Термохимична уравнение - разтвор на проблеми за контрол

Термохимична уравнение. Количеството топлина. който се отделя или абсорбира в резултат на реакцията между определени количества реагенти определени stehiometriches коефициенти Кими наречения топлинен ефект и обикновено обозначен с Р. п екзотермична ендотермична реакция. Термохимична закон Хесен Реакциите на освобождаването на енергия под формата на топлина, се наричат ​​екзотермични; реакции, проявяващи се с абсорбция на енергия във формата на топлина, - ендотермичен. Доказано е, че в изобарно химични процеси подчертани (или абсорбират) е мярка за намаляване на топлина (или, съответно, увеличаване) взаимодействие енталпия AH на. Така, в екзотермични реакции, топлината се освобождава, когато AN е отрицателен. В ендотермични реакции (топлина се абсорбира) AN е положителен. Ефектът на топлина на химическата реакция зависи от естеството на изходните материали и реакционните продукти, тяхното състояние на агрегиране и температура. Реакция уравнение, от дясната страна на което, заедно с реакционните продукти е посочено промяната на енталпията AH или термичен ефект Qp реакция, наречена термохимична. Пример на екзотермична реакция е реакцията на образуване на вода: 2Н2 (ж) + 02 (г) = 2Н20 (Т) за тази реакция трябва да изразходва енергия, за да се прекъсне връзки в молекулите на Н2 и 02. Тези количества енергия са, съответно, 435 и 494 кДж / мол , От друга страна, образуването на О - H стои 462 кДж / мол на енергия. Общият размер на енергия (1848 кДж), утаява се в образуването на О - N повече от общото количество енергия (1364 кДж), изразходвано за да се прекъсне връзки Н - Н и О = О, така че реакцията е екзотермична, т.е. образуването .. два мола водна пара 484 кДж на енергия се маркира. Уравнението на реакцията на образуване на вода записан с изменението на енталпията Екзотермична п ендотермична реакция. Термохимична закон Хесен ще има термо-реакция уравнение. Пример за ендотермична реакция е образуването на азотен оксид (II) за тази реакция трябва да изразходва енергия, за да се прекъсне връзки и N = N 0 = 0 в молекулите на изходни вещества. Те са, съответно, 945 и 494 кДж / мол. При образуването на N = О връзка енергия се освобождава в количество 628,5 кДж / мол. Общото количество енергия, необходимо да се прекъсне връзки в молекулите на изходни вещества, 1439 кДж равна и по-голям от освободената енергия на образуване на връзки в молекулите на реакционния продукт (1257 кДж). Следователно, реакцията е ендотермична и изисква за възникването му в размера на енергия абсорбция на 182 кДж среда. В термохимична уравнението п екзотермична ендотермична реакция. Термохимична право Hesse Това обяснява, че азотният оксид (II) се получава само при високи температури, например в отработените газове на превозни средства, в заустванията мълнии и не се образува при обикновени условия.