химичните свойства на реакцията на кислород с прости вещества

Етап 2 кислородни

21 химичните свойства на кислород: взаимодействие с прости вещества. оксиди

раздел Материал ще ви помогнат:

> Възможност за оценка на кислород реагира с метали и неметали;

> За какво е реакцията на съединения и които съединения наречени оксиди;

> Научете бъде оксиди с формула и наричаме тези съединения.

химичните свойства на всяко съединение са показани на химични реакции с участието си.

Кислород - един от най-активните неметали. Но при нормални обстоятелства, той отговаря с няколко вещества. Неговите реактивоспособност нараства значително с увеличаване на температурата.

реакция на кислород с прости вещества. Кислородът реагира (обикновено - на отопление) с по-голямата част от неметали и почти всички метали.

Реакция с въглен (въглен). Известно е, че въглища се нагрява във въздушна среда до висока температура, ще осветява. Това показва, реакционната вещество химически с кислород.

основния изгаряне на въглища продукт е СО2 въглероден диоксид. Въглища - смес от много вещества. Мас фракция на въглерод в надвишава 80%. Ако приемем, че въглищата се състои от въглеродни атоми само, напиши подходящи химически уравнение:

Въглероден диоксид може да включва примеси въглероден окис - друг реакционен продукт:

Обикновено вещества Въглероден графит и диамант (им родово химично наименование - въглерод) реагира с кислород, както и въглерод.

Реакцията, която включва повече от едно вещество, и формира един, наречен реакцията на свързване.

Реакцията с водород. Ако водороден газ, който се генерира по време на съответната реакционна тръба и излиза във въздуха през тънък изходящия газ тръба за запалване, е едва забележими изгаряния пламък. Единственият Продуктът от тази реакция е вода. Това може да бъде доказано чрез поставяне на пламъка на стъклена пластина. Pius ще се появи върху водните капчици поради кондензация на водната пара.

► Уверете реакция уравнение водород горене.

Смес от водород с въздух или кислород експлодира при запалване.

Реакцията на сярата. Такава химична конверсия се извършва на всеки, когато свети мач; сярата е част от главата на съвпадението. В лабораторията взаимодействие на кислород със сяра се извършва в аспиратор. Малко количество сяра (фиг. 61а) се нагрява в железен лъжица. Веществото се първо се стопява и след това се осветява взаимодействие с кислород и изгаряния едва забележим синкав пламък (фиг. 61 б). Оказва се, остър мирис на продукта - серен диоксид (миризмата ние се чувстваме по време на мачове на запалване). Химична формула ЅO2 сулфид газ. и уравнението на реакцията -

Ако лъжицата със сяра, която осветява поставя в съд с кислород, сяра ще изгори ярък пламък (фиг. 61 С), отколкото във въздуха. Това е разбираемо, тъй като чист кислород, за разлика от въздух съдържа само O2 молекула.

Фиг. 61 Сяра (а) и изгарянето му във въздуха (б) и кислород (в)

Реакцията с магнезий. По-рано тази реакция да използвате снимката за създаване на незабавен мощен осветление ( "магнезий флаш") по време на стрелба. В химическа лаборатория тест се провежда, както е подходящо. Метални пинсети вземат магнезий панделка и подпалени във въздуха. Магнезиеви изгаряния заслепяване бял пламък (фиг. 62). Реакцията произведени бяло твърдо вещество - Магнезиев с oxygenic съединение.

► Уверете уравнение взаимодействие магнезиев с кислород.

Фиг. 62. Магнезиев (а) и въздух за горене (б)

Реакция с желязо. Много горещо желязо в чист кислород изгаряния. острие Опитът изгаряне или стоманена пружина е много впечатляваща. На пролет се определи един мач (фиг. 63). Тогава пружина скоба в лабораторни щипци. А главата мач е насочен надолу и се запалва. Когато пламъкът достига главният мотив, тя веднага се прехвърля в чаша с кислород. Дъното на съдовете преди излива слой пясък, които не са поставени върху стъклени заряди на разтопен метал. Spring изгаря в кислород разсейване искри във всички посоки (това прилича на процес на метала):

Фиг. 63. горене в кислородна стоманена пружина

Формула на реакционният продукт може да се изписва като: FeO ∙ Fe2 О3. Точка между две химични формули означава, че не е смес от желязо съединение и един, отделното съединение. му наименование - желязо мащаб.

Реакцията с медта. При нагряване на въздух drotinku или медна плоча с пречистена с висока повърхностна гланц, виждаме постепенна промяна на неговата тъмно-червен ( "мед") цвят до тъмно сиво. Тези цветни маси Cuprum oxygenic съединение филм формира на метал чрез взаимодействие на

Окиси. Продуктите на обсъдени в раздела реакции са двукомпонентни съединения с елементи с oxygenic.

Съединението, образуван от два елемента, единият от които е кислород, наречен оксид.

Съставът на почти всички оксиди с обща формула А п тях. където индекс м може да стойности 1 или 2.

Всеки оксид има химическо наименование на, а някои - и дори традиционни или тривиални имена 1. (Таблица 3.). Химично наименование оксид се състои от две думи. Първата дума е името на съответния елемент, а втората - на думата "оксид". Ако елементът е с променлива валентност, той може да образува множество оксиди. Ясно е, че имената им трябва да са различни. За да направите това, след като името на елемента, посочен (без тире) римски цифри в скоби стойността на валентност оксид. Пример за такъв заглавното съединение: хром () оксид (произнася "три-хром-оксид").

Формули и имената на някои оксиди

Само втората дума е наклонена в химически имена оксиди: магнезиев оксид, желязото (III) оксид.

Ако експонати променлива валентност елемент, оксид, в които валентността на стойността на елемент е максимално за това, наречена по-висока. Висш въглероден окис - със съединение с формула СО2.

Кислород - химически активно вещество. Той комуникира с по-голямата част от прости вещества. Продуктите от тези реакции са съединения на елементи с oxygenic - оксиди.

Реакциите, които са резултат от няколко вещества образуват един, наречени съединения реакции.

1 Думата произлиза от латинската trivialis - обикновен.

156. различни реакционни съединения и деградацията на?

157. Изберете между горните формули са тези, които съответстват на оксиди: A2?

158. Определете вашата:

а) Ferum (III) оксид;

б) Ferrum (II, III) оксид;

в) Ferum (II) оксид.

159. Дайте химичен имена оксиди с такива формули: НЕ, TE2 O3. Cu2 О, Cl2 О7. V2 О5, SgO3. Забележка. че елементите, които образуват тези оксиди са с променлива валентност.

160. Запишете Олово от формула (IV) оксид, хром (III) оксид, хлоро (I) оксид, осмиев (VIII) оксид.

161. Fill формула прости вещества в реакционните схеми и да химически уравнения:

162. Име всички възможни стойности на индекса п в общата формула Em На оксиди. ако: а) m = 1; б) m = 2.

163. Изчислете масовият процент на кислород в борен оксид.

164. Две от колбата изпълнен с кислород. В едно колба изгори магнезий, взети в излишък, а в другата - излишък на сяра. При горивни вещества бяха запечатани съдове. В колба, под вакуум? Отговорът да се обясни.