Електронни йонни молекули с формула - позоваване химик 21

Lewis структури (Валентано структури, схеми валентност) е графично електронен формула молекули и комплексни йони. за да покаже, където социализираното между атоми svyazshayuschih електронни двойки (връзки) са използвани прави линии (валентност инсулти), и да определи са използвани несподелени електронни двойки на две точки. За молекули и комплексни йони. съдържащ само на елементите на първия и втория период. най-добрите структури Люис се характеризират с това, че те всеки атом е заобиколен от същия брой електрони. като благороден газ атом. най-близо до елемент от периодичната система. Това означава, че Н атом трябва да бъде заобиколен от два електрона (една електронна двойка. Както в Той) и атомите на неметални елементи от втория период (В, С, К, О, Т) трябва да бъде заобиколен от осем електрони (четири електронни двойки, в 1 д). От осем електрони образуват затворен konfigurasch1Yu 2p 2. Обикновено запис Lewis структури изисква обграждат всеки елемент на втория период атом октет (осем) на електроните, така наречените октет правило. [C.501]

Преходът между двете нива е възможно само при смяна на електрически диполен момент на системата или неговата квадруполен и т. П. Моментът, магнитен момент. поляризуемост, както и активирането на молекулата чрез електронен удар. атом, йон. Всеки един от тези процеси има своя собствена стойност на р. Най-често в формула (43.6) р-стойност - електрически дипол момента на системата. Тогава стойността на I "", наречен преход диполен момент. След това, когато не се ограничават специфично, то ще бъде обсъдено за спектрите свързани с момент DP преминаването на електрически дипол (абсорбция и емисионен спектър). Ако моментът на преход дипол е нула, електрически дипол абсорбцията на радиация или невъзможно, съответно преход е забранено. От (43.6), последвано от така наречените правила за подбор. ние можем да предскажем невъзможността на някои пасажи. [C.144]

При образуването на йонни атома връзка на някои елементи са превърнати до положително заредена, а другият - в отрицателно заредени. йони. Съответно се прави разграничаване между позитивни и негативни валентност. Въпреки това, за удобство, понятието валентността валентност в химията често се интерпретира широко. Така отрицателно валентността конвенционално обикновено дължи на елемент в посока, която е изместена атома свързване електронен дублет. Тази сравнително elektronofilny елемент с известни предположения могат да се разглеждат като електронен акцептор. Същото елемент, който държи атомите, електроните валентните е по-слабо от своя партньор и атрибут се счита положителна валентност донор на електрони. Например, съставът на водната молекула могат да бъдат написани като Н Н - О - CN. Това подчертава, че в водород споменатото съединение обикновено се получава валентност + 1 и -2 кислород. понякога се нарича структурните формули на тези записи. Те се използват за визуално представяне на разпределението на положителни и отрицателни заряди в молекулата електронеутрален. [C.83]

Двупосочна стрелка, е символ на наслагването на резонансни структури. не трябва да се бърка със символа, състояща се от две стрелки, които са насочени в противоположни посоки () и обозначаващ обратим химична реакция. стрелка Двустранно не означава, че молекулата или йон ангажира непрестанни преходи между двете структури. Той само казва, че електронната формула Ной е кръстоска между две резонансни структури са им хибрид. Ако една молекула или йон може да напише две или повече резонансни структури. Електронната формула на такива частици счита резонанс хибрид на тези структури. [C.478]

Избор на всички възможни причини силни прояви йонни 13 N електрон-отнемане свойства на въглероден атом в сравнение с азотния атом (предварително композира д-нона формула цианид). На тази основа се направи заключение за коя от двете изомерни форми на циановодород с Н връзка или С-Н връзка с N, е по-добре донор на електрони (предварително композира електронни изомери с формула молекули). [C.81]

Всяка молекула, йон или свободен радикал. като само локализирани електрони д може да бъде представен чрез формулата. наречен Люис структура. която показва местоположението на тези електрони. Във формули Люис посочи само валентен електрон те могат да влязат в ковалентна връзка. свързваща два атома, или да Nepo разделяне. Студентът трябва да бъде в състояние да представя правилно електронната структура на молекулите. Тъй като позицията на електрона се променя по време на реакцията. което трябва да знаете, когато електроните се на изместване са и къде отиват. Има някои общи правила, които ръководят полезно. [C.26]

