Термодинамични фаза - определението на думата

Термодинамична фаза - термодинамично хомогенен по състав и свойства на част от термодинамична система, отделен от други интерфейсни повърхности, върху които рязко променя някои свойства на системата. В различни фази на една система компонент може да бъде представен в различни агрегатни състояния или различни полиморфни модификации на едно вещество. Фазата на система мулти-компонент може да бъде с различен състав и структура.
основни понятия
Газ винаги се състои от една фаза флуид може да се състои от множество течни фази с различни състави (liquation течност несмесваемост), но две различни течности на състава не могат да съществуват в равновесие. Веществото в твърдо състояние може да се състои от няколко фази, някои от тях може да има същия състав, но различни структури (полиморфи, Алотропия).

Различните фази имат различни варианти на опаковане на молекули (за кристални фази с различни кристални решетки), и следователно, характерните стойности на коефициента на свиваемост, коефициент на термично разширение и други характеристики. Освен това, различните етапи могат да имат различни електрически (ferroelectrics), магнитни (феромагнитни) и оптични свойства (например, твърд кислород).
Термодинамична фаза на диаграмата на фазите
В диаграмата фаза от материал, различен термодинамична фаза заемат някои области. Линиите разделящи различен термодинамична фаза, наречени преходни линии фаза. Ако веществото е в съответна точка в рамките на регион, е изцяло в термодинамичен фаза. Ако състоянието на веществото съответства на точката на една от линиите на фазовите преходи, веществото в термодинамично равновесие може да бъде частично в един и отчасти в друга фаза. Делът на двете фази се определя, обикновено пълна енергия, съхранена система.

При бавно (адиабатно) налягане или промяна на температурата материал е описан от движещ точка на диаграмата фаза. Ако тази точка в своето движение пресича една от линиите, които разделят термодинамична фаза, фазов преход се случва в който физическите свойства на материята се променят рязко.

Не всички фази са напълно отделени една от друга с фазов преход линия. В някои случаи това може да прекъсне линията, която приключва на критична точка. В този случай, възможно постепенно, а не рязко преминаване от една фаза към друга, заобикаляйки линиите на фазовите преходи.

Точката на фаза диаграма където три линии на фазовите преходи, наречени тройна точка. Обикновено, тройната точка вещество се разбира специален случай, когато линията на топене събират, кипене и сублимация, но достатъчно богати фазова диаграма могат да бъдат повече тройни точки. Вещество на тройната точка в термодинамично равновесие може да бъде частично във всички три фази. На многомерни диаграми фаза (т.е. ако в допълнение към температура и налягане стойности настоящото различни интензивни) могат да съществуват tetrapolymers и др G. точка.
Термодинамични фаза и агрегатното състояние на веществото
Разположен на термодинамичните фази обикновено са много по-богат набор от на агрегатните състояния, т.е.. Д. Същият агрегатното състояние на веществото може да бъде в различни термодинамични фази. Ето защо този въпрос е описано от гледна точка на състояния на агрегация, а грубост, и то не може да се прави разлика между определени физически различни ситуации.

Богат набор от термодинамична фаза свързани, обикновено с различни варианти ред, които са разрешени в дадено състояние на агрегиране. • Газовата вещество не притежава произволен ред. Съответно, всяко газообразно вещество има само една термодинамична фаза. (Фазови преходи на дисоциация или йонизация на молекулите са, по дефиниция, преходи на едно вещество в друга).
• Течен има постъпателно ред, но обикновено не разполага с ориентировъчна цел. В резултат на това една и съща течност може да бъде различен термодинамична фаза, но броят им рядко надхвърля единство. Например, наличието на нова течна фаза открива в преохлажда вода. Друга специфична, например: СУПЕРФЛУИД състояние в течен хелий.
• кристално твърдо тяло има и постъпателно и ориентировъчна цел. В резултат на това има още голям брой възможни ориентации за тази съседните молекули един спрямо друг, които могат да бъдат енергично изгодно под определено налягане и температура. Получените твърди вещества са обикновено доста сложен фазова диаграма. Например, фаза диаграма на тази привидно проста вещества като лед, има най-малко 12 термодинамични фази реализирани при различни температури и налягания.

Изолиране на фазите
Изолиране фаза - завъртане на хомогенна система двуфазна (с броя на фазите или повече от две) са широко използвани в областта на науката и техниката.

Кристализация позволява да се получат чисти вещества.