закони Коновалова

Съотношенията между съставите от разтвора на равновесие и пара, и общата парното налягане над разтвора бяха инсталирани DP Коновалов през 1881 и са известни като Коновалова закони.

Konovalov първия закон гласи: общото налягане на парите по-горе разтвор се увеличава с увеличаване на част от летливия компонент в разтвора.

Това явление се основава фракционна дестилация (поправка). което позволява да се отдели смес от течности vzaimnorastvorimyh.

вторият закон Коновалов за по-специални случаи. За някои реални решения с големи отклонения от закона Раулт на кривите "общо пара под налягане - състав" може да се появи минимуми или максимуми.

вторият закон Коновалов може да се каже, както следва:

в точките на екстремуми на общото налягане на кривата на наситената пара (или точката на кипене) съединения съпътстващи пара и с това на течния разтвор в равновесие съвпадат.

Диаграми на двукомпонентни системи с максимум при кривата на налягането на парите и за минимална кривата на кипене е показано на фиг. 6.

Фиг. 6. Схеми на бинарни системи с максимално

на кривата на налягането на парите (а) и минималната температура на кипене на крива (б).

Разтворите, в която съставът на течността и парата са идентични, наречен азеотропна. или nerazdelnokipyaschimi.

Чрез азеотропна дестилация решения не са разделени (фаза състави са равни). Но те могат да бъдат разделени в следните методи:

-чрез химично свързване на един от компонентите;

-чрез добавяне на трети компонент на системата;

Обикновено дестилацията на флуидни смеси.

От която пара се получава за разделяне на смеси от течности, на практика често използват дестилационен метод, който се основава на разликата в съставите на парата и течността.

Разглеждане на кипене система диаграма двукомпонентен, състояща се от две безкрайно смесващи се течности А и Б.

Обърнете специално течен състав, характеризиращ се с точка N, и нейното начало постепенно нагрява при р = конст. Този процес съответства на движението на фигуративната точка на вертикалната линия NL. точка L на фаза (от течност - течност) лежи на кривата на течност, течността започва да се смени двойки. Тук се вижда, че Yb> кВ (компонент В в двойката повече от течност), т.е. в съответствие с първия закон Konovalov, пара, в сравнение с течен обогатен на летлив компонент В. При по-високи температури фигуративен точка на общия състав на общата смес ще се издигне по една и съща вертикална линия и условията фаза на пара и течност, съответно се движат по криви на пара и течност. По този начин количеството течност намалява и количеството на парата - повишаване (в съответствие с принципите на лоста). При температура състав Т1 пара характеризиращ V1 точка. течен състав - L1 точка. и общия състав на смес на - образно точка N1. лежи на възел L1 N1 V1. При температура Т2 течността напълно превърнати в състав пара пара съответства точка V2 на. т.е. има същия състав като състава на първоначалната течност (точка N). При по-нататъшно повишаване на температурата (Т2-горе) не променя фаза състояние на системата. В резултат на това просто дестилационен остатък могат да бъдат получени по редица (обикновено малки) почти чист нелетливия компонент А, както и изпаряване на компонент (В) с обикновено дестилация не се освобождава в чиста форма.