В групи от основните група метални свойства на компонентите ще се увеличи и неметални

Енергията на йонизация. Най-характерната черта на металните атоми химически е тяхната способност да се получи лесно валентните електрони и да стане положително заредени йони. Количествено, тази възможност може да бъде оценена атом йонизационна енергия (J).

Йонизационна енергия - енергията, която трябва да бъде изразходвано за отстраняване на електрон от спокоен глас атом (Е о), за да го превърне в положително зареден йон (Е +):

йонизационна енергия изразява в килоджаули на мол (кДж / мол) или електронволта (EV).

За monoelektronnyh атомен йонизационна енергия J1. J2. J3. Йоан отговаря откъсване на 1-во, 2-ро и т.н. електрони. В този случай, J1

Енергията на йонизация на групите намалява с увеличаване на разстоянието на електрона от ядрото, и увеличаване на размера на атома, т.е. отгоре надолу са подобрени метални свойства.

В периоди, ляво йонизационна енергия се увеличава с таксата атомното ядро ​​и с намаляване на радиус, т.е. метални свойства в периода оставя отслабени. Y г - елементи йонизационна енергия е относително малка промяна в прехода от един елемент към друга

Electron афинитет. Неметали се характеризират със способността да се прикрепят електроните да образуват отрицателни йони, където енергията, освободена се нарича електронно сродство (F):

Е = Е о + - + F.

В неметали по-голямата електронна афинитет, колкото по-близо е елементът до края на периода, т.е. неметални имоти в периода от ляво на дясно са подобрени.

В групите от горе до долу електронен афинитета на редуцирани и неметални свойства съответно отслабена.

Електроотрицателност. Тъй като атоми на много елементи и да дават и получават електрони, техните химични свойства се определят от половината от сумата на електрон афинитет и енергията на йонизация. Тази стойност се нарича електроотрицателност (ЕО):