Хидролизата - процесът на сол йони обменят взаимодействие с вода, което води до образуване на

Същността на хидролизата на соли се състои в това, че равновесието на дисоциация вода се измества поради свързването на един от неговите little- дисоциират йони за образуване или разтворим продукт. Хидролиза на молекулата могат да образуват слаби киселини и основи, присъединителни с киселина соли на аниони или катиони на алкални соли. В повечето случаи, хидролиза е обратим процес. С повишаване на температурата и се разреждат хидролиза се увеличава. Хидролизата е различен в зависимост от силата на формата на киселина и основа соли. Разглеждане на различните случаи соли хидролиза.

а) сол, получена слаба киселина и силна основа (К2 S).

Когато разтваря във вода дисоциира К2 S

При съставяне на уравнения хидролиза първо е необходимо да се определи йони сол, водата свързване йони malodissotsiiruyuschie съединение, т.е. йони, които допринасят за хидролиза.

В този случай, S 2- йони се свързват с катион Н +. образуващ йонни HS -

Уравнение хидролиза в молекулна форма

Почти сол ограничава хидролиза първа стъпка за образуване на киселинна сол от него (в този случай KHS). По този начин, хидролиза на солта, образувана от силна база и слаба киселина (като К2 S) протича през анион сол. Излишните йони ОН - в резултатите от разтвор в алкална реакционна среда в разтвор (рН> 7).

б) сол образува слаба основа и силна киселина (CuCl2. Al2 (SO4) 3).

Когато разтваря във вода дисоциира CuCl2 SuCl2 Си2 + + 2Cl -

В този случай, йони Cu 2+ се комбинират с йони ОН -. формиране gidroksoiony CuOH +. Хидролиза на солта е ограничено до първия етап и образуването на молекули на Cu (OH) 2 не се появява. Ion молекулно уравнение е

Си2 + + HOH CuOH + + Н +.

В този случай продуктите на хидролизата са основна сол и киселина. Уравнение хидролиза в молекулна форма се записва, както следва

По този начин, хидролиза на солта, образувана със слаба основа и силна киселина (в този случай CuCl 2) протича през катион сол. Излишният Н + йони в разтвора причинява кисела реакционна среда в разтвора (рН<7).

Когато се разтваря във вода, Al2 (SO4) 3 дисоциира

В този случай, Al 3+ йони съчетават с йони ОН -. формиране gidroksoiony AlOH 2+. Хидролиза на солта се ограничава до първия етап и образуването на молекули на Al (ОН) 3 се не се случи. Ion молекулно уравнение е

Al 3+ + Н 2О AlOH 2+ + Н +.

Продуктите от хидролизата се киселина и основна сол.

Уравнение хидролиза в молекулна форма се записва, както следва

в) сол, получена слаба киселина и слаба основа (CH3 COONH4).

В този случай, две little- дисоциират съединение и рН на разтвора зависи от относителната сила на киселината и основата.

Ако хидролизни продукти могат да бъдат отстранени от разтвора, хидролиза протича до край. например

г) соли, образувани от силна киселина и силна основа (NaCl, К2 SO4. RbBr и др.) не се подлагат на хидролиза, като само malodissotsiiruyuschim съединение е Н2 О (рН = 7).

Взаимно засилване на хидролиза. Да предположим, че в различни съдове, да се намери баланс

Al 3+ + Н 2О AlOH 2+ + Н +.

Двете соли хидролизират леко, но ако са смесени разтвори, след това свързването на йони Н + и OH -. Според принципа на балансираност на Льо Шателие да са и двете измества надясно, и хидролиза протича напълно

Това се нарича взаимно укрепване хидролиза.

Примери за решаване на проблеми

1. Създаване запис в молекулните и йон-молекулни реакции между формите на уравнение вещества: а) Н2 S + Ва (ОН) 2 ® ¼; б) Pb (NO3) 2 + H 2SO 4 ® ¼.

а) взаимодействие между сероводород и бариев хидроксид се отнася до тип на йонообменни реакции. Следователно, в получените съединения с положително зареден йон на изходен материал е свързан с отрицателно зареден йон от друг. уравнение Molecular реакция

Йон-молекулно уравнение силни електролити да бъдат записани под формата на йони и слабите - под формата на молекули. Слабо дисоцииращи средства за тази реакция са сероводород и вода. Така йонна реакция уравнение има формата

Н2 S + Ba 2+ + 2ОН - ® Ba 2+ + S 2 + 2Н2 О.

Идентични частици съкращение-йонна уравнение в лявата и дясната страна на цялото уравнение трябва да бъдат изключени, т.е. йони, които не претърпяват промени по време на реакцията. В този случай йони Ba 2+. уравнение Кратко-йонна реакция

б) взаимодействие между оловен нитрат и сярна киселина се отнася до тип на йонообменни реакции. Следователно, в получените съединения с положително зареден йон на изходен материал е свързан с отрицателно зареден йон от друг. уравнение Molecular реакция

Слабо дисоцииране агент в тази реакция е оловен сулфат (слабо разтворими солта се утаява, вж. Таблица разтворимост). Така йонна реакция уравнение има формата

Идентични частици съкращение-йонна уравнение в лявата и дясната страна на цялото уравнение трябва да бъдат изключени, т.е. йони, които не претърпяват промени по време на реакцията. В този случай йони NO3 - и Н +. уравнение Кратко-йонна реакция

Задача 2. определи кои от солите се хидролизира (Na3 РО4. ZnSO4, RbCl)? Costavte реакции йон-молекула и молекулно уравнение соли хидролиза. Посочете реакционна среда. Какво е рН на разтвори на тези соли са?

Сол натриев фосфат (Na3 РО4), образуван от силна база и слаба киселина NaOH Н 3РО 4. Следователно, хидролиза на солта изхожда от сол анион.

Когато разтваря във вода дисоциира Na3 РО4

В този случай, PO4 3- йони се свързват с катион Н + от вода, като образува йон НРО 4 2-. Ion молекулно уравнение хидролиза

Уравнение хидролиза в молекулна форма

Почти сол ограничава хидролиза първа стъпка за образуване на киселинна сол от него (в този случай Na2 НРО 4). Излишните йони ОН - в резултатите от разтвор в алкална реакционна среда в разтвор (рН> 7).

цинков сулфат (ZnSO4) е оформен от слаба основа Zn (OH) 2 и силна киселина H 2SO 4. Хидролиза на солта преминава през катион сол.

Когато разтваря във вода дисоциира ZnSO4

В този случай, Zn2 + йони се комбинират с йони ОН - от водата, образуващи gidroksoiony ZnOH +. Хидролиза на солта се ограничава до първия етап и образуването на Zn (OH) 2 молекула случи. Ion молекулно уравнение е

Zn 2+ + HOH ZnOH + + Н +.

В този случай продуктите на хидролизата са основна сол и киселина. Уравнение хидролиза в молекулна форма се записва, както следва

Излишният Н + йони в разтвора причинява кисела реакционна среда в разтвора (рН<7).

Солта, образувана RbCl RbOH силна основа и силна киселина HCI. Тази сол се хидролизира, като само malodissotsiiruyuschim съединение е Н2 О (рН = 7).

Запишете в молекулните и йон-молекулни реакции между формите на уравнение вещества.

Разтвор нарича хомогенна система, състояща се от два или повече компонента (компоненти), относителните количества, които могат да варират в широки граници.

Разтворите са твърди, течни или газообразни. Най-практическо приложение са течни разтвори.

Разтвор, състоящ се от разтворено вещество и разтворител, т.е. среда, в която тези вещества са равномерно разпределени под формата на молекули или йони.

Концентрацията на разтвора се отнася до количеството на разтвореното вещество, съдържащо се в определено количество разтвор или разтворител.

По-долу са най-често използваните в химията на начини за изразяване на съдържанието на разтвореното вещество в разтвор.