химичен потенциал - един

термодинамична функция, използвана в описанието на системите с променлив брой частици. В случай на система, състояща се от компоненти I, Н. стр. Се определя като увеличаване на вътрешната енергия (Вж. Вътрешната енергия) U системи чрез добавяне към системата безкрайно брой молове от I-та статия компонент изброени в количеството на веществото при постоянен обем V. ентропия S и броя на моловете на всеки от останалите компоненти NJ (й ≠ I). . Като цяло, X. п може да бъде дефинирана като всеки от другите прираста термодинамични възможностите на системата при различни постоянни параметри (Виж термодинамични потенциали.): Gibbs енергия. (Виж Gibbs енергия) G - при постоянна р налягане. температура Т и NJ; Хелмхолц енергия А - при постоянна Т и V. NJ (Виж Хелмхолц енергия.); енталпия (Виж енталпия.) H - при постоянна S. р и Ню Джърси. По този начин:

Н. и. Това зависи както от концентрацията на компонента, и компонентите на вид и концентрация др. Система (фази). Само в най-простия случай - сместа от идеалните газове - μi зависи само от концентрацията на компонента и температура:

където пи - парциално налягане на компонент и в смес, R - константа газ. μi 0 - стойност μi на PI = 1 атм. За смес не-идеален газ в уравнение (2) трябва да стои летливостта на компонент. H. стр. Характеризира способността на компонент на изхода на тази фаза (чрез изпаряване, разтваряне, кристализация, химическо взаимодействие и т.н.). В многофазната (хетерогенна) преходни системи от този компонент могат да възникнат спонтанно само от фазата, в която Х. стр. Още по фаза, за която е Н. стр. По-малко. Този преход е придружено от намаляване H. стр. Този компонент във фаза 1 и увеличаване на 2-ри. В резултат на разликата между X п. Този компонент в двете фази намалява и при достигане на равновесие H. стр. Компонент става по същия начин в двете фази. Във всеки равновесие хетерогенна система H. стр. Всеки компонент е еднакво във всички фази.

Ако различните фази или на различни места една фаза H. стр. Всеки компонент не е същото, системата автоматично (без разход на енергия отвън) има преразпределение на частиците, придружен от Н. подравняване стр.

. От условията на термодинамично равновесие системи, в които възможни химични реакции, промени фаза и др преразпределение на частиците процеси и уравнения, като се вземат предвид баланса на частици, води до важни термодинамични отношения: Процедура закона на маса. Фази обикновено J. W. и Гибс основните закони на разредени разтвори (виж право. В Van't Hoff е. Право Раулт право. Хенри и др.), И т.н.

. X п като постоянен нормализиране влиза разпределението Болцман, както и разпределението на енергия Bose - Einstein и Ферми - (. Виж Статистическа физика) Дирак уравнения за идеално частици газове. H. стр. Дегенеративна електрон газ (газ Ферми-а) е идентичен с граница на Ферми енергия (Вж. Ферми енергия).

H. стр. Е въведена Gibbs, числено изразена в единици на енергия на единица количество вещество (J / мол) или за единица маса (J / кг).

Голяма съветска енциклопедия. - М. съветски енциклопедия. 1969-1978.