Зависимостта на киселинно-основни свойства на окисите на позицията на елемент от периодичната система и

Зависимостта на киселинно-основни свойства на оксиди на позицията на елемент от периодичната система и неговата степен на окисление. - частта от химия, Основи на Общото химия от ляво на дясно период на елементи настъпва отслабване на неговата Metal.

От ляво на дясно на периода от елементите е отслабване на метални свойства и увеличава неметални. Основните свойства са отслабени оксиди и киселинни оксиди свойства са подобрени.

Като основни подгрупи свойства метален потребителя са отслабени, и метала са подобрени, така надолу по основните групи оксиди увеличават основните свойства и киселина отслабени.

Ако един и същ елемент образува няколко оксиди с различни окислителни състояния, по-висока степента на окисление на елемента в окис, толкова по-висока е неговата киселина собственост.

Например, Pb 2 О - основен оксид, Pb 4 O2 - амфотерни. Cr 2 O - основен оксид, CR2 3 О3 - амфотерни, Cr 6 О3 - киселина.

Всички теми на този раздел:

теоретична информация
Химия - наука за естествени материали, тяхната структура, свойства и превръщане. Най-важната задача е да се получи химията на вещества и материали с желания за различни по характер

Химичните свойства на оксиди
Амфотерно Basic Киселинен взаимодейства с излишък от киселина, за да се образува сол и вода. Основните оксиди съответстват на DOS

Получаване на киселините
Окислителите 1.Kislotny оксид + вода + 2. неметални силен окислител

Химични свойства киселини
Безкислородни кислородсъдържащи 1. Промяна на цвета на червения индикатор лакмус, розови metiloranzh-

Получаване на соли
1. Използване на метал Средно (нормални) метални соли на метал-неметални + (об

Връзката между солите
Тъй като нормалните соли могат да бъдат получени киселинни и основни соли, но обратен процес. кисели соли

Номенклатура на неорганични съединения
Химическа номенклатура - набор от правила, които позволяват категорично да направи една или друга формула или името на който и да е химически, знаейки, неговия състав и структура.

цифров префикс
фактор множител префикс множител префикс моно Представката

Системни и тривиални имена на някои вещества
Формула Систематично име тривиално наименование Натриев хлорид, натриев хлорид,

Имената и символите на елемента
Символи на химични елементи в съответствие с правилата на периодичната таблица IUPAC, дадени в DI Менделеев. Имената на химичните елементи в повечето случаи имат латински корени. Ако елементи

Формули и имена на сложни вещества
Точно както в двоичен съединението с формула във формулата на съединение на първо място има характер или катион атом с частичен положителен заряд, а вторият - Анион атом или частично

Систематичните и международни имена на някои сложни вещества
Формула Систематично име International име tetraoksosulfat (VI) с натрий (I) сулфа

основание
Според международни имена номенклатурни основи са съставени от думи и името на метална основа. Например, - Натриев хидроксид, - калиев хидроксид, - калциев хидроксид. ESL

Среден сол кислородни киселини
Имена среда от соли, съставени от традиционните имена на катиони и аниони. Ако елементът е оформен в тях oksoanionami проявява степен на окисление на името на анион завърши -в

Киселинни и основни соли
Ако съставът включва сол на водородни атоми, които проявяват дисоциация при киселинни свойства и могат да бъдат заместени с метални катиони, такива соли се наричат ​​кисели. имена

Основни понятия и закони на ХИМИЯ
Атомна молекулна теория за структурата на материята MV Университет е една от основите на научната химия. Универсалният приемането на атомно-молекулната теория е в началото на деветнадесети век. селище

Химическа елемент. Атомна и молекулно тегло. мол
Atom - най-малката частица на химичен елемент, който запазва всички химични свойства. Елемент - един вид атоми със същия заряд, аз

Основни стехиометрични закони
(.. Ломоносов MV 1748 грама; AL Лавоазие 1780 YG) Законът за запазване на масата е в основата за изчисляване на масовия баланс на химическите процеси): масови вещества, които са влезли хи

Еквивалентно. Закон еквиваленти
Еквивалентът на (Е) - това е реално дали условно частица материя, която може да добавите, замени, освободи или да бъдат по друг начин д

Решение.
Пример 4. Изчислява моларната маса еквиваленти на серни съединения. решение

теоретична информация
Разтвор -gomogennaya термодинамично стабилна система, състояща се от разтворено вещество, разтворител и продукти vzaimodestviya. Компонент, който не агрегатно състояние

