Свойствата на атома

Такива свойства атома като им размер, йонизационна енергия и електрон афинитет Електроотрицателност, окисление, свързани с електронна конфигурация на атома. Те променят с увеличаване на атомния номер на елемент наблюдава периодичността.

Радиусът на атом - важна характеристика на него. По-голямата атомната радиус, по-малко електроните се държат външни. Напротив, с намаляване на атомния радиус електроните са привлечени от по-силна ядрото.

Терминът атомен радиус, като цяло, намалява от ляво на дясно. Това се дължи на електрона сили на привличане увеличават с увеличаване на ядрената заряд. В подгрупи надолу атомен радиус се увеличава, като резултат от добавяне на допълнителен електронен слой увеличава обема на атома, а оттам и радиус.

Енергията на йонизация (I) - е необходимо да се отдели най-слабо свързан електрона от атом енергия. Той обикновено се изразява в електронволта (EV). При изолиране на електрона от катион атом съответстващ оформен.

Енергията на йонизация на елементите на един период се увеличава от ляво на дясно с увеличаване на ядрената заплащане. В подгрупа намалява надолу поради увеличаването на разстоянието от електрона ядрото.

Енергията на йонизация е свързана с химичните свойства на елемента. По този начин, алкални метали, имащи малък йонизационна енергия, имат ясно изразена метални свойства. Химическата инертността на благородни газове поради своите енергийни стойности висока йонизация.

Атомите могат не само да дават, но и придават електрони. В тази форма на анион съответното.

електрон афинитет на (Е) - енергията, която се освобождава, когато е прикачен към атом от един електрон. Афинитетът на електрони, както и енергията на йонизация се изразява в електрон-волта. Най-голямата от него халогени, които имат външно 7 електрони. Това показва увеличение на неметални свойства на елементите, тъй като те подход края на периода.

Ето това се дължи на валентен електрон, т.е. електрони, които участват в химична връзка. Очевидно е, благородни газове Електроотрицателност отсъства, тъй като външният слой на атомите в пълна и стабилна.

За количествени характеристики предложени като мярка на електроотрицателност на енергия, равна на аритметична сумата на енергиите на йонизация и електрон афинитети, т.е.

Флуорът е най-високата стойност електроотрицателност. Най-малката стойност на Електроотрицателност са алкални атоми метали. Обикновено литиев Електроотрицателност взема като една и сравнява това с други елементи Електроотрицателност да се получи подходяща за сравняване на стойността на относителното електроотрицателност (χ).

Относителният електроотрицателност е обект на периодичен закон: в периода тя расте с увеличаване на атомния номер на елемента в групата е намалена. Нейните стойности са мярка за nemetalichnosti елементи. Очевидно е, че по-голяма относителна електроотрицателност, по-неметални свойства на елемента. Когато химически елементи взаимодействие електрони се изместват от атом, с по-малък Електроотрицателност спрямо атом, с по-голям относителен Електроотрицателност.

Констатациите относно връзката на атомната структура и химични свойства на елементите, и причинява периодичната смяна на техните свойства, приликите и разликите между тях:

1) химичните свойства на елементи, подредени във възходящ ред на ядрения заряд, променят периодично, тъй като подобна структура се повтаря периодично външен електронен слой атоми елементи;

2) гладка промяна в свойствата на елементите в рамките на един период може да бъде обяснено чрез постепенно увеличаване на броя на електрони в най-външния слой на атома;

3) завършване на външния слой електронен атом, води до покачване на свойства при прехода от халоген до инертен елемент; появата на нов външен електронен слой - причина за рязко покачване на свойствата на прехода от инертен елемент на алкален метал;

4) свойствата на химичните елементи, принадлежащи към една и съща фамилия, са подобни, тъй като върху външната електронен слой от същия брой атоми електрони.