Бурна реакция на водни разтвори на

Активно реакционна среда реализира концентрацията на водороден йон. Сред различни физико-химични константи защитно тяло като изотермична, изо-тоничен разтвор и други постоянството водороден йон концентрация - izogidriya - това е особено важно за биологичните процеси на тялото. Физико-химическо състояние на протеини, каталитичната функция на ензими, активността на йони зависи от концентрацията на сол на водородни йони.

Йонната продукта от вода. РН на

Точни измервания показват, че в чиста дестилирана га малко електропроводима. Следователно, вода в известна степен dissotsirovana че може да се представи с уравнението:

Константата на дисоциация (Kd) за обратими процеси, изразени от уравнението:

където [Н + [OH -] - концентрация на Н + йони и ОН - в стабилно равновесие дисоциират и неразложена: водни молекули. Тази концентрация се изразява в грамове на йони на литър (G-йон / л), 1 г йони Н + = I R, I г-йон на ОН - = 17 G. [Н 2О] - равновесна концентрация nedissotsirovannyh водни молекули мол / л.

Като се има предвид, че от 555 Mill. Водните молекули се разпадат само един, може да се приеме, че концентрацията на водни молекули nedissotsirovannyh практически равни на общата концентрация на вода.

Концентрацията на вода се определя от количеството на водата в G-мола I L. По този начин, знаейки, стойностите на К и [Н 2О], от уравнение I може да се определи продукта от | Н +] и [OH -]:

|. Н +] [ОН] = на [Н 2О] = 1,8.10-16 .. 55,56 = 1. 10-14, т.е. | М +] [ОН] = 10-14 (2).

Продуктът на концентрацията на водородните йони и хидроксидни йони вода при постоянна температура е постоянна и се нарича йон продукта от вода.

Така, взаимосвързан концентрация на хидроксидни йони и водородни йони са конюгирани количества. Следователно, ако за добавяне на киселина, за да се увеличи концентрацията на водородните йони, в същото време, като в същото време се намали концентрацията на хидроксидни йони. Следователно е възможно да се прецени естеството на средата на концентрацията на водородните йони:

| Н +] = [ОН] = 10-7 - сряда неутрален;

Имайте предвид, че характеризират kislotnost решение алкалност и номера с отрицателни експонати много неудобни. Следователно степента на киселинност на разтворите не приети експресират концентрацията на Н + йони, и десетичен логаритъм, взети с обратен знак. Това количество се нарича индекса на водород и е означен с рН:

Следователно, обхватът на концентрация на водородни йони, изразена по отношение на рН, е представена от редица естествени числа съгласно схемата:

Фиг. 1.2. Диапазонът на концентрация на водородни йони и стойности

При прехвърляне на CH + в рН трябва да използвате таблиците на логаритми.

Методи за определяне на рН

Киселинността на средна оценка рН-метъра. Един от методите за определяне на рН се основава на способността на някои вещества, наречени показатели, които променят цвета си в зависимост от рН. Всеки индикатор се характеризира с определен интервал промяна на цвета. Например, фенолфталеин цветът се променя от безцветен до червено в рН обхват 8,2-10,0 и метил оранжево - в рамките 3,1-4,4.

Методи за определяне на рН на средата, въз основа на промяната на цвета на индикатор, наречен колориметрично. В момента, най-вече, с помощта на универсални индикатори. Тази смес е показателно конвенционален-ров, промяна на цвета при рН в интервала от 2.0 до 10.

При определяне на рН спада на универсални индикаторни ин-cators въведени в разтвора за изпитване. Излиза оцветяване в сравнение с индикатора прикрепена към спектър от цветове, съответстващи на определени стойности на рН. Точност на измерване на рН на средата колориметричен метод ± 0,1. Като индикатор на стрелата и може да служи п-импрегнирани индикатор (индикаторна хартия).

Друг по-точен метод за определяне на рН е Електрометрично метод за определяне на концентрацията на водородните йони в метод разтвор zlektrometricheskim използва галванични клетки, състоящ се от два електрода - сравнителен електрод със стабилна и известен потенциал и индикаторът (измерване електрод) потенциал, който зависи от концентрацията на Н + йони в разтвор. Като сравнителни електроди често се използват водород, хинхидрон, антимон и стъклени електроди. Стъкло електрод работи добре при тежки условия, неговия потенциал която достига бързо.

Електродвижещата сила на електрохимичната клетка може да бъде измерено или чрез включване в метода на волтметър верига или компенсация. На практика се използва само втората от тези методи. РЕЗЮМЕ му състояние-то, че едн електрохимичната клетка на тест-изравни надхвърля потенциалния разликата, която включва части на инсталация компенсация РЕО-акорд, хранени-волтова батерия. И двата елемента са свързани помежду си с еднаква полярност.