Химически стоките примери за решаване на проблеми

Примери за решаване на проблеми. соли Хидролиза

соли хидролиза - реакция на сол йони и вода, което води до образуването на слаб електролит. Слаба електролит се счита за химични съединения, чиито молекули дори в много разредени разтвори не напълно дисоциират на йони. Степента на дисоциация на слаби електролити за detsimolyarnyh разтвори (0.1 М) е по-малко от 3%. Примери за слаби електролити - всички органични киселини, някои неорганични киселини (например Н2 S, HCN), повечето хидроксиди (например, Zn (OH) 2 Cu (OH) 2).

Има три вида на хидролиза:

1. Хидролиза от анион - хидролиза на солта, образувана от силна база и слаба киселина (например Na2 CO3, Na2 S, СН3 COOK, Na2 SiO3 LiCN, К3 РО4.). В резултат на хидролиза на аниона на алкализиране на средата ще се случи (рН> 7). Примери за хидролиза на аниона

2. Хидролизата на катион - сол, получена чрез хидролиза със слаба основа и силна киселина (например CuCl 2, Zn (NO3) 2, Al2 (SO4) 3, ZnBr2 Pb (NO3) 2 CR2 (SO4) 3 ..). Хидролизата на катион ще бъде подкисляване на средата (рН <7). Примеры гидролиза по катиону

3. Хидролиза на анион и катиони (пълна хидролиза) на - (. Например Na2 CO3, Na2 S, СН3 COOK, Na2 SiO3 LiCN, К3 РО4) образуваната сол чрез хидролиза на слаба основа и слаба киселина. В резултат на пълна хидролиза среда остава неутрална (в зависимост от силата на получения киселина и основа може да бъде леко подкиселяване или алкализиране на средата (рН

Соли, образувани със силна киселина и силна основа не претърпява хидролиза.

Примери за решаване на проблеми

На първо място трябва да когато се решава хидролиза ще или не се определя, и как някои киселина основа сол, образувана изследвана.

Например, необходимо е да се определи дали хидролиза на солите ще: NaCl, CuCl2. KCN и (NH4) 2 S.

1. Натриев хлорид NaCl се състои от метален катион Na + подходящо силна основа, натриев хидроксид NaOH и киселинен остатък анион Cl - съответстващ силна солна киселина HCI. Съответно, ни сол, образувана със силна киселина и силна основа, но тя не се подлага на хидролиза.

2. меден хлорид (II), CuCl 2 се състои от Си2 + метален катион, съответстваща на слаба база меден хидроксид Си (ОН) 2 и киселинен остатък анион Cl - съответстващ силна солна киселина HCI. Съответно, ни сол, образувана със силна киселина и слаба основа, така че хидролизата ще следва катион.

3. KCN калиев цианид се състои от метален катион К + подходящо силна основа, калиев хидроксид, калиев хидроксид и киселинен остатък анион CN - съответстващ слаб HCN циановодородна киселина. Съответно, ни сол, образувана слаба киселина и силна основа следователно ще хидролиза на аниона.

KCN + Н 2О <=> КОН + HCN

4. амониев сулфид (NH4) 2 S се състои от катион NH4 + слаба база съответния киселинен остатък амониев хидроксид NH4 ОН S 2- анион и съответния слаба киселина водороден сулфид Н2 S. Съответно ни сол, образувана слаба киселина и слаба основа, така че хидролизата ще следва анион и катион.