Защо електролити провежда електричество | електронни и химични процеси

- В действителност, това, което отличава тези средства от останалите? Защо се говори за силните и слабите електролити и защо те се различават по степента на електролитна дисоциация?

- Повечето от електролити - соли, т.е. кристално вещество ... В тези възли кристалните решетки са разположени положителни и отрицателни йони (оттук молекулата е отделена) и тези йони осцилира около позицията на равновесие. Един пример за такова съединение е натриев хлорид NaCl. Пропуснете кристалите на солта във водата - тя се разтваря пред очите ни.

- Каква е причината за това?

- процес разтваряне започва при контакт с водните молекули с повърхността на кристала, което е на границата на секцията твърдо тяло (NaCl) и течността (Н 2О) ... H2O молекули подход йоните на Na и Cl, разположени на възлите на повърхността на кристална решетка слой, при което те са ориентирани кислород натриев йон, атом, и един от водородните атоми на хлорни йони взаимодействат Na йони и С1 с водните молекули, йони отделят от повърхността на кристала (свива решетка) се движи в течността (във вода); От този момент течността включва не само молекули H2O, но също и техните йони Na ​​и С1 - така образуван воден разтвор на натриев хлорид. Процесът на разтваряне е пълна, когато водните молекули са напълно унищожават кристалната решетка, изчезва, всички йони преминават в разтвор.

Какво се случва с йон в разтвор? Когато йон оставя кристалната повърхност, тя веднага заобиколен от водни молекули хидратирана йон, където водните молекули, които са най-близо до йон се държат различно от тези, които са по-далеч. След като всички йони имат електрически заряд, и молекулата на водата, влизаща в електрическото поле на зареден йон, са изложени с едната си страна. Ясно е, че най-големият ефект на електричното поле на йона ще има върху следващия, за да го молекулата на водата. За различен брой йони на водните молекули ще варират, в зависимост от размера на йон и заряд. Тези водни молекули образуват хидрат черупката на йон в разтвора.

- А молекула? Когато молекули на натриев хлорид?

- Но те са в действителност, а не в кристала. Не ги сега в разтвор. Оказва се, че Хелмхолц беше много близо до истината. Разтвори на неорганични соли на силни електролити, наистина, съдържат само йони. Защо Арениус говори за различните степени на електролитна дисоциация? Ясно е, че ако всички солта ще дисоциира като натриев хлорид, след това степента на електролитната дисоциация става равна на единица, т.е.. Е. Те ще бъдат отделени от 100%. Но винаги има по този начин?

Нещата не са толкова прости. Сол и в действителност се разграничи напълно. При опит да се определи експериментално степента на електролитната дисоциация на тези съединения често се установява, че по-малко от очакваното, т.е.. Е. Не всички молекули се разпадат в йони. Защо се случва това? Един от начините за определяне на степента на електролитна дисоциация е да се измери проводимостта на разтвора. Колкото по-висока е, толкова повече йони се съдържат в разтвора и по-висока е степента на електролитната дисоциация. Вграждане на натриев хлорид разтвор два платинови електроди и да ги свърже към източник на постоянно напрежение. Токът на веригата ще тече. Ние можем да го регистрирате с помощта на амперметър или крушки. Както ток минава през решение? След електрическия ток е целенасочено движение на електроните в един затворен кръг, и в разтвора има свободни електрони. Те се появяват само във външната метална верига. е други носители на електрически заряди в разтвора - е йони. Нека се опитаме да обясним поведението си с теорията представителство на силни електролити, известни като теория на Дебай и на Huckel.

В разтвор на всеки положителен йон освен хидратация обвивка заобиколен от няколко отрицателни йони, от друга страна, всеки има отрицателен йон обвивка на положителни йони. Когато източникът на постоянно напрежение, разтвор "оживява": в съоб се изпраща към катода, но напредъка му е трудно, защото анионите с тяхната хидратация черупки, които се движат в обратна посока и да възпрепятстват движението на положително заредени йони. По същия начин, насочено движение на аниони към анода пречи хидратирани катиони. Преместването на йони в разтвори на концентрирана там е много трудно, когато те се движат те отговарят на съпротива от страна на големите йони с противоположен заряд. Поради тази причина, в концентриран разтвор разтвори проводимост ще бъде по-малко в сравнение с разредени разтвори, където йоните се движат свободно.

Така че, въпреки че йоните в концентрирани разтвори на мнозина (всички електролитни молекули се разделят на йони, в действителност не всички от тях са включени в дейностите по получаване на електроенергия. В сблъсъци на йоните се събира отново в молекулата, която след известно време отново да падне вследствие на сблъсък с други йони , т. е. ефективна активна концентрация на електролита ще бъде по-малко от действителната концентрация на сол във водата. по този начин, броят на йони, които могат да пренасят ток, е винаги по-малък от броя на йоните в настоящото действителната RA подравняването и съответната концентрация на електролита. В този случай това е обичайно да не говорим за концентрацията на електролит йони във водата, но тяхната активност. Концепцията за активност на йони, въведени в теорията на разтвори, Debye и W. на Huckel. Защо стана въпрос

Всички видове почистване - лакиран паркет. Отпътуване за дома и офиса