Съществуването на този вид изомерия не може да се установи експериментално. Теорията на структурата (вж. Факта I) определя химичната структура на химическите връзки между атомите, т.е. различни относителни позиции на атомите, съставляващи молекулата. Кето-енолни изомери (формули I и II) имат различни структури. защото техните атоми заемат различни позиции. Във формули III и IV по-горе всички атоми заемат същото положение. Тези формули не показват две различни вещества. но само един. Формули III и IV са различни един от друг само в позицията на двойка електрони. Разпределението на електроните в реална молекула не съответстват точно на формулите III или IV, и е междинен между тези два гранични състояния. Кетоестер аниони съдържат конюгирана система, в която играта на двойката несподелени електрони с въглерод или кислород, и съседната двойна връзка (връзка j3-7i. М. обем I). Подобна структура е представена с извити стрелките формули V и VI или по формула VII. Тази формула изразява разпределението на отрицателни йони заряд при краищата на спрегната система триатомен [c.69]

Запишете радикал с формула Е-йонна SO3. Коя от radika.g10v и молекули, изброени по-долу имат идентична структура на Ной валентност електрони обвивка, СО -, 10J, SEO. Асо. N I3, BF3. [C.126]

Interlayer поляризация. Не всички от енергията се губи в диелектрици поради забавяне в ориентацията на диполи дори и тези загуби, които отговарят на феноменологичната теория. разработена по-горе, възможно поради други причини. Може да има загуби, дължащи се на изместване на електрони или йони над макроскопски разстояния. Хомогенната присъствието на такива вещества причинява заряд възникнат настоящите загуби миграция. обсъдено по-горе [вж. с формула (625)]. В разнородни вещества. чийто състав е такова, че проводящи части, включени в него не са свързани непрекъснат начин двата електрода, стабилно ток в постоянен поле е нула, така че присъствието на проводимите региони на веществото не винаги е ясно. Те се появяват, обаче, в стабилно състояние и променливо поле. Такси движат чрез проводяща област и се отлагат върху повърхностите, които разделят тези области от непроводими продукти. Ето защо, всеки проводящ област всъщност представлява. електрически дипол. момент, който се добавя към момента се дължи на поляризация на молекулите. Поради тази причина, терминът въвежда междинен слой поляризация. [C.361]

Важно предимство на източници от този тип е, че йонизацията на сложни молекули може да се осъществи с или без дисоциация в допълнение, броя и вида на фрагментни йони могат да варират в зависимост от енергията на йонизиращи електрони. и използване на мас спектрите може да се получи информация за структурната формула на йонизиращи молекули. Йоните, образувани в източника с електронно бомбардиране. характеризиращ се в същата енергия 0.05 ЕГ. Поради голямата разлика в електрона и масата на молекулата бомбардирани последният ще получи електронен удар малка кинетична енергия. Както йонизиращо електронен лъч е тесен, за йонизация камера е регион, по същество свободен от област, и йони са получени от повече или по-малко еквипотенциална повърхност. те ще получат една и съща мощност от ускоряващите полета. Поради факта, че получените йони са малки разлики в енергийни източници с електронно бомбардиране, е особено подходящ за масови спектрометри с прост фокус. без фокусиране скорост. [C.116]

Понятието резонанс е малко по произволен, но е удобно да се опише молекули и йони, наблюдавани свойства на които не отговарят на прогнозира въз основа на отделни електронни формули. Значението на това мнение се потвърждава от изследване на молекулно енергия. Във всички случаи, [c.124]

Когато химични изчисления често използвани концепция .mol. Mole - единица количество вещество. което съдържа като структурни звена, (реални или конвенционални частици) като има атома в 0,012 килограма изотоп. .. 6,0249-10 т.е. "(или около 6,02-10 2) Този брой се нарича номер на Авогадро (Ма) - Съгласно структурни единици се отнася атоми, йони, молекули, и някои групи от частици (агрегат v.hodyaschih атома във формула дори ако съставът на материята имат индивидуални молекули) и електрони и други частици. Когато се използва терминът мол от тези структурни единици трябва да бъдат посочени, т. д трябва да бъдат посочени на частици в въпрос. думата мола след броя не е склонен. [ C.23]

В coulometry, както и в elektrogravimetrii, провежда електролиза. Въпреки това, се измерва теглото на продукта не реакцията на електрода. и количеството на електричеството. се консумира по време на протичане на реакцията на електрода. Следователно, взаимодействието на електроните с йони (молекули) на веществото трябва поток е стехиометрично, без намеса ефект продукти. За да тествате стехиометрия обикновено се определя така наречения ток. За тази цел измерване на ток /, с формула (20.9) са количеството електроенергия, а след това (20.7) изчисляване на масата на RN продукта електрод реакция. Op Виж страница, където терминът споменато формула Е йонни молекули. [С. 14] [c.47] [c.235] [c.102] [c.146] [c.330] [c.468] [c.468] [С.7] [c.312] [c.529] [c.48] Обща химия (1979) - [c.112]