Химия Обща химия каталог страница 19

обща химия

15,874: 1 или 16: 1,0079. Промяна на атомното тегло на кислород ще доведе до промяна в атомните маси на повечето елементи. Следователно, беше решено да се запази кислород атомната маса 16, имащ атомна маса водород равна на 1,0079.

По този начин, единица за атомна маса се разтваря Vie част от масата на кислороден атом, наречен кислород единица. Впоследствие е установено, че кислородът е естествен изотоп смес (вж. § 35), така че кислород единица маса характеризира средната стойност на масата на естествени изотопи на кислородни атоми. За ядрена физика, такава единица не е приемливо, и в този клон на науката за атомна маса единица е приета Vie 1GO част от масата на кислородния атом. В резултат на това се образуват две скали на атомните маси - химическа и физическа. Наличието на двете таблици на атомни маси създаде голям неудобство.

През 1961 г. беше приета единични мащаб относителните атомни маси, които се основават на 1 / \ 2 тегл.ч. 12С изотоп въглеродни атома, наречени атомни масови единици (а. Е. М.) *. Следователно, в настоящото относителната атомна маса (съкращение-атомно тегло) на елемент е съотношението на масата му да атом V12 част атомна маса 52 В. В съвременната мащаб относителната атомна маса на кислород и водород съответно 1.00794 и 15.9994.

* 1, както и. д, т "=], 66-U-2? K1%

По подобен начин, относително молекулно тегло (sokraschenno- молекулно тегло) прости или сложни вещество е съотношението на масата на неговото молекулно тегло на част atoma12 В. Тъй като масата на всяка молекула, е сумата от масите на съставните атоми, относителната молекулна маса равна на сумата на съответния относителен атомната маса. Например, молекулното тегло на вода, молекула, която съдържа два атома

водород и един кислороден атом, е: 1,0079-2 + 15.9994 = 18.0152. (Доскоро вместо термините "атомно тегло" и "молекулно тегло", използвани терминът "атомно тегло" и "молекулно тегло").

В допълнение към единиците на маса и обем в химията също единица количество от вещество, наречено мол (съкращение oboznachenie- "мол").

Mole - количество вещество, съдържащо много молекули, атоми, йони, електрони или други структурни единици, тъй като има атома в 12 г въглероден изотоп 12 С

Прилагането на понятието "къртица", е необходимо във всеки конкретен случай да се уточни точно какви структурни звена са предназначени. Например, трябва да се прави разлика мола Н атоми, молекули мола Ng мола на Н + йони.

В момента на броя структурни звена, съдържаща се в един мол от съединение (брой на Авогадро) определя с висока точност. тя се приема равен на 6,02 • 1023 мол-1 В практически изчисления.

Тегловното съотношение на лекарството си м п брой наречен молекулни вещества тегло

Моларното маса обикновено се изразява в г / мол. Тъй като един мол от всяко вещество съдържа същия брой единици, моларната маса на веществото (М, г / мол) е пропорционален на масата на съответните структурни звена, т. Е. Относителна молекулна (или атомно) тегло на веществото (корема)

където коефициент на пропорционалност К е еднакъв за всички вещества.

Лесно е да се види, че и (-. 1. В действителност, за въглероден изотоп 12С корема = 12, и молната маса (в определението на "мола"), равен на 12 г / мол Следователно, цифровите стойности M (г / мол) и корема съвпадат, и по този начин / с = 1. следва, че моларната маса на веществото, изразена в грама на мол. има еднаква стойност като неговата относителна молекулна (атомен) тегло. Така, моларната маса на атомен водород е 1,0079 грама / мол, молекулярен водород - 2,0158 грама / мол, молекулярен кислород - 31,9988 грама / мол.

Според закона на Авогадро еднакъв брой молекули на всеки газ заема същия обем при същите условия. От друга страна, един мол от всяко вещество съдържа (по дефиниция) същия брой частици. От това следва, че ако температурата на определение представени и 1 мол на всяко вещество в газообразно състояние заема същия обем.

Лесно е да се изчисли колко отнема един мол от газ при нормални условия, т.е.. Е. В атмосферно налягане (101,325 кРа или 760 mm Hg. V.) при температура 0 ° С Например, експериментално установено, че кислород маса от 1 литър при нормални условия се 1,43 грама Следователно обемът заета при същите условия, един мол кислород (32 г) се 32. Размерът 1.43 L = 22.4. Ние получи същия брой, изчисляване на обема на един мол от водород, въглероден диоксид и така нататък. D.

Съотношението на обема заета от веществото за неговото количество наречен моларен обем вещество. Както следва от по-горе, при нормални условия на моларното количество на всеки газ е равно на 22,4 л / мол *.

10. Определяне на молекулно тегло вещества в газообразно състояние. За да се определи относителната вещества молекулно тегло обикновено са числено равно на моларната маса на веществото (в г / мол). Ако веществото е в газообразно състояние, неговата молекулна маса М