Алгоритъм за определяне на възможността за образуването на органични вещества изомери

Хексан, за да се направи структурен изомер на формула на въглеродния скелет, да им даде имена.

За 1-хлоробутан-1, 1,2-циклобутан-карбоксилна киселина се долива структурната формула на геометрични изомери и им даде имена.

Направи формула конформационни изомери на п-бутан, пропан-1, и им даде имена.

Определяне на органични вещества възможност за създаване на геометрични и оптични изомери:

Определя се броят на оптични изомери на предложените органични вещества:

ЗАДАЧИ ЗА ПРОВЕРКА НА изпълнението на специфичните цели НА ОБРАЗОВАНИЕТО

1. В резултат на синтеза на лекарството да се получи смес от два изомера.

Определяне изглед изомерия предложи няколко съединения.

А. въглероден скелет

Позиция Б. заместник

С позицията на множествена връзка

Млечна киселина съществува в природата като смес от изомери.

Определяне изглед изомерия предложи няколко съединения.

А. въглероден скелет

Позиция Б. заместник

В. функционални групи

3. Структурни ацетон формула е:

Определяне на изомер на функционалната група:

5. пет синтезира органични съединения:

Изберете няколко изомери позиция връзка

6. органичен съединение могат да образуват оптични изомери. Определя своята структурна формула:

6. органичен съединение, могат да образуват геометрични изомери. Определя своята структурна формула:

Органичният съединение 2,3,4-trigidroksibutanal (фиг.) Има оптично активни изомери. Посочете броя на тях.

1.С, 2.E, 3, буква Б, 4.Г, 5.E, 6.г., 7.E.

Киселина-база свойства на органични съединения и класификация на биологични реакции и реагенти

Темата обсъдени киселинни и основни съединения по отношение на органичната химия: теория и електрон теория Bronsted Люис. Основи, използвани в тези теории, обясняващи механизми органични реакцията. Способността да се опишат киселина базови свойства на веществата и механизми химическа реакция ще бъде необходимо по-нататъшното изследване на основни класове на органични вещества. Активността на тези умения ще позволи на фармацевта, за да се определи механизма на взаимодействие на лекарства в човешкото тяло, съвместимостта на лекарства и съхранението им, които ще бъдат разгледани в технологични лекарство курсове, фармакология и фармацевтичната химия.

Обща цел: да бъде в състояние да опише киселина базови свойства на органични съединения и механизма за химична реакция за използване при изследването на органични вещества.

1. Определяне на видовете органични киселини и основи.

2. Сравнете добродетелта органични киселини и основи.

3. Определяне на вида на междинни активни видове.

4. Определяне на вида механизми химични реакции.

1. Основни теоретични въпроси:

1. електролитна и протон теория на киселини и основи. Дефиниция на термините "киселина" и "база" на Брьонстед-Лаури теория.

2. Видове органични киселини (СН, NH-, ОН и SH-киселина). Фактори, влияещи върху силата на киселини.

3. Видове органични основи (амоний, оксониева, сулфониев, р-основа). Фактори, влияещи върху силата на основата.

4. Електронната теорията на киселини и основи (теория Lewis).

5. Междинният активен видове: структура, влиянието върху стабилността на структурни характеристики carbocation, карбанйоните, свободни радикали.

6. електрофилни и нуклеофилни реагенти.

7. Видове органични реакции (Освен това, заместване, премахване, изомеризационна, окисление и редукция).

8. Видовете механизми реакция: gomolitichny (радикал) хетеролитична (йонен), peritsiklichny (молекулно).

3. Основни понятия и определения

Според теорията на Bronsted киселина е съединение, способно на даряване на протон (киселина - протонен донор) и основа - съединение, способно на свързване протон (база - протонен акцептор). Киселина А-Н, загуба на протонната се превръща в база, която се нарича конюгатна основа на тази киселина. Базовата В, протона закрепване за сметка на свободна двойка електрони трона превръща в киселина BH +, която е конюгирана основа.

Органични киселини са разделени в четири основни групи: ОН киселина (карбоксилни киселини, алкохоли, феноли); SH-киселина (тиоли tiiolovi киселина); -киселина NH (амини, амиди, имиди); CH-киселина (въглеводороди и техни производни).

Органични основи ще бъдат разделени на три основни групи: амониеви (амини, азометини, нитрили и азот-съдържащи хетероцикли); оксониева (алкохоли, етери, алдехиди, кетони, и функционални производни на карбоксилни киселини); сулфониев (thioalcohols и tioetery).

Според основа на теория Lewis намери част (атом, молекула или анион), способен на даряване електронна двойка за образуване на ковалентна връзка, и киселина - всяка част (атом, молекула, катион), способен да приеме електронна двойка за образуване на ковалентна връзка. Това е, Люисова база е донор и киселина - акцептор двойка електрони.

В съответствие с реакцията на разцепване метод връзка се определя като gomolitichni (сим празнина два електрона ковалентна връзка за образуване на две свободни радикали, А-В = А + В), хетеролитична (небалансирано празнина връзка, което води до появяват две частици с противоположни заряди, А - В = A - + B +) и (peritsiklichni молекулни).

Йонни реакции възникват включващи заредени частици. Същият тип включва много органични реакции intermediatamy които carbocation или карбанйоните че utvoryuyutsya Получената хетеролитична гниене изходни материали.

Carbocation наречен органични катиони, съдържащи положително заредена въглероден атом.

Карбанионите наречените органични аниони, съдържащи отрицателно зареден въглероден атом или kaorbonu атом с неразделен двойка електрони.

Свободните радикали посочени незаредени частици, съдържащи несдвоен електрон (един електрон атомна орбитална).

Наречен нуклеофилни реагенти, които осигуряват електронна двойка за да образуват химична връзка със субстрата. Нуклеофилно реагенти включват молекули, съдържащи най-малко един неразделен електронна двойка; йони, носещи отрицателен заряд (анион); молекули, които имат центрове с високо електронна плътност.

Наречен електрофилни реактиви, да elektronnuju двойка от субстрата по време на образуването на химичната връзка с него. На електрофилни реагенти включват катиони, неутрални молекули, които имат свободна орбитален или центрове с ниска електронна плътност.

Освен това реакционната посочено от "А" (от английски допълнение -. връзка). Тези реакции са характерни за съединения, имащи множество връзки и могат да преминават през механизма: електрофилно допълнение (AE); нуклеофилно присъединяване (AN); свободен радикал закрепване (AR); молекулна връзка.

Заместващите реакции са означени със символа "S" (от английски Замяна -. Заместване). Те са общи за всички класове на органични съединения и може да се осъществи чрез механизми: електрофилно заместване (SE); нуклеофилно заместване (SN); Безплатна радикал заместване (SR).

Реакционната разцепване (eliminuvaennya) са обозначени с "Е" (на куфар на Елиминиране -. разцепване). Разцепване реакции, типични за халогенирани въглеводороди, алкохоли, карбоксилни киселини хетерофункционални (хало, хидрокси и амино).

Реакциите на окисляване и редукция са придружени от промяна в степента на окисление на въглероден атом, който е реакционен център.

По броя на молекулите, участващи в етапа на ограничаващ скоростта и разграничени мономолекулни биомолекулни реакции (означена с номера 1 и 2, съответно). В ограничаване (бавния) етап unimolecular реакцията, включваща един реагент молекула в бимолекулярен - две реактивни молекули.

полимеризация реакция. заключи агента в образуването на високо молекулно тегло (полимер) на нискомолекулни съединения (мономери).

3. Брой на логическа структура на тема

4. Източници на информация

Ориентиране основа на действие (DTE)