Физични свойства - studopediya

Твърди и меки киселини и основи.

Люисова киселина.

Според теорията на Люис, на киселинно-основни свойства на съединенията се определя чрез тяхната способност да приемат или да електронна двойка за образуване на нова връзка.

Люисова киселина - акцептор двойка електрони, Люисова база донор - електронна двойка.

Люисови киселини могат да бъдат молекули, атоми или катиони, като свободна орбитален и способен да приеме една двойка електрони, за да се образува ковалентна връзка. За Люисови киселини включват халиди на елементи от групи II и III на Периодичната система, халогениди на други метали, които имат свободни орбитален, протон. Люисови киселини участват в реакции като електрофилни реагенти.

Lewis основи са молекули или аниони атома, имащи свободна двойка електрони, те осигуряват образуването на свободни орбитален. Чрез Lewis основи са алкохоли, етери, амини, thioalcohols, тиоестери, както и съединения, имащи р-връзка. базови Реакциите на Lewis се проявяват като нуклеофилно частиците.

Развитие на теорията на Люис е довело до създаването на принципа на твърди и меки киселини и основи (HSAB принцип или принципът за Pearson). Съгласно принципа на Pearson, киселини и основи са разделени в твърди и меки.

Твърд киселина - е Люисова киселина донорни атоми, които са малки по размер, имат голям положителен заряд, високо и ниско Електроотрицателност поляризуемост. Те включват: протон, метални йони (К + Na + Mg 2+ Са2 + Al 3 + ....), AlCl3 и др.

Soft киселина - - е Люисова киселина донорни атоми, които са голям, голям поляризуемост, имат нисък положителен заряд и ниско Електроотрицателност. Те включват: метални йони. (Ag + Cu +), халоген (Br2 I2.), Катиони Br +. I + и др.

Твърди база - Люис база донорни атоми, които имат висока Електроотрицателност, ниско поляризуемост имат малък атомен радиус. Те включват: Н 2О, OH -. F -. Cl -. NO3 -. ROH, NH3. RCOO - т.н.

Меки основи - Lewis база донорни атоми, които имат висока поляризуемост, ниско Електроотрицателност, имат голям атомен радиус. Те включват: N -. I -. С2 Н4. С6 H6. RS - и други.

HSAB същност на принципа се крие във факта, че твърди киселини реагират с твърда основа, мека киселина - мека база

План описания на органични съединения:

3. Да бъдеш в природата.

4. Физични и химични свойства.

5. Методи за получаване.

(Marginal, наситени въглеводороди, парафини)

Следвайки обща формула алкани образуват хомоложна серия, в която хомолози различават един от друг от разликата в хомология СН2.

В молекули алкани въглеродни атоми са свързани помежду си само прости (обикновени) връзки. въглеродни атоми в алкан са SP 3 -hybridization и способни да образуват четири S-поради водородни атоми или с други въглеродни атоми. ъгъл връзка между хибридни орбитали е 0 109.28.

Съединенията от този клас се считат прогениторни модели за много класове на органични съединения.

Изомери. За алкани характерните структурни изомери или изомер въглероден скелет. Това става ясно от бутан:

СН3 п-бутан изобутан (2-метилпропан)

Линейни алкани наречените нормални и преди името, буквата "п". За да се отнася до разклонени алкани често се използва представка ISO, нео т.н.

въглеродни атоми могат да бъдат свързани с различен брой други въглеродни атоми. В зависимост от това отличават първични, вторични, третични и кватернерни въглеродни атоми. Например:

ï СН2 - средно

ï ï С - кватернерен

СН3 СН3 2,3,3-триметил

За повече алкани характерни конформационни изомери, което е един вид изомерия пространствен:

С1 - С4 - газове са безцветни и без мирис.

C5 - C15 - течност без цвят "бензин" миризма.

С16 - безцветно твърдо вещество.

Всички алкани са практически неразтворими във вода, но са лесно разтворими във въглеводороди, етери и естери.