Възстановяване на метали
ВЪЗСТАНОВЯВАНЕ НА МЕТАЛИ, процесът за получаване на метали от руди и / или междинни металургични производствени чрез редукционни реакции. В общия случай се редуцира до прикрепването на електрони на металните йони: Me п + + NE = Me, където Me - метал, например - електрон Me п + - метален йон, п - брой на електрони. . Прилагат в различни етапи на металургичната производство: време на печене, топене електролиза, циментация, рафиниране и т.н. възстановяване на метали се извършва: от реакции с външен редуктор при излагане на електрически ток, с разлагане (обикновено топлинна) летливи съединения на основния метал; Това се извършва във въздушна среда (например, процесът на пещта взрив), разтвор или стопилка (електролиза) под вакуум (рафиниране), инертна атмосфера (metallothermy) и плазма (плазма синтез).
Първоначално намаляване на метал разбира само реакции за получаване на метали от техните оксиди с помощта на редуциращи агенти - материали, които имат по-висок афинитет за кислород от метал: МеО + B = Me + BO, където МеО - метални оксиди, - редуциращ агент. Първите примери за възстановяване на метал се извършват в бронзови и железни вековете топене на медна руда в пламъка и огън шина - в domnitse. Създадена от изгарянето на въглеродния дърво гориво намаляване метални съединения на свободен метал (karbotermiya).
Възстановяване на метали от разтвори съгласно електрохимичната до стрес (виж потенциал електрод) се появява в резултат на метала за изместване намаляване от редуцируем метално съединение се разтваря (например, заместване на мед от разтвор на негова сол с желязо) - процес цементация.
Възстановяване на метали с електрически ток приложена към електролитни процеси. метални катиони, приемащи електрони от катода на електрохимична клетка, разредена с нулева валентност (т. е. безплатно) състояние. Колкото по-електроположителна метал в електрохимичната поредицата, по-малката напрежението прилага към електрохимичната клетка. Елементи повече отрицателни в електрохимичната серия от водород, произведени чрез електролиза на стопени соли, а не водни разтвори.
Възстановяване на метали, на базата на разработени в средата на 19-ти век NN Beketovym изместване теория на някои метални съединения (оксиди и халогениди) други повече активни метали наречени metallothermic. Най-активните редуциращи агенти са Са, Mg, Na, и др. Metallothermy широко използвани за много редки метали (U, Zr, HF, Ti, редкоземни елементи, и т.н.).
Възстановяване на метали в процеса на рафиниране на базата на различните възможности на основния метал и примеси за образуване на съединение с кислород, сяра, и сътр. (Например, за рафиниране на сурово олово, съдържаща се в него се превръща в меден сулфид шлака използване афинитет Cu и S). Електролитно рафиниране се състои в разтваряне на аноди направени от суров метал и повторно утаяване на чист метал на катода (например, Cu, Co).
намаляване метал (като резултат от термично разлагане на летливите съединения) се използва за производство на метални покрития или прахове с високи чистота метали, например, W и Мо - разлагане на хлориди.