теоретична информация
Процесът на химически може да се разглежда като първа стъпка в изкачване на химически обекти - на електрон, протон, около атома - за живите система. Доктрината на химични процеси - кръгла прозорци

теоретична информация
Kinetikahimicheskih реакции - учението на химични процеси на законите на възникването им във времето, проценти и механизми. От изследвания на кинетиката на химични реакции, свързани

Влияние на температурата върху скоростта на реакцията.
Когато температурата се повиши на всеки 10 0skorost най-химични реакции се увеличава с 2-4 пъти, и обратно, когато температурата - се намалява съответно колкото

Ефект на катализатора върху скоростта на реакцията.
Един начин да се увеличи скоростта на реакцията е да намали енергийната бариера, т.е. намаление. Това се постига чрез въвеждане на катализатори. Катализаторът - вещество,

химично равновесие
Разграничаване обратими и необратими реакции. Обратими реакции, са тези, които, след филтрирането, системата и околната среда в същото време не могат да се върнат в предишното си състояние. те отиват

теоретична информация
химични свойства определят от структурата елемент на някоя от нейните атоми. От историческа гледна точка, теорията на атомната структура последователно разработен: E. Rutherford, Niels Бор Луи де Бройл, Е.

Корпускулярна вълна свойства на частиците
Характерно електрон в състояние атом въз основа на състоянието на квантовата механика на двойната естеството на електрона, едновременно като свойствата на частици и вълни. първата двойна

Броят на поднива в енергийните нива
главно квантово число орбитален номер L Брой на поднива наименование подниво

Броят на орбитали в енергийните поднива
Магнитното квантовата броя на орбитално квантово число на орбитален номер с л л стойност

Последователността на пълнене на атомна орбитала
Преместване електрони атомна орбитална (AO) се извършва в съответствие с принципа на минималната енергия, принцип Pauli и правило Hund, а за мулти-електрон атоми - Klechkovskii правило.

Електронни елементи формула
Записване, отразяващ разпределението на електроните в атома на химичен елемент на енергийните нива и поднива се нарича електрон конфигурацията на атомите. По принцип (невъзможно

Честотните характеристики атомната
Периодичният естеството на химичните свойства на атоми на елементи зависи от изменението на радиуса на атома и йон. За свободен радиус атом получаване позиция на основната

Символи базови промени в свойства в зависимост от позицията на метала в периодичната система и неговата степен на окисление.
През периода от ляво на дясно, постепенно отслабване на основните свойства на хидроксидите. Например, Mg (OH) 2 по-слабата база от NaOH, но по-силна база от Al (ОН) 3

В зависимост от позицията на сила киселини елемент в периодичната система и неговата степен на окисление.
Периодът за кислород-съдържащи киселини остави киселина сила се увеличава. Така че, по-силна от H3PO4 N2SiO3; от своя страна, H2SO

материала в различни състояния на агрегация
Държавни свойствата на газообразните 1. Възможност за създаване на обема и формата на съда. 2. свиваемост. 3. Bys

Сравнителни характеристики на аморфни и кристални материали
Характеристики аморфна субстанция 1. В близост до реда на частиците. 2. изотропността от физическата й

Свойства на кристални решетки
решетка тип разполага йонийски състои от йони. Форма вещества с йонни връзки. Имат висока Т

Периодичната система на DI Менделеев
1. Изберете името на елемента, неговото предназначение. Определяне на поредния номер на елемента, период броят, група, подгрупа. Посочете физическия смисъл на параметрите на системата - сериен номер, номера Perio

теоретична информация
Всички химични реакции са присъщо донор-акцептор и се различават по природата на частиците обменя: електронен донор-акцептор и протонен донор-акцептор. химични реакти

Характерни елементи и техните съединения в IAD
Типични редуктори 1. неутрални метални атоми: me0 - п # 275; МеР + → Н2 и неметали групи IV-VI въглерод, фосфор,

видове ISI
Междумолекулни реакции, проявяващи се с промяната в степента на окисление на атомите в различни молекули. Mg + O2 = 2MgO Vnutrimo

Пишещи уравнения редоксиреакциите
1. Метод за електронна везна (схема) 1. Запишете уравнение в молекулна форма: Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → MnSO

Участие на йони в различни среди
В околната среда продукти повече кислородни атома в продукта е по-малко кислородни атоми Киселинен Ion + H2O # 85

Стандартни електродни потенциали на метали
Това води до няколко извода за химическите свойства на елемента 1. Всеки елемент е в състояние да намали солеви разтвори на всички йони, които имат по-голяма стойност

първоначалната информация
Вариант реакция уравнение K2Cr2O7 + К + H2SO4 → CR2

теоретична информация
Много йони могат да се прикрепят към молекули или йони на обратното и стават по-сложни йони се нарича комплекс. Комплексно съединение (СС) - съединение възел

Структурата на комплексните съединения
През 1893 A.Verner формулира позиция, полагане на основите на теорията на координация. Координация Принцип: координиране на атом или йон (мъже +) заобиколен protivop

Основна комдлексообразуващи НК
Примери на заряда комплексиране йонни комплекси метални п + Н [AuCl4

IUPAC номенклатура на COP.
Прочетете и написани от дясно на ляво. Първият в поименно случай се нарича анион, последвано от родителен случай - катион. йон от заглавието комплекс е първият прехвърля лиганди

Стабилност и баланс в разтвори на комплексните съединения
Най COP разтворим и дисоциира във водни разтвори, съгласно схема: [Ag (NH3) 2] Cl ® [Ag (NH3) 2] ++ СГ - първичен дисоциация

Естеството на химичната връзка в комплексни съединения
Първата теория да обясни образуването на COP е теорията на йонна (heteropolar) връзка. И Kossel A. Magnus: размножават зареден йон - комплексообразуващ агент (г-елемент) има силно

слабото поле
Действие лиганди причинява разделяне на г-подниво: dz2, dx2-y2 - високо завъртане дублет (г¡)

Геометрични структура на Конференцията на страните и типа на хибридизация
Cn Геометрични тип структура хибридизация Пример SP линеен [A

теоретична информация
Solutions - сложни многокомпонентни системи играят важна роля в живата и неживата природа. Решения са най-важната физиологична течност, кръв, лимфа; във всеки

Теорията на електролитна йонизация (разпадане).
Електролитен йонизирана в разтвор - това е разпадане средство за solvatiovannye (хидратирани) йони с молекули на разтворителя. Тази теория е разработена от шведски учен св.

теоретична информация
Размерът на разтвореното вещество е необходимо да се получи наситен разтвор на дадено количество разтворител определя разтворимостта на веществото в разтвора

Остатъкът се разтваря
PR = [KTM +] п # 8729; [Ann-] m (76) Правило Nernsta.PR - в наситен PA

теоретична информация
Вода - слаб електролит. Това е полярен и е под формата на хидратирани клъстери. Поради термична връзка движение е счупен, взаимодействието се случва: N2O↔ [

Промяна на цвета на някои показатели
ОБЛАСТ цветен индикатор фенолфталеин промени Обезцветяване рН 8,2-10 Bes

Уравнение Хендерсън - Gasselbaha
да буферни системи от тип 1 (слаба киселина и неговия анион): рН = рКа + LG ([протонен акцептор] / [протонен донор])

Хидролиза.
Хидролиза е в основата на много процеси в химическата промишленост. голям мащаб хидролиза се извършва дървен материал. Хидролиза индустрия произвежда от нехранителни суровини (дървесина,

Механизмът на хидролиза на аниона.
1. Аниони с висока поляризационен ефект: сулфид, карбонат, ацетат, сулфит, фосфатни, цианид, силикат - аниони на слаби киселини. Те не разполагат с достатъчно свободно орбитална, които работят прекалено otitsatel

Назовете най-важните киселини и соли.
Имената киселина сол киселина Halo2 metaalyuminievaya m

Стойности на някои основни константи fizcheskih
Цифрово обозначение постоянна стойност на скоростта на светлината във вакуум Планк постоянна елементарен електрически заряд

Отговорите на тестови задачи
ТЕМА 1. 1в; 2г; 3а; 4d; 5b; 6с; 7в; 8A4, В2, В4, G1; 9 А5, В1, В6, витамин D3; 10 A4, B2, B3, D1; 11а; 12в; 13 гр; 14а; 15б; 16а; 17а; 18а; 19в; 20б.

ПРЕПОРЪЧИТЕЛНИ ЛИТЕРАТУРА
Основният литературата: 1. Обща химия. Биофизични химия. Химия на хранителни вещества: Proc. за училищата / YA Ершов, V.A.Popkov, A.S.Berlyand др.; Ед. Yoo

Искате ли да получавате по имейл последните новини?