Thiosulfuric киселина и тиосулфати - Научете как да сдвоите!
Когато кипящ разтвор на натриев сулфит със серен прах образува натриев тиосулфат Na2S2O3:
Безплатна H2S2O3 thiosulfuric киселина в присъствие на вода се разлага необратимо опростена схема: H2S2O3 H2SO3 + S H2O + SO2 + S, така че да се разграничи от водни разтвори невъзможно. Свободната киселина се получава чрез ниска температура на реакцията на сероводород и хлоросулфонова киселина: HSO3Cl + H2S H2S2O3 + HCI. Под 0 ° H2S2O3 количествено разлага: 3H2S2O3 3H2O + 2SO3 + S (интересно да се сравнят този отговор на разпадането на сярна киселина H2SO4 H2O + SO3 над неговата температура на кипене).
За разлика от стабилни соли киселини лесно се образува чрез взаимодействие на сулфитни разтвори с H2S: или техни разтвори под обратен хладник с сяра *) и полисулфиди чрез окисляване с атмосферен кислород: CaS2 + 3/2 O2 CaS2O3 или Na2S5 + 3/2 O2 Na2S2O3 + 3S.
Според структурата близо до тиосулфат йон йон: Tetrahedron [SO3S] малко нарушена поради по-голямата продължителност на връзка S-S (1.97), в сравнение със свързващ S- вода (1.48).
Поради наличието на серни атоми в окисляване - 2 йон като редуциращи свойства, например чрез слабите окислителни агенти (I2, Fe3 +) се окислява до тиосулфат йон тетратионат. 2S2O32- + I2 S4 О6 2- + 2I -. и силни окислители - да сулфат йон (във връзка с използването на последната реакция тиосулфат преди нарича "antichlor").
Силно намаляване на йони се редуцират до производни на S (2-):
Тиосулфат йон - силна комплексообразуващ агент, се използва в фотография за отстраняване на филм нередуциран сребърен бромид:
.
Имайте предвид, че S2O32- метален йон се координира от серен атом, така тиосулфатни комплекси лесно се превръщат в съответните сулфиди, например,
.