Атомна маса - Колиър Енциклопедия - Енциклопедия & речник

Концепцията за атомна маса от такава величина, подложени на трайни промени в съответствие с промените в представянето на атоми. Според теорията на Dalton (1803), всички атоми на същия химичен елемент е идентична и атомно тегло - номер равен на съотношението на масата им на масата на атома на стандартен елемент. Въпреки това, около 1920 година, стана ясно, че елементите, които се срещат в природата, са два вида: един наистина са идентични атоми и други атоми имат същото ядро ​​такса, но различна маса; атомни видове са наречени изотопи. Определяне Далтън по този начин е валидна само за елементите от първия тип. Атомната маса на елемента, представено с няколко изотопи, е средната стойност на масови числа на изотопи, взети като процент, съответстващ на тяхното разпространение в природата. През 19-ти век. като стандарт при определянето на атомни масови химици използвани водород или кислород. През 1904 г., 1/16 от средната маса на природен кислород се приема за стандарт (кислород единица) и подходящ мащаб се нарича химическо вещество. Мас спектрографски определяне на атомните маси на 1/16 се основава на масата на 16O изотопа и съответния обхват на физически наречен. През 1920 е установено, че естествената кислород се състои от смес от три изотопи 16O, 17O и 18О. В тази връзка има два проблема. На първо място, беше установено, че относителното изобилие на естествени изотопи на кислород варира малко, и следователно, в основата на стойността на химически мащаб не е абсолютно постоянна. Второ, физици и химици се получават различни стойности на константите на тези производни като моларен обем, брой на Авогадро и др. Въпросът е намерено през 1961 г., когато за атомна маса единица (атомни масови единици) беше приета масата на 1/12 12С изотопи на въглерод (въглеродни единици). (1 атомни масови единици или 1D (Далтона) в SI-единици тегло прави 1,66057CH10-27 кг.) На естествените въглеродни също се състои от две изотопи: 12С - 13С и 99% - 1%, но новите стойности на атомната масови елементи са свързани само към първата от тях. В резултат на това се получава универсалната таблица на относителната атомна маса. 12С изотоп оказа удобен за физически измервания.
МЕТОДИ
Атомна тегло може да бъде определено или чрез физични или химични методи. Химичните методи се отличават с факта, че в един етап те се появяват не самите атоми, и техни комбинации.
Химични методи. Според атомната теория, броят на атомите на елементи в съединенията са един до друг като малки цели числа (закона на множество размери, който е отворен Dalton). Поради това, за съединения с известен състав може да се определи масата на елемент, знаейки масата на всички останали. В някои случаи теглото на съединението може да се измерва директно, но е обикновено се намират от косвени методи. Помислете за тези два подхода. Al атомна маса наскоро определя, както следва. Известни количества от Al са превърнати в нитрат, сулфат или хидроксид, и след това се калцинира на алуминиев оксид (Al2O3), чийто размер се определя точно. От връзката между двете известни масите и атомни тегла на алуминий и кислород (15.9)

Помощ за Търсене на двигатели