Енергия - йонизация - атом - водород - голяма нефт и газ енциклопедия статия на страница 3
Енергия - йонизация - атом - водород
Такова количество енергия е необходима за отделяне на водороден атом в нормално състояние на електрона и протона. Тази стойност се нарича йонизация енергията на водороден атом в нормално състояние. [31]
Ion N може да бъде само окислител, йон ОН - - само редуктор. Въпреки това, поради факта, че енергията на йонизация водород е равна на 1306 кДж / грам-атом и електрон афинитета на ОН стойност 172 кДж / мол, окислителни свойства на вода са по-изразени от възстановяването. Тъй като концентрацията на Н и ОН йони във вода е много малък (от порядъка на 10 - 7г - IEC / л), реакцията всъщност не участват йони и молекули - вода. [32]
По този начин, водата може да бъде както окислител и редуциращ агент. Въпреки това, поради факта, че енергията йонизация на водородния атом - 1304 кДж / грам-атом, и електрон афинитета на йон ОН - 171 кДж / мол, окислителните свойства на водата са по-изразени от неговите редуциращи свойства. [33]
Енергия, необходима за отстраняване на електрон въртящ се в водороден атом за съответните основни орбити номера ще бъде по-малко енергия алкален метал йонизация. За да се провери това, е достатъчно да се разделят на стойността на йонизация енергията на водороден атом, (13, 54 ЕГ) квадратите главното квантово число и сравнение на резултатите с фигурите на масата. [34]
Също така реакцията може да се счита за окисление на метали във водни разтвори на киселини. VII, § 4) счита метали взаимодействие диаграма с водни разтвори на киселини и заключи, че метал реагира с киселината, ако йонизационна енергия на атома на малкия си йонизационна енергия на водородния атом. но допълнително посочва, че реакцията се усложнява от хидратацията на водород и метални йони. [35]
Две допълнителни членове съответстват на едновременното присъствие на електрони, така и протони в близост до или в близост до протон В. Поради това те често са наричани членове йонни. Поради факта, че енергията йонизация на водородния атом е голяма в сравнение с енергията на електрон афинитет, членове на йони са значителни само при малки разстояния internuclear, когато всеки електрон взаимодейства силно с двете протони. [36]
Фиг. 1 януари енергийни нива (диаграмата) са представени графично. Право нула цяло и по ординатата е най-малката от възможните стойности на енергийната връзка, в която електрона остава обвързан; Тя се нарича граница на редица. Максималното свързване енергия (13, 59 ЕГ) е еквивалентна на йонизация енергията на водороден атом. което може да се определи чрез други методи. [37]
В квантовата механика да представляват размерите на различните количества често се използват така наречените атомни единици. В атомни единици записва всички уравнения и изрази теорията за структурата на атомите и молекулите много по-прости и по-лесни за проследяване на техния физически смисъл. В тази система, приета като единица massy4), електрически заряд, дължина, количествата енергия: маса на електрони, зарядът на протона, средното разстояние на електрона от ядрото в най-стабилно състояние на водороден атом, два пъти на йонизация енергията на водороден атом. съответно. Той приравни на единството като величина / 1 / (2N), наречена действие единица. Атомна система от единици, използвани в този раздел на ръководството. Таблица 2.1 показва няколко отношения между атомни единици и SI единици. [39]
Това количество енергия се нарича йонизация енергия и обикновено се изразява в електрон волта. Също така често се използва терминът йонизация потенциал. Тази стойност е числено равно на енергията W на йонизация - за краткост само изразена в волта. Например, йонизационна енергия на водород е 13-5 ЕГ, и следователно се каже, че водород има потенциал йонизация в 13 май. Тази употреба е удобно, тъй като. Електронни, часовник напрежение, по-малко от 13 5, не може йонизиране водород. Ако електронна енергия, падаща върху атом надвишава енергията йонизация, излишната енергия W - Wt разпределена между двете електрони - първични и отделени от атом. [40]
Броят на тези електрони и дупки се увеличава с повишаване на температурата. Областта, в която концентрацията на носител се определя от наличието на примеси, наречен примес. Съотношението между електрони и дупки концентрации на онечистване и присъщата региона може да се разглежда от гледна точка на теория химически равновесие (за повече информация относно това вж. Ch. Йонизационна енергия донори прост електрони и акцептори лесно оценява чрез сравняване с йонизация енергията на водороден атом. Равно 13 юни ЕГ. [42]
Така, ако тръбата са водородни атоми, тогава открива галванометър ток, произтичащи поради входните-електроните върху плаката, не се променя, докато ускоряване потенциал достигне 10 2 Б. Така има спад в електрически ток, в който се активира на плочата. Напрежение на 10 2, наречен критичен или критично напрежение потенциал атомен водород. Също така е възможно да се наблюдава и други критични потенциали, съответстващи на други възбудени състояния, с най-голям потенциал е 13 V. Напрежението 60 13 60 Б е йонизация потенциала на водородния атом и енергията на 60 ЕГ, 13 се нарича йонизационна енергия на водородния атом. [44]
Данните показват, че стойността на йонизация енергията на водород е много по-близо до флуор, отколкото да литий и не метални свойства на свободен водороден атом, следователно не е присъщо. По същия начин, положително зареден йон водород няма нищо общо с свойствата на йони на алкални метали, като елементарна частица - протон. Въпреки това, в електрохимична серия водород стрес държи като метал. Това се дължи на факта, че електрохимичната напрежение серия е характеристика на метални атоми във водни разтвори (Chap. Вж. Йонизация на водородния атом в присъствието на вода, образувана хидрониев йон H3O, което е съпроводено с отделяне на енергия. Следователно, йонизационна енергия на водородния атом във водния разтвор бързо намалява и става близо до стойността на йонизация енергията на метални атоми. Отбележете, че в някои физични свойства LEO йон в разтвор се държи като катион на алкален метал. Въпреки това, тези характеристики не се приписват tsya на атом или йон на водород и не дават основание да се разглеждат като метал. Следователно сходството на структурата на външната електрони обвивка на водороден атом от външни електронни черупките на атома на алкални метали е формално, както и еднородност на структурата на външни електронни черупки от хелиеви атоми и атоми на елементи група II. [45]
Страници: 1 2 3 4