урок 18

Изводът 18 "Физични и химични свойства на кислород" разбира "за Манекени Chemistry" разберете които физични и химични свойства е кислород и научат за реакциите на изгаряне.

Като всеки химикал от кислород има свой собствен набор от физични и химични свойства, за които може да се разграничи от други вещества.

физични свойства

Физичните свойства на прост вещество на кислород се отнася до не-метали. При нормални обстоятелства, е в газообразно състояние на агрегиране. Кислородът е безцветен, без мирис и вкус. Мас кислород на 1 дм 3 за п. у. Това е приблизително равна на 1,43 гр

При температура под -183 ° С кислорода се превръща в синьо течност, и при -219 ° С течността се превръща в твърдо вещество. Това означава, че температурата на кипене е кислород: т нагрява. = -183 ° С, точка на топене: т топене. = -219 ° С Кислородът е слабо разтворим във вода.

химични свойства

Кислородът е химически активно вещество. Той е в състояние да реагира с различни други вещества, обаче, по-висока от стайна температура за появата на повечето от тези реакции. При нагряване кислород реагира с метали и неметали.

Ако стъклена колба, напълнена с кислород и към тях се прибавят лъжица с сяра, сярата избухва с образуването на ярък пламък и изгаряния бързо (фиг. 80).

химическа реакция се срещат в този случай могат да бъдат описани чрез следното уравнение:

Получената реакция произвежда SO2 вещество. Това се нарича серен диоксид. Серен диоксид има остър мирис, че се чувствате, когато запалването е нормално мачове. Това предполага, че съставът на съвпадението глава включва сяра, където по време на горенето и серен диоксид се образува.

Запалва червен фосфор в колбата с кислород разгражда още по-силно и бързо изгаря, образува плътен бял дим (фиг. 81).

В този случай, химическата реакция:

Бял дим се състои от малки твърди частици на продукта - Р 2О 5.

Ако колбата с кислород, за да нажежен въглен, състоящ се основно от въглерод, той също се появи и изгаря в пламък (фиг. 82).

Химични реакции могат да бъдат представени със следната формула:

Реакционният продукт е СО2. или въглероден диоксид, с които вече сте запознати. За да се докаже образуването на въглероден диоксид чрез добавяне към колба малко вар вода. Мътност показва присъствието на СО2 в колбата.

Запалване на въглища може да се използва за разграничаване на кислород от други газове. Ако съд (колба тръба), за да газ изработка тлеещ въглен и мига, това показва наличието на кислород в съда.

Също неметали, реагират с кислород и много метали. Въвеждане в колбата с кислород изгаряне стоманена тел, състоящ се основно от желязо. Жицата започва да свети ярко и разпръснат в различни посоки огнени искри като при изгарянето на Бенгалския огън (фиг. 83).

Когато това се случи следната химична реакция:

Получената реакция произвежда материал Fe3 O4 (желязо скала). Структурата на това вещество на формула единица се състои от три железни атома, един от които има валентност на II, а другите две атоми имат валентност на III. Следователно, формулата на това вещество може да бъде представен под формата на FeO * Fe2 О3.

Забележка: Реакцията на желязо с кислород се използва за рязане на стоманени продукти. За целта на някои части част първо загрява чрез горелка kislorodnogazovoy. след това се подава към нагрява пространство струя от чист кислород, които се припокриват допускане газ клапан гориво в горелката. Се нагрява до висока температура на желязо реагира с кислород и се превръща в мащаб. Така че е възможно да се намали много дебели части от желязо.

реакции на горенето

Общи за реакциите, които разгледахме, е, че когато потокът се разпределя много светлина и топлина. Много вещества по този начин си взаимодействат.

Горните реакции на прост вещество сяра, фосфор, въглерод и желязо с кислород са реакции горене.

Горивните реакции се наричат ​​химически реакции с отделянето на големи количества топлина и светлина.

В допълнение към прости вещества, кислород и изгаря, много сложни вещества като метан СН4. При изгарянето на метан произвежда въглероден диоксид и вода:

В резултат на тази реакция произвежда много топлина. Ето защо много домове сумират природен газ, чиято основна съставка е метан. Загрява се освобождава от изгаряне на метан, се използва за готвене и други цели.

Забележка: Някои химични реакции се появяват много бързо. Тези реакции са посочени като експлозивни или само на експлозии. Например, взаимодействието на кислород с водород може да се получи под формата на експлозия.

Изгарянето може да се получи не само кислород, но и в други газове. От тези процеси, ще научите в по-нататъшното изучаване на химия.

Горивни вещества във въздуха и в кислород

Вече знаете, че част от кислорода във въздуха около нас. Ето защо, много от веществата не само изгаря в чист кислород, но също така и във въздуха.

Горене въздух често протича много по-бавно, отколкото в чист кислород. Това се случва, защото въздухът е само една пета от обема представляват кислород. Ако се намали достъп на въздух към обекта изгаряне (и следователно намаляване на достъпа на кислород), горенето се забавя или спира. Това обяснява защо трябва да се хвърлят, например, одеяло или дебела кърпа, за да гасят горяща обект в него.

Забележка: Преди да се гасят пожари горящи предмети често използват пяна (Фигура 84.). Той обгръща изгаряне на обекта и спира достъпа до кислород. Изгаряне на първо забавя и след това спира напълно.

Някои вещества лесно се изгарят в кислород във въздуха, които не светлина. Така че, ако се нагрява желязо във въздуха още преди нажежени до бяло, тя все още няма да изгори, а в чист кислород изгаряния бързо да формират нажежено искри.

Кратки изводи урок:

1. При нормални условия, кислород - газ, който е безцветен, без мирис и вкус, слабо разтворим във вода.
2. Кислородът има висока химическа активност. Той влиза в химични реакции с много прости и сложни вещества.
3. Химичните реакции, проявяващи се с освобождаването на големи количества топлина и светлина, наречени реакции горене.
4. В чист кислород вещества изгарят много по-бързо, отколкото във въздуха.