболяване.

При изчисляване на топлинният ефект на реакцията е необходимо да се разгледа закона на Хес. Топлина на реакцията е независим от междинните етапи.

Поставяне на материала учи.

Решаване на проблеми: 5. 4 стр.125 параграф 12 (слайд 22).

Когато съединение 18 г алуминиев с кислород 547 кДж на топлина се освобождава. Направете термо уравнение за реакцията.

1. Напишете уравнението. 3O2 + 4Al = 2Al2 3 + X кДж

2. Изчисляване на количеството на вещества, съдържащи 18 гр от алуминий.

п = m / Мп (Al) = осемнадесетграма. 27 грам / мол = 0.67 мол

3. Създаване и решаване част.

При окисляването на алуминий от 0.67 мола 547 кДж на топлина освобождава

При окисляването на 4 мола алуминиев кДж на топлина освобождава X

X = 4 * 547. 0,67 = 3265,67 кДж

4. образува термохимична уравнението на реакцията.

Разглеждане учебник материал раздел 12, за да изпълни задачата, № 2.6; подготви съобщение от допълнителната литература, за получаване на дневната диета за тийнейджъри.