Характерни химични свойства на N и Р
Химичните свойства на азот
Химичен елемент азотни форми само една проста вещество. Този материал е газообразен и се образува двуатомни молекули, т.е. Той има формула N2. Въпреки факта, че химичния елемент е азот има висока Електроотрицателност, молекулно N2 азот е силно инертен материал. Това се дължи на факта, че молекулата на азот се случва изключително издръжлив тройна връзка (N≡N). Поради тази причина, почти всички реакции с поток от азот само при повишени температури.
Взаимодействието на азот с метали
Единственият вещество, което реагира с азот при нормални условия - Литий:
Интересен факт е, че с другите активни метали, т.е. алкални и алкалоземни, азот реагира само при нагряване:
Азот взаимодейства с метален центъра и ниската активност (освен Pt и Au) също е възможно, но изисква несравнимо по-високи температури.
Нитриди активни метали лесно се хидролизира с вода:
Също така, кисели разтвори, например:
Взаимодействие с азотни неметали
Азотът реагира с водород чрез нагряване в присъствието на катализатори. Реакцията е обратимо, така че да се увеличи добива на амоняк в промишлен процес се провежда при високо налягане:
Като редуциращо средство, азот реагира с флуор и кислород. С флуор реакция протича под действието на електрически разряд:
От неметали, азот не реагира с халогени и сяра.
Взаимодействие с азот сложни вещества
Като част от училищен курс на изпита може да се счита, че азотът не реагира с други вещества освен комплексни хидриди на активни метали:
Химичните свойства на фосфор
Има няколко алотропия на фосфор модификация. по-специално бял фосфор, червен фосфор и черен фосфор.
Бялата фосфор се образува chetyrehatomnymi молекули Р4. Това не е стабилен фосфор модификация. Токсичен. При стайна температура, восъкът е мека и лесна за рязане като нож. Той се окислява бавно във въздуха, и поради характеристиките на този механизъм окисляване свети в тъмното (феномена на хемилуминесценция). Дори при ниска топлина възможно спонтанно запалване на бял фосфор.
От всички алотропна модификации на бял фосфор е най-активен.
Червен фосфор се състои от дълги молекули с различен състав, Pn. Някои източници сочат, че той има атомна структура, но по-правилно все още се счита своята молекулярна структура. Поради естеството на структурата е по-малко активен агент в сравнение с бял фосфор, особено в контраст с бял фосфор се окислява на въздуха е много по-бавно и изисква запалване за неговото запалване.
Черно фосфор се състои от непрекъснати вериги Pn и има слоеста структура, подобна на структурата на графит, поради което, така и извън него, подобна на нея. Това алотропна модификация има атомна структура. Най-стабилната от всички фосфор алотропна модификации най химически компоненти. Поради тази причина, обсъдени по-долу химични свойства на фосфор трябва да се дължи основно на бял и червен фосфор.
Реакцията с фосфорни неметали
способността за реакция на фосфор е по-висока от тази на азот. По този начин, фосфор е в състояние да изгори след запалване при нормални условия, образуване на киселинен оксид Р 2О 5:
и недостатъчно кислород фосфорен оксид (III):
Реакция с халогени също протича бързо. По този начин, хлорирането и бромиране на фосфор в пропорции, в зависимост от реагентите или образува трихалиди фосфорни пентахалиди:
Поради значително по-слабо окисление собственост на йод в сравнение с други халогени, йод окисление на фосфор е възможно само до степен на окисление на 3:
За разлика от фосфор азот не реагира с водород.
Реакцията с фосфорни неметали
Фосфор взаимодейства при нагряване с активни метали и формиране метал фосфиди Средната активност:
активни метални фосфиди като нитриди се хидролизират с вода:
Също водни разтвори на киселина neokisliteley:
Реакцията с фосфорен сложни вещества
Фосфорни киселини окислени окислители, по-специално концентрирана азотна и сярна киселини:
Трябва да знаете, че бял фосфор реагира с воден алкален разтвор. Въпреки това, поради спецификата на способността да пишат уравненията от подобни взаимодействия на изпита по химия, все още не се изисква.
Въпреки това, тези, които твърдят, че са 100 точки, за собственото си спокойствие, можете да си спомните следните характеристики фосфор взаимодействие с алкални разтвори в студа и жегата.
Студената реакционна на бял фосфор с алкални разтвори протича бавно. Реакцията се придружава от образуване на газ с миризмата на гнило риба - фосфин съединение и рядко степен на окисление на фосфор 1:
В реакцията на бял фосфор с концентриран алкален разтвор на водороден се освобождава чрез кипене и формира фосфит: