Теоретично редокс реакции
Всички химични реакции могат да бъдат разделени на два типа. Първият от тях са реакции. срещащи без промени в степента на окисление атома. членове на реагентите.
Както може да се види. степента на окисление на всеки от атоми преди и след реакцията остава непроменен.
Вторият тип реакция, достигайки промяна в степента на окисление реактиви атома.
Тук, в първата реакция на хлорни и кислородни атоми. а във втория - атомите, бром и хлор изменят степента на окисление.
Реакциите със степента на окисление на атомите, съдържащи реагентите се наричат редокси.
Промяна на окисляване състояние, свързано с издърпване или преместване на електрони.
редукционни реакции - - окислителен най-широко разпространение Nye и играят важна роля в природата и технологиите.
Помислете за основните положения на теорията на окисление - възстановителен реакции.
1. Метод Окисление наречен електронен удар атом, молекула или йон.
Al - 3д - = Al 3+ Fe2 + - Е - = Fe 3+
Н2 - 2е - = + 2Н 2Cl - - 2е - = Cl2
В степента на окисление на окисление се увеличава.
2. Намаляване на процеса на свързване на електрони се нарича атом, молекула или йон.
S + 2 е - = S 2- С L2 + 2 е - = 2 С л - Fe3 + + e- = Fe 2+
При възстановяване на степента на окисляване се намалява.
3. атоми. молекули или йони. даряват електрони се наричат редуциращи агенти. С течение на времето, те се окисляват реакция. Ато-ни. молекули или йони. Присъединете се към електрони. Те призоваха оксиданти. По време на реакцията, те ще бъдат възстановени. Тъй атома. молекули и йони са включени в някои положителни общества. След това тези вещества са наречени съответно намаляване или окислители.
4. окисляване винаги е последвано от възстановяване. и обратно. Възстановяване винаги е свързано с окисление. че може да се изрази чрез уравнения.
Редуктор - д - окислител
Окислител + д - възстановителна
Следователно, окисление - редукционни реакции са единство на двете противоположни процеси - окисляване и RECOV-ТА.
Броят на електроните. даде на редуктор. е равен на броя на електроните. закрепен окислител.
В същото време. материя. Дали електрони се движат от един атом на друг напълно или само частично се отдръпна една от атоми. Относително казано само за въздействието на присъединяването и електрони.
Процесите на окисляване и редукция може да бъде физически разделени един от друг и извършват прехвърлянето на електрони във външния кръг. Нека се излива в чаша 2 Към разтвор на калиев йодид I. и чаша 4 - разтвор на железен хлорид (III), Fe С л 3. решения са свързани помежду си чрез така наречената "електролитно ключ" 3 - U образен тръба. попълнено солна калиев хлорид Към разтвор на хлорид. осигуряване на йонна проводимост. Разтворите бяха пропуснати платинови електроди 1 и 5. При пълно веригата. да включва чувствителна амперметър. след огъването ще бъде да наблюдава преминаването на електрически ток и неговата посока. Електроните се движат от електрода с разтвор на калиев йодид на електрод с разтвор на железен хлорид (III), т.е., на редуциращ агент - .. йони I - - окислител - йони Fe 3+. Йоните I - окислени до молекулен йод и 2. F д 3+ йони vosstanavli-vayutsya на железни йони (II) Fe2 +. След известно време, реакционните продукти могат да бъдат открити характерни реакции. йод - нишесте разтвор. йони и Fe2 + - разтвор geksatsiano - (II) калиев ферат (червени кръвни сол) K 3 [F е (С N) 6].
В таблицата на фиг схема unke е галваничен елемент. изградена на базата на окисление - редукционна реакция. Състои се от две половини клетки. първото се провежда редуциращ окисление.
2 I - - 2 е - = I 2
а във втория - окислител на процеса на възстановяване.
Fe3 + + Е - = Fe 2+
Тъй като тези процеси се появяват едновременно. след това. умножаване на тази последна уравнение с фактор 2 (за изравняване на броя на данни и свързаните с електрони) и сумиране termwise уравнението Pref-dennye. Ние получи уравнението на реакцията.
2I - + 2Fe 3+ = I2 + 2Fe 2+
Всяко окисляване - редукционна реакция може да служи като източник на електрически ток. ако се осъществява в клетката.
Най-важните редуциращи и окисляващи агенти