Химия, Krugosvet енциклопедия

Вещества, чиито молекули са държани заедно от слаби сили на тежестта, и не чрез ковалентно или йонни връзки, се топи при относително ниски температури рядко надвишава 400 ° С. Това е най-органични съединения и неорганични ковалентно. В вода Примери и бензолът тяхната температура на топене е значително под стайна температура.

проводимост

Метали - отлични проводници на електроенергия. Носителите на електрически ток са в техните електрони свободно "плаващ" в кристалната решетка между металните йони, заемат определена позиция в решетката. Тези електрони компенсират взаимно отблъскване на положителни йони и стабилизиране на цялата структура. Ако металът да се прилага разликата в потенциалите на електроните ще се насочат към положителния полюс и на електрическия ток се случи.

неорганични съединения

За неорганични съединения включват всички химични елементи с изключение на повечето съединения с въглерод.

Киселини, основи и соли

Киселините са съединения, които се разпадат във вода за да се освободи водородни йони (Н +). Тези йони определяне на характерните свойства на силната киселина: кисел вкус и способността да взаимодействат с бази. Основи - вещество, което се дисоциира във вода за да се освободи хидроксилни йони (ОН -). Соли наречени йонно съединение, образуван от взаимодействието на киселини и основи:

Номенклатура на неорганични съединения

Диапазонът от най-честите неорганични съединения на базата на следните правила.

Имена метали обикновено завършват с съвпадение (например, натрий, калий, алуминий, магнезий). Изключенията са металите, известни още от древността, а след това също получиха имената си. Това, например, желязо, мед и злато. Имена неметали, обикновено завършват в -ОР (хлор, бор, фосфор) -OD (водород, кислород, йод) или -ОН (аргон, неон). Знаейки, имената на елементите и най-често срещаните йони и с помощта на следните правила, можете да дадете име на почти всяко неорганични съединения.

Имена киселини, чийто молекули не съдържат край кислород във водород. например солна (HCl), бромоводородна киселина (НВг), йодоводородна (HI).

Имената кислородни киселини зависят от степента на окисление на централния елемент. Заглавие на киселината където този елемент има по-ниска степен на окисление, при -ist краищата. например азотен (HNO2), сулфид (Н2 SO3) и бóголяма - на сто. например азотна (HNO3), сярна киселина (H 2SO 4). На пример разгледаме случая на хлор когато елементът образува два кислородни киселини. Техните имена са оформени както следва: хипохлориста киселина, HClO; хлорид. HClO2; хлорна. HClO3; белина. НСЮ4. Степента на окисление хлор тук е 1, 3, 5 и 7, съответно. Имената киселинни молекули, които съдържат различни количества вода, се различават един от друг префикси орто -, хипо -, пиро - и мета - (в ред на намаляване на съдържанието на вода):

Положително заредени йони

Имената на тези йони се образуват по следния начин: след думата йонна посочва името на елемента и римски цифри - неговата степен на окисление. Например, Си2 + - йон е мед (II), Cu + - йон е мед (I). Имената на някои от най-положителните йони завършват с -ony. амониев, NH4 +; хидрониев, H3 О +.

Отрицателно заредените йони

Имена едноатомен отрицателни йони (и съответно соли), получени от не-кислород съдържащ киселини, завършващи в -id. хлориден йон, CI -; бромид йон, Br -. Имената йони (и съответно соли), получени от кислородни киселини, в която централната елемент има по-ниска степен на окисление, завършващ в -um. сулфит, SO3 2-; Нитрити, NO2 -; фосфит, PO3 3-; и бóпо-голяма - на -При. сулфат, SO4 2-; нитрат, NO3 -; фосфат, PO 4 3-. Имената йони, получени от частично неутрализирани киселини, образувани чрез добавяне на ключови думи заглавието киселинна йонни или хидро префикси - или дву -: хидрогенкарбонат (бикарбонат), HCO3 -; хидрогенсулфат, HSO4 -.

Соли и ковалентни съединения

За соли и ковалентни съединения, използвани имена йони, които включват: натриев хлорид, натриев хлорид; натриев хидроксид, натриев хидроксид. Ако елемент може да има няколко окисление, след името си в римски цифри показват, степента на окисление на съединението: железен сулфат (II), FeSO4; железен сулфат (III), Fe2 (SO4) 3. Ако връзката е формирана от две неметални, за да покаже на броя на атоми се използват префикси ди -, три - тетра -, пента - т.н. Например, въглероден дисулфид, CS2; фосфоропентахлорид, PCL5. и т.н.

РЕШЕНИЯ и разтворимост

Поради неравномерното разпределение на електрически заряд в молекулите, т.е. присъствието на техните положителни и отрицателни "полюси" (казано по-точно - в момента дипол), дори неутрални в цели молекули са привлечени един към друг. Силата на привличане това зависи от степента на локализация на заряда и определя способността на течности за разтваряне на различни вещества. Обикновено, полярни молекули са достатъчно силни, за да привлече един от друг; защо алкохол и вода е лесно смесена. Взаимното привличане на неполярни молекули е много по-слаба. Примери на неполярни съединения са CCl4 тетрахлорметан и въглеводороди, като бензол.

разтворимост

Разтварянето започва с факта, че молекулите на разтворител "път" между молекулите на разтвореното вещество. Това може да се случи само ако силата на привличане между молекулите на разтворителя, от една страна, и разтвореното вещество в разтворител и - от друга страна, са приблизително еднакви. От това следва принципите на разтворимост: като се разтваря като (което означава "като" полярност). Вода и газ не се смесват, като полярните водните молекули силно привличат и въглеводородни молекули не могат да проникват между тях. В същото време бензин лесно се смесва с тетрахлорметан, и където единият и другият са добри разтворители за много водонеразтворими неполярни вещества като мазнини или восъци. Вода, от своя страна, се разтваря повечето от йонни субстанции като готварска сол или сода (натриев бикарбонат NaHCO3), както и полярен нейонно съединение, като алкохол, захар (молекула, която съдържа множество ОН групи), нишесте и витамин С. никой от тези вещества не се разтваря в бензин или други въглеводороди.