Artney piyny и ентропията фактори

Частици, присъщи на преследването на случаен принцип на движение, така че системата има тенденция за преминаване от по-подредено състояние на по-малко uporyadochennoe.Kolichestvennoy мярка за разстройство е ентропия (S) .Ако системата преминава от по-подреден до по-малко подредено състояние ентропия vozrastaet.V кристално състояние ентропия minimalnoy.Pri преход от кристалното състояние на течност и в газообразно ентропията povyshatsya.Izmenenie ентропията в резултат на насрещно реакция I = сумата на ентропията на реакционния продукт минус сумата на източника на ентропията veschestv.Stremlenie да образуват силни връзки между частиците се придружава от намаляване на енергията на системата се нарича енталпия фактор. Ентропията фактор е желанието за разделяне на частиците на заболяването се характеризира с увеличаване на ентропията.

20.Energiya Gibbs и посока на химични реакции. Gibbs енергия критерий спонтанна химическа поток reaktsii.Esli Gibbs енергия промяна е положителни след това реакцията протича в обратна посока, ако е отрицателен, в посока напред, и ако не се промени реакцията е обратима.

21.Skorost химическа реакция в хомогенна и хетерогенна скорост химична реакция sistemah.Zavisimost от скорост на реакцията действие kontsentratsii.Zakon mass.Konstanta. Скоростта на химическа реакция подаван озон размер vesch-и за единица време на реакцията реакционната prostranstva.Skorost единица зависи от природата vesch-и неговата концентрация, температура, налягане и газ настоящето в katalizatorov.Dlya допълнение реакцията на системата да се появят мъст сблъсък взаимодействие chastits.Pri и toyzhe брой температура сблъсъци се увеличава с увеличаване на броя на частиците в единица обем kontsentratsii.Zavisimost т.е. с увеличаване на реакционната скорост на концентрацията се извършва право на маса действие. при постоянна температура, скоростта на реакцията е пропорционална на продукта от концентрациите на реагентите в градуси числено равно на коефициентите в уравнение скорост reaktsii.Konstanta реакция зависи от естеството на реагентите и температурата, но не зависи от концентрацията на хетерогенни реакции reagentov.Dlya концентрация на твърдо вещество или течност vesch-реактивен газ и остава постоянна и не е включена в скоростта на експресия reaktsii.CaO2 (TV) = CaO (и) + CO2 (г) скоростта хомогенни REA-та могат да бъдат opred.kolichestvom vesch-форма на потока или uyuschimsya за единица време за единица обем.

22.Vliyanie температура от скоростта на химически reaktsii.Pravilo Van't Goffa.Temperaturny koeffitsient.Po правило Van't Hoff повечето реакции се увеличава проценти от 2-4 пъти, температурата се повишава на всеки 10 градуса.

темп g-фактор реакция, показваща колко пъти скоростта на реакцията се увеличава с увеличаване на температурата от 10 градуса.

Tempieraturny коефициент, показващ броя на колко пъти скоростта на реакция ще се увеличи с повишаване на температурата на всеки 10 градуса.

активиране 23.Energiya. През реакционната система преминава през преходно състояние, образувайки активиран kompleks.Dlya химическо взаимодействие между частиците сблъсъци на реагентите не е достатъчно, молекулите могат да се диспергират повече нереагирал .Dolya успешно сблъсък зависи от естеството на взаимодействащи частици и енергията, която те obladayut.Dlya молекула да реагира те трябва да имат резерв от енергия = или> aktivatsii.Energiyu енергия, която е необходимо да се информира молекулите на реагентите, за да ги превърне в активен nazyv.ene rgiey активиране. Един метод за активиране температура yavl.povyshenie.

24.Kataliz.Gomogenny и хетерогенен катализатор. Използването на катализа. Катализ променящите химическа реакция в присъствието katalizatora.Esli реактиви и катализатор са в една и съща фаза, наречена хомогенна катализа при различни фази на хетерогенен катализатор .Yavlenie разпространени в природата и обикновено използвани в областта (в производството на сярна киселина, амоняк, азотна киселина и т.н.).

25.Neobratimye и обратими реакции. Химическа равновесие в хомогенна и хетерогенна sistemah.Konstanta .Neobratimye равновесие реакции се провеждат в една посока и минават през до изчерпването на един от реагентите veschestv.Reaktsii които могат да възникнат както в права и обратна посока и не преминават през наречен обратимо. Химическа равновесие - състоянието на системата, когато тя protikayut две противоположно насочени protsessa.Kollichestvennoy характеристика химически равновесие е химично равновесие константа (K) K = К1 / К2 = [AB] / [A] * [B]

Стойността на константата на равновесието зависи от естеството на реагентите и температурата, но не зависи от равновесната концентрация reagentov.Kontsentratsiya показва колко пъти скоростта на линията е по-голяма от обратна на скоростта на реакцията, ако концентрацията на всички вещества = 1 мола на litr.Dlya необратими реакции равновесната константа е по-голямо от 1, и пропуска теч за реакциите в посока напред равновесната константа има тенденция да се 